Íons são átomos ou moléculas com carga elétrica positiva (cátions) ou negativa (ânions). Ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam íons hidróxido quando dissolvidos em água. O pH mede a concentração de íons hidrogênio e determina se uma solução é ácida, básica ou neutra.

1. O que é um íon? Qual a diferença entre um cátion e um ânion?
Um íon é um átomo, molécula ou aglomerado iônico que possui alguma carga, seja positiva ou negativa. Em um
átomo, identifica-se um íon devido a diferença do número de prótons e elétrons existentes. A diferença entre um
cátion e um ânion está na carga. Cátion é um íon com carga positiva e ânion é um íon com carga negativa.
O que são ácidos?
Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Exemplos:
Ácido clorídrico (HCl), Ácido fluorídrico (HF), Ácido sulfúrico (H2SO4), Ácido nítrico (HNO3).
O que é base?
Base é toda substância que em água sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (hidróxido). Exemplos: Hidróxido
de sódio (NaOH), Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de amônio
(NH4OH).
O que é pH?
O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto
menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH- .
O que determina a acidez ou basicidade em uma solução?
Os valores do pH variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são
neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos.
Por que a água é considerável um solvente universal?
Uma das propriedades mais importantes da água líquida é a sua capacidade de dissolver substâncias polares ou iônicas
para formar soluções aquosas. O oceano, o sangue ou uma xícara de chá são exemplos de soluções aquosas. Todas as
reações que ocorrem em nosso organismo se dão em soluções aquosas. A interação entre as moléculas do solvente
(água) e as do soluto é que são responsáveis pelo processo de solubilização: quando uma substância iônica é
dissolvida em água, os cátions são atraídos pelo lado "negativo" da molécula de água e os ânions pelos lados
"positivos". Este processo é chamado de hidratação.
16 – A água pode dissolver compostos polares e apolares? Por quê?
Uma das principais explicações físicas para a capacidade da água em dissolver substâncias, está no fato da molécula
ter um momento de dipolo permanente intrínseco e absurdamente grande, permitindo o alto poder de solvência. Assim
a água tem a capacidade de dissolver compostos polares e apolares.
Por que a água pode dissolver compostos iônicos e moleculares ou covalentes, sabendo que são compostos tão
diferentes?
Uma das propriedades mais importantes da água líquida é a sua capacidade de dissolver substâncias polares ou iônicas
para formar soluções aquosas. O oceano, o sangue ou uma xícara de chá são exemplos de soluções aquosas. Todas as
reações que ocorrem em nosso organismo se dão em soluções aquosas. A interação entre as moléculas do solvente
(água) e as do soluto é que são responsáveis pelo processo de solubilização: quando uma substância iônica é
dissolvida em água, os cátions são atraídos pelo lado "negativo" da molécula de água e os ânions pelos lados
"positivos". Este processo é chamado de hidratação.
Muitos compostos não iônicos também são solúveis em água. É o caso de, por exemplo, do etanol. A cerveja, o vinho
e a cachaça são exemplos de misturas homogêneas entre água e etanol. Esta molécula contém uma ligação polar O-H
tal como a água. Isto permite à molécula fazer ligações intermoleculares com a água.
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicaboulanger.blogspot.com