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Reacción oxido reducción
 

Reacción oxido reducción

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    Reacción oxido reducción Reacción oxido reducción Presentation Transcript

    • Reacción Oxido-ReducciónGalicia Navarro Cristopher FabianGrupo. 240ª Química IIProfesor. Carlos Goroztieta y Mora
    • Oxido ReducciónSon reacciones químicas importantes que están presentes en nuestroentorno. La mayoría de ellas nos sirven para generar energía.Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipode reacciones se efectúan, cuando se quema la gasolina al accionar elmotor de un automóvil, en la incineración de residuos sólidos,farmacéuticos y hospitalarios; así como, en la descomposición desustancias orgánicas de los tiraderos a cielo abierto, los cuales generanmetano que al estar en contacto con el oxígeno de la atmósfera seproduce la combustión. Una reacción de óxido reducción se da con lapérdida o ganancia de electrones, lo cual incluye: cualquier reaccióninorgánica (oxidación o reducción de metales) u orgánica (combustiónde combustible ya sea gasolina, madera, carbón) e incluso en seresvivos, la reacción óxido reducción se manifiesta en el metabolismo quees el consumo y transformación de alimentos en energía.
    • Cuando en una reacción sucede un intercambio de electronesentre especies participantes, por lo general se le llamareacciones redox. Para comprender esto, es necesario conocer:• Agente Reductor• Agente Oxidante• Oxidación y Reducción• Número de Oxidación
    • Agente Reductor• Es aquella sustancia química quepromueve la reducción de otra y quesimultáneamente se oxida, pues contieneel átomo del elemento cuyo número deoxidación aumenta.
    • Agente Oxidante• Es aquella sustancia química quepromueve la oxidación de otra y quesimultáneamente se reduce, puescontiene el átomo del el elemento cuyonúmero de oxidación disminuye.
    • Oxidación y Reducción
    • El número de oxidación• El número de oxidación es el número positivo o negativo quese asigna a cada elemento que participa en un compuesto yrepresenta las cargas que tiene el átomo en dicho compuesto.
    • Asignación de Números deOxidación• Los elementos libres o no combinados su número deoxidación es “0”.• Los elementos del primer grupo tienen un numero deoxidación +1, el número de oxidación del Hidrógeno es +1excepto en los Hidruros que es -1.• Los elementos del segundo grupo cuando están formando uncompuesto se les asigna un número de oxidación +2.• Al Oxígeno se le asigna un número de asignación -2, exceptoen los peróxidos dónde su número de oxidación es -1.
    • 7 Reglas Oxido- Reducción
    • 7 Reglas Oxido- Reducción
    • 7 Reglas Oxido-Reducción
    • 7 Reglas Oxido-Reducción
    • 7 Reglas Oxido-Reducción
    • 7 Reglas Oxido Reducción
    • 7 Reglas Oxido ReducciónLey de Lavoisier: La Materia no se crea ni se destruye,sólo se transforma.
    • Actividad 1
    • Actividad2
    • Actividad3