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1. Funções Inorgânicas

2. Funções Inorgânicas ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes , por possuírem semelhanças estruturais. Arrhenius (1825 -1923) Realizou vários experimento s relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e concluiu que a condutibilidade elétrica das soluções está relacionada com a presença de íons livres . Função Química :

3. Os compostos iônicos , quando dissolvidos em água , originam soluções iônicas NaCl Cloreto de sódio H2O Na Cl Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio H2O Ca 2 OH 2 Dissociação Iônica

4. Alguns compostos moleculares que reagem com a água, originam íons. HCl Ácido clorídrico Cl Ácido sulfúrico H 2 O H 3 O H 2 SO 4 2 H 2 O 2 H 3 O SO 4 2 Ionização

6. Ácidos São Azedos Originam cátions de H + Há dois tipos de nomenclatura: - hidrácidos - oxiácidos HIDRÁCIDOS Ácidos SEM oxigênio Ácido ________________- ídrico Nome do elemento Exemplo: HF – Ácido fluor ídrico HCl – Ácido Clor ídrico HI – Ácido Iod ídrico HCN – Ácido Cian ídrico H2S – Ácido Sulf ídrico HBr – Ácido Brom ídrico

11. A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Exemplo: escreva a ionização total dos ácidos HBr, H 2 SO 4 e H 3 PO 4

12. HBr H 2 SO 4 H 3 PO 4 H + Br - 3 H + 2 H + SO 4 -2 PO 4 -3 A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Escreva a ionização total dos ácidos HBr, H 2 SO 4 e H 3 PO 4

13. OXIÁCIDOS Ácidos COM oxigênio Ácido Per ________________- ico Nome do elemento Ácido ________________- ico Nome do elemento Ácido ________________- oso Nome do elemento Ácido Hipo ________________- oso Nome do elemento 1 O 1 O 1 O Ácido Padrão

18. Bases São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca) Originam ânions de OH - Nomenclatura Hidróxido de _____________________ Nome do elemento Exemplo: Na + OH - Ca 2+ OH - Fe 2+ OH - Fe 3+ OH - Na OH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 FeOH) 3 Hidróxido de Sódio Hidróxido de Cálcio Hidróxido de Ferro II Hidróxido de Ferro III

19. Desafio Considere os seguintes cátions: Na + , Ag + , Sr 2+ , Al + , NH 4 + Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.

20. Na + : Hidróxido de Sódio - NaOH Ag + : Hidróxido de prata – AgOH Sr 2+ : Hidróxido de estrôncio – Sr(OH) 2 Al 3+ : Hidróxido de alumínio – Al(OH) 3 NH 4 + :Hidróxido de amônio – NH 4 OH Considere os seguintes cátion s: Na + , Ag + , Sr 2+ , Al 3+ , NH 4 + Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes .

21. Sais Geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos iônicos . Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH - Nomenclatura dos sais NaCl CaCl 2 Nome do sal de Ânion Cl - Exemplo: Cloreto Cloreto de Sódio Cloreto de Cálcio O nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem , trocando-se o sufixo: Nome do ânion Nome do cátion Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso Sufixo do ânion - eto - ato - ito

24. OBTENÇÃO DE SAIS Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases . Essa reação é denominada neutralização. EXISTEM DOIS TIPO Neutralização total Neutralização parcial Ácido + base  sal + água Ácido + base  sal ácido + água

25. Neutralização total Ocorre quando a quantidade de íons H + provenientes do ácido é igual à de íons OH - provenientes da base . HCl + NaOH  Na + Cl - + H 2 O OH - H +

26. Neutralização parcial Ocorre quando há quantidade diferente de ácido e base . 1 H 3 PO 4 + 1 NaOH  Na + H 2 PO 4 - + 1 H 2 O H 2 PO 4 - Na + OH - H +