1. Revisão P1 – 2º Ano do Ensino Médio A Escola Estadual Boulanger Pucci
1- O pH de uma solução é 9. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 6,
qual será a concentração de íons hidrogênio?
2- Calcule a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,00001 mol.L-1
de hidróxido de sódio (NaOH), a 25°C.
3- Como podemos classificar um ácido?
4- Como podemos definir uma base?
5- Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.
Analise estas três afirmativas e marque F ou V:
( ) I. O sistema é ácido.
( ) II. O pH do sistema é maior que 7.
( ) III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
6-Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra
das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH- é igual
a 1.10-7 mol.L-1. Qual o pH da amostra?
7- O pH de uma solução de ácido clorídrico é 3. Adicionando-se um litro de água a um
litro de solução de ácido clorídrico, qual o novo pH?
8- Qual o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H+]
é 10-6 mol.L-1 ?
9- O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico,
muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva,
principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico
um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a
concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma
do ácido de origem. Assim, qual o pOH de uma solução aquosa de ácido
clorídrico em concentração 0,0001 mol L-1?
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicaboulanger.blogspot.com
![Revisão P1 – 2º Ano do Ensino Médio A Escola Estadual Boulanger Pucci
1- O pH de uma solução é 9. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 6,
qual será a concentração de íons hidrogênio?
2- Calcule a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,00001 mol.L-1
de hidróxido de sódio (NaOH), a 25°C.
3- Como podemos classificar um ácido?
4- Como podemos definir uma base?
5- Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.
Analise estas três afirmativas e marque F ou V:
( ) I. O sistema é ácido.
( ) II. O pH do sistema é maior que 7.
( ) III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
6-Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra
das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH- é igual
a 1.10-7 mol.L-1. Qual o pH da amostra?
7- O pH de uma solução de ácido clorídrico é 3. Adicionando-se um litro de água a um
litro de solução de ácido clorídrico, qual o novo pH?
8- Qual o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H+]
é 10-6 mol.L-1 ?
9- O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico,
muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva,
principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico
um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a
concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma
do ácido de origem. Assim, qual o pOH de uma solução aquosa de ácido
clorídrico em concentração 0,0001 mol L-1?
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicaboulanger.blogspot.com](https://image.slidesharecdn.com/revisop14bimestre2anoa-111101144843-phpapp02/85/reviso-p1-4bimestre-2ano-a-1-320.jpg)
