Reações (a), (c), (d) são exotérmicas, pois têm ∆H negativo, indicando liberação de energia. Reações (b), (g), (h) são endotérmicas, pois têm ∆H positivo, indicando absorção de energia. Reações (e) e (f) envolvem mudança de estado físico da água, sendo (e) endotérmica e (f) exotérmica.

1. Sobre as equações abaixo, monte o diagrama e indique
se a reação é endo ou exotérmica.
Exemplos:
a) H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol
+ -
b) H2O(l) . → H (aq) + OH (aq) ∆H = +13,8 Kcal/mol
c) . HCl(g) + H O (l) → H 0+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol
2 3
d) 1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = - 212,8 Kcal/ mol
e) H2O (l) → H2O (s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol
f) H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol
g) H2O (s) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol
h) H2O (l) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicaboulanger.blogspot.com