1. Termoquímica – Parte 02
Escola Estadual Boulanger Pucci
Entalpia
A termoquímica é uma parte da físico-química
que estuda as trocas de calor (entre os sistemas e o
Hf < Hi
meio ambiente) que acompanha os fenômenos.
Calor é uma energia em trânsito. Como ∆H = Hf – Hi, logo, ΔH < 0
Os calores liberados ou absorvidos pelas
O ΔH das reações exotérmicas é negativo.
reações são expressos e, joule (j), ou caloria (cal).
Uma caloria é a quantidade de calor necessária Exemplos
para aquecer um grama de água de 14,5ºC a Seja a combustão do acetileno:
15,5ºC. seu múltiplo é o quilocaloria, (kcal),
sendo que:
Relação entre cal, joule:
De onde concluímos que durante esta reação, a
1 Kcal = 1.000 cal 25ºC e 1 atm, são liberados 310,6 kcal para cada
mol de acetileno queimado.
1 j = 0,238 cal ou, 1 cal = 4,18 j
Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à Reações endotérmicas
pressão constante. Não é possível fazer a medida
absoluta da entalpia de um sistema, mas devemos São aquelas que absorvem calor do meio
medir (com calorímetros), a variação de entalpia, ambiente.
∆H, que ocorre numa reação. Esta variação é Exemplo
entendida como a diferença entre a entalpia final Decomposição da amônia, etc.
(dos produtos da reação) e a entalpia inicial (dos Numa reação endotérmica, há um aumento do
reagentes da reação). conteúdo calorífico do sistema. Se ocorre
absorção de energia, podemos concluir que, no
ΔH = Hf - Hi
final, a quantidade de calor (Hf) contida no
sistema é maior que no início do processo (Hi).
∆H = variação de entalpia A + B C + D
Hf = soma das entalpias dos produtos da Hi Hf
reação
Hi = soma das entalpias dos reagentes da
reação
Hf > Hi
Tipos de reações Como ∆H = Hf – Hi, logo, ΔH > 0
Reações exotérmicas O ΔH das reações endotérmicas é positivo.
São aquelas que liberam calor para o meio Exemplo
ambiente. Seja a decomposição da água:
Se ocorre liberação de calor, podemos concluir
que, no final, a quantidade de calor (Hf) contida
∆H = + 68,4 kcal,
no sistema é menor que no início (Hi) do processo.
De onde concluímos que durante essa reação, a
A + B C + D 25ºC e 1 atm, são absorvidas 68,4 kcal para cada
Hi Hf mol de água decomposta.
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicaboulanger.blogspot.com