Enlace covalente

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  • 1. Estructura de LewisRegla del OctetoEnlace CovalenteMoleculas polares y moleculas no polares
  • 2. Estructura de LewisFisicoquímico estadounidenseFamoso por su trabajo: “Estructura de Lewis”Estudió en las Universidades de Nebraska y de Harvard.Estudio de los electrones periféricos de los átomos, del que dedujo una interpretación de la covalencia.Propuso el nombre de fotón para el cuanto de energía radiante
  • 3. Estructura de Lewis: representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.Estas estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí.Este modelo lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
  • 4. Regla del Octeto Esta regla establece que los átomos se enlazan unos a otros para completarsu capa de valencia .Tiene este nombre por la razón de la cantidad establecida de electronespara la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuandopresenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar la estabilidad los elementos deben compartir electrones enlos enlaces químicos de manera que adquieren 8 electrones en la capa devalencia.Los elemntos tienden a formar enlaces para adquirir una configuración degas noble, en busca de tal estabilidad. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben teneral final ocho electrones.
  • 5. D ió x id o d e c a r b o n o ( C O 2 ) Agua (H2 O)E l O x íg e n o t ie n e 6 E l o x íg e n o c o m p a r t e d o se le c t r o n e s d e v a le n c ia e le c t r o n e s c o n lo s e le c t r o n e s d eE l C a r b o n o t ie n e 4 e le t r o n e s lo s á t o m o s d e h id r ó g e n o . D e e s t ad e v a le n c ia . m a n e r a la m o lé c u la d e l a g u a s eE l C a r b o n o c o m p a r t ir a d o s e s t a b iliz a , p o r q u e lo s á t o m o s d ep a r e s d e e le c t r o n e s c o n u n h id r ó g e n o r e ú n e n d o s e le c t r o n e sp a r d e c a d a o x íg e n o y a s i la e n e l ú lt im o n iv e l y e l o x íg e n om o lé c u la q u e d a r a e s t a b le . t a m b ié n lo g r a r e u n ir o c h o e le c t r o n e s e n e l ú lt im o n iv e l
  • 6. Enlace covalenteSe realiza cuando dos elementos no metálicos comparten electrones paraobtener una configuración electrónica estable.Características:-Temperaturas de fusión bajas.-Malos conductores del calor y la electricidad.-Punto de fusión y ebullición bajo.-Poco solubles en agua. Enlace covalente sencillo Enlace covalente doble xx xx xx xx x x x x x Cl x x Cl O O x x x xx xx xx xx Comparten electrones Comparten electrones
  • 7. MOLECULAS POLARES Y NO POLARESomo más electronegativo; y aunque el enlace sigue siendo covalente, los electrones compartidos