4.- Capa de valencia. Electrones de valencia

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Ciencias de la Naturaleza 2º ESO

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4.- Capa de valencia. Electrones de valencia

  1. 1. SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESOhttp://iesgrazalema.blogspot.com4.- CAPA DE VALENCIA. ELECTRONES DE VALENCIA · La fuerza con que un electrón es atraído por el núcleo depende de la capa o nivel en que está situado: - Los más cercanos al núcleo son atraídos con más fuerza que los situados en capas más alejadas. - Los electrones situados en capas más alejadas del núcleo se encuentran en situación menos estable que los situados en capas cercanas. - Los electrones de la capa más externa son los que más se alteran cuando ocurre cualquier cambio en el átomo. · Capa de valencia Capa más externa de cualquier átomo. La palabra valencia deriva del latín valentia, que significa fuerza o capacidad. · Electrones de valencia Electrones situados en la capa de valencia. · El comportamiento químico de un átomo depende del número de electrones que hay en su capa de valencia. Ejemplo 12 Carbono → 6 C Estructura atómica { } + Z =6 Nº p- =6 A=12 Nº n=A−Z =12−6=6 Nº e =6 Modelo atómico electrón Capa de valencia más estable Electrones de valencia electrón menos estable Nº e -=Nº p + ⇒ Átomo neutro 1
  2. 2. Configuración electrónica s p d f n1 2 → 1s2 → n 1=2 e - n2 2 2 → 2s2 2p2 → n 2=4 e - n3 n4 Capa de valencia Electrones de valencia Diagrama de orbitales ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ → Regla de Hund 1s 2s 2p Promoción de electrones A veces, se promocionan electrones desde un orbital a otro de mayor energía, aumentado el número de electrones desapareados. ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 1s 2s 2p Comportamiento químico Tiene 4 e - en su capa de valencia. Tiene cuatro electrones de valencia. Átomo inestable. Tiende a ceder o a captar electrones para estabilizarse. Se transforma en ión positivo (C +, C 2 +, C 3 + o C 4 +) o en ión negativo (C –, C 2 –, C 3 – o C 4 – ).Documento: El átomo. ConceptosEjercicio propuesto 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21 → Ejercicio resuelto 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21 2

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