1) O documento apresenta 9 questões sobre propriedades de soluções ácidas e básicas, incluindo pH, concentração de íons hidrogênio e hidroxila, e uso de indicadores de pH. 2) As questões abordam conceitos como pH de soluções comuns, cálculo de concentrações iônicas a partir de pOH, e identificação de ácidos e bases usando indicadores de pH como a fenolftaleína. 3) O texto fornece informações sobre o uso do leite de magnésia como laxante

1. Revisão P1 – 3º Ano EJA (Farmácia)
Escola Estadual Boulanger Pucci
1- (UFMG) Certa água mineral tem pH = 4,6 ; segundo as informações no rótulo. Todas as afirmativas
sobre essa água estão corretas , exceto
a) contém excesso de íons hidroxila.
-
b) contém mais íons (H+) do que (OH ).
c) contém íons (H+) numa concentração entre 1 . 10- 4 mol.L-1 e 1 . 10-5 mol.L-1.
d) é uma solução.
2- Na água pura, a 25ºC, tem-se [H+] = [OH-] = 10-7 mol.L-1. Com base nessas informações, podemos
concluir que
a) o suco gástrico, que possui grande quantidade de ácido clorídrico, terá [H+] > 10-7 mol.L-1
-
b) não há íons OH em uma solução ácida
-
c) Uma solução básica terá [OH ] < 10-7 mol.L-1
d) Uma solução ácida terá [H+] < 10-7 mol.L-1
3 – Em uma solução de pOH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?
a) 10-5 mol.L-1 c) 10-6 mol.L-1
b) 10-4 mol.L-1 d) 10-10 mol.L-1
4 – Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica [H+] igual a 10-11 mol/L. Seu pOH é
a) 11 c) 3
b) 5 d) 9
5 – (Fuvest-SP) Entre os líquidos da tabela adiante
Tem caráter ácido apenas
a) o leite e a lágrima.
b) a água sanitária.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água sanitária.

2. 6 – (Acafe-SC) Certos corantes naturais, contidos em flores e folhas, sofrem mudanças de cor quando o
pH do meio é alterado. Por essa razão, tais corantes funcionam como bons indicadores de ácido e base.
Folhas de repolho roxo, por exemplo, imersas em água formam uma solução violeta. Ao se adicionar
vinagre, essa solução do corante fica rosa; ao se adicionar hidróxido de sódio, fica verde. Assinale a opção
que apresenta corretamente as cores desse indicador natural nos meios indicados:
7– (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína,
dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com
base nessas informações, podemos concluir que
a) A e B são bases. c) A é uma base e B é um ácido.
b) A é um ácido e B é uma base. d) A e B são ácidos.
8 – (Unisinos-RS) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de
solução alcoólica de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a
fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha
violácea, concluiu que
a) o sapólio deve ser um meio ácido. c) o sapólio deve ser um meio neutro.
b) o sapólio deve ser um meio alcalino. d) a fenolftaleína removeu o sapólio do local.
9 – (UFG-GO modificado) O Mg(OH)2 em água (leite de magnésia) é consumido popularmente como
laxante e antiácido. De acordo com a equação abaixo, a afirmativa falsa sobre o Mg(OH)2 é que
a) a solução tem pH básico.
b) o leite e magnésia é solúvel em água.
c) em água produz um cátion e dois ânions, para cada fórmula Mg(OH)2.
d) a solução tem pH ácido.
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicaboulanger.blogspot.com