El documento explica el enlace iónico, que ocurre cuando los átomos metálicos ceden electrones para formar iones positivos, mientras que los no metálicos captan electrones para formar iones negativos. Los iones opuestos se atraen para formar una red cristalina iónica. Los compuestos iónicos son sólidos con puntos de fusión y ebullición altos, solubles en agua, y duros pero frágiles. El ejemplo explica cómo el sodio y el cloro forman la sal común (NaCl)

1. SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESO
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5.- ENLACE IÓNICO
Documento: Enlace químico. Ampliación
· Tiene lugar entre átomos que ceden electrones (metales) y átomos que captan electrones (no
metales):
Metales No metales
Átomos con tendencia a ceder sus pocos Átomos con tendencia a captar los pocos
electrones de valencia para estabilizarse: electrones de valencia que le faltan para
estabilizarse:
· Alcalinos – Grupo 1 · Halógenos – Grupo 17
Un electrón de valencia. Siete electrones de valencia.
Li – Na – K – Rb – Cs F – Cl – Br – I
· Alcalinotérreos – Grupo 2 · Anfígenos – Grupo 16
Dos electrones de valencia. Seis electrones de valencia.
Be – Mg – Ca – Sr – Ba O – S – Se – Te
Al ceder electrones se transforman en ión Al captar electrones se transforman en ión
positivo. negativo.
· Los iones, con cargas eléctricas opuestas, se atraen y se forma el enlace iónico.
· Muchos iones se colocan ordenadamente formando una red cristalina iónica.
Los iones positivos y negativos que se forman se atraen hasta que la repulsión mutua entre los
propios núcleos (ambos con carga positiva) y entre las envolturas electrónicas (ambas con
carga negativa) compensa la fuerza atractiva entre ellos. Esta fuerza atractiva se extiende en
todas las direcciones del espacio, por lo que cada ión positivo se rodea de un cierto numero de
iones negativos y recíprocamente.
No se forman moléculas sino iones dispuestos en un enrejado cristalino; en realidad, cada
cristal aislado puede considerarse como una molécula gigante.
La distancia existente entre los iones se toma igual a la suma de sus radios.
Los iones no están fijos sino que oscilan o vibran alrededor de sus posiciones de equilibrio
(en el cero absoluto 0 K =−273 ºC de temperatura permanecen inmóviles). Al elevar la
temperatura se vencen las fuerzas intercristalinas al cambiar los iones su oscilación cerrada
por una oscilación abierta; el cristal se desmorona y funde. Como las fuerzas que mantienen
unido el cristal son electrostáticas, son por ello muy intensas y, en consecuencia, el punto de
fusión de estas sustancias es bastante elevado.
Experiencia: Sal en disolución
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2. Representación gráfica de algunas redes cristalinas
· Propiedades generales de los compuestos iónicos
- Son sólidos, a temperatura ambiente, y forman sales (redes cristalinas).
No confundir con el vidrio. Aunque le llamemos cristal, no está formado por redes cristalinas.
- Tienen puntos de fusión y ebullición elevados.
La sal común NaCl , al estar los electrones fuertemente atraídos, funde a 803 ºC.
- Son, en general, solubles en agua.
- Disueltos en agua, o fundidos, conducen bien la corriente eléctrica.
En estado fundido o en disolución → iones con movilidad → buenos conductores
En estado sólido → iones sin movilidad → malos conductores
- Son duros.
Dureza: Resistencia que ofrecen a ser rayados. Para rayar un cristal es necesario romper
enlaces.
- Son frágiles.
Prácticamente incompresibles → Frágiles
Al comprimirlos se varían las distancias interiónicas en la red y se rompe el perfecto
equilibrio electrostático de la estructura cristalina.
Golpe sobre los iones Los iones se desplazan Los iones del mismo
tipo se repelen
- Muchos son transparentes o incoloros.
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3. Ejemplo
Compuesto químico sal común → NaCl
Formado por una red cristalina de cloruro de sodio NaCl .
La red cristalina está formada por iones del átomo de sodio 23 Na e iones del átomo de
11
cloro 35Cl unidos por enlace iónico.
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Modelo
1º
Na Cl
1e–
+ +
11 17
El átomo de sodio cede un electrón y se transforma en ión positivo Na +
El átomo de cloro capta el electrón y se transforma en ión negativo Cl -
2º
Cl –
+
Na
Los iones
se atraen
Enlace iónico
Cloruro de sodio NaCl
3

4. 3º
Muchos iones de sodio y de cloro se colocan ordenadamente formando una red cristalina iónica.
Otros modelos
Na +↔Cl –
Enlace iónico
Ecuación química
Na + Cl -  NaCl
El compuesto químico sal común está formado por una red cristalina de cloruro de
sodio NaCl
Ejercicio propuesto 4, 5, 6 → Ejercicio resuelto 4, 5, 6
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