1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
MATERIA: QUIMICA1.
PROFESOR: OSVALDO GARCIA GARCIA.
TURNO;MATUTINO
GRUPO:120-B.
NOMBRE DE LOS INTEGRANTES:
*ALAN RAMSES RIOS HERNANDEZ.
*ERIC LOPEZ MENDOZA.
*SERGIO FLORES TREJO.
*VICTOR CHAVES RAMIREZ.

2. INTRODUCCION
 Cuando en una solución la concentración de iones
hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidroxilo
(OH–), se dice que es ácida. En cambio, se
llama básica o alcalina a la solución cuya
concentración de iones hidrógeno es menor que la de
iones hidroxilo.
 Una solución es neutra cuando su concentración de
iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo. El agua
pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–].

3. Características de ácidos y bases
Ácidos Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre,
Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
etc).
En disolución acuosa enrojecen la En disolución acuosa azulean el papel
tintura o papel de tornasol o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida Enrojecen la disolución alcohólica de
por las bases la fenolftaleína
Producen efervescencia con el Producen una sensación untuosa al
carbonato de calcio (mármol) tacto
Reaccionan con algunos metales
Precipitan sustancias disueltas por
(como el cinc, hierro,…),
ácidos
desprendiendo hidrógeno
Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la En disolución acuosa dejan pasar la
corriente eléctrica, experimentando corriente eléctrica, experimentando
ellos, al mismo tiempo una ellas, al mismo tiempo, una
descomposición química descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos
Suaves al tacto pero corrosivos con la
biológicos vivos (son corrosivos para la
piel (destruyen los tejidos vivos)
piel)
Dan color azul a ciertos colorantes
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
vegetales
Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar Pierden sus propiedades al reaccionar
con bases con ácidos
Se usan en la fabricación de jabones a
partir de grasas y aceites

4.  OBJETIVO:
 Mediante el uso de elementos del laboratorio, elaborar
un acido o una base y obtener su pH.
 HIPOTESIS:
 Si se aplica a un par de elementos y sustancias energía,
dará como resultado un acido o una base.

5. MATERIAL
 PINZAS AZUFRE
 PAPEL PH
 ALCOHOL
 MADERA
 TIRAS DE MAGNECIO
 ENCENDEDOR
 INDICADOR UNIVERSAL
 TELMOFTALCINA
 AGUA

6. Materiales

7. PROCEDIMIENTO
 CONVINAR MAGNECIO (Mg) CON OXIGENO (O),
FORMANDO OXIDO DE MAGNESIO, EL CUAL SE
MEZCLA CON AGUA (H2O) FORMANDO HIDROXIDO
DE MAGNESIO:
 Mg + O MgO + H2O Mg(OH)2
 FINALMENTE SE APLICAN DOS GOTAS DE INDICATOR
UNIVERSAL.

8. PROCEDIMIENTO
 COMBINAR AZUFRE (S) CON OXIGENO (O), FORMANDO OXIDO
DE AZUFRE, LUEGO COMBINARLO CON AGUA (H2O)
FORMANDO ACIDO SULFUROSO (H2CO3).
S+O SO2 + H2O H2CO3
 LUEGO SE LE AGREGA N DOS GOTAS DE INDICADOR UNIVERSAL

9. PROCEDIMIENTO
 COMBINAR CARBONO (C) CON OXIGENO (O), DANDO COMO
RESULTADO DIOXINO O BIOXIDO DE CARBONO (CO2), LUEGO
MEZCLARLO CON AGUA (H2O) DANDO COMO RESULTADO
HIDROXIDO CARBONOSO (H2CO3):
 C+O CO2 + H2O H2CO3
 Y SE LE AGREGAN 3 GOTAS DE INDICADOR UNIVERSAL.

10. RESULTADOS
 A CONTINUACION SE PRESENTARA EL pH DE
CADA SUBSTANCiA SEGÚN SU COLOR:
COLOR Ph
Mg(OH)2 ROSA 8
Mg(OH)2 AZUL 11
H2SO3 ROJO 3
H2CO3 ANARANJADO 5

11. Substancias

12. Mg(OH)2 ROSA

13. Mg(OH)2 AZUL

14. H2SO3 ROJO

15. H2SO3 ANARANJADO

16.  OBSERVACIONES
 LOS COLORES DE LAS SUSTANCIAS SE DECOLORABAN
 EL PAPEL pH CAMBIABA DE COLOR SEGÚN ERA ACIDO O BASE
 CONCLUSION.
 SE PUDO OBSERVAR LA REACCION DE LA COMBIANCION DE
UNOS ELEMENTOS CON OTROS, ADEMAS SE EMPLEO LA
HIPOTESIS PARA LA CREACION DE ACIDOS Y BASES.
 BIOGRAFIA
 http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm