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ÁCIDOS• DEFINICIONESSon sustancias que se caracterizan por contener hidrógeno.ARRHENIUS: según Arrhenius un ácido es toda ...
Clasificación :• HIDRACIDOS• Con formula general: HNM• OXIÁCIDOS• Con formula general: HNMO
HIDRACIDOS HNMSon ácidos que se caracterizan por no contener  oxígeno y están formados por el hidrogeno (H)  y un no metal...
NOMENCLATURA CONVENCIONAL O TRADICIONAL:• En los Hidrácidos, el hidrogeno siempre tiene  el número de oxidación +1, para e...
FORMULA      NOMENCLATURA HF (ac)    Acido FluorHÍDRICO HCl (ac)   Acido ClorHÍDRICO HBr(ac)  HI(ac) H2S(ac) H2Se H2Te
FORMULA    NOMENCLATURA  HF      Acido FluorHÍDRICO HCl      Acido ClorHÍDRICO HBr      Acido BromHÍDRICO  HI       Acido ...
• OXIÁCIDOS HNMO• Los OXIACIDOS, son los ácidos que contienen  oxigeno y resultan de la reacción del agua con  los anhídri...
• NOMENCLATURA CONVENCIONAL O           TRADICIONAL:•• 1.-Todos los compuestos reciben el nombre  ACIDO.• 2.- A continuaci...
• A).- Si él NO METAL, tiene 2 números de Oxidación• Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación  MAYOR• Sufijo OSO C...
• B).- Si él NO METAL, tiene 3 números de Oxidación• Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm.  de Oxidación MENOR...
• C).- Si él NO METAL, tiene 4 números de  Oxidación• Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el  Núm. de Oxidación MENO...
• EJERCICIO A REALIZAR: ACIDOS DEL CLOROFORMULA (n° oxidación) NOMENCLATURAHClO (1)HClO2 (3)HClO3 (5)HClO4(7)
ResultadosFORMULA     NOMENCLATURAHClO (1)    Acido HipoclorOSOHClO2 (3)   Acido ClorOSOHClO3 (5)   Acido ClorICOHClO4(7) ...
• Ejemplos   FORMULA   NOMENCLATURA H2SO4 H3PO4 H2CO3
FORMULA        NOMENCLATURAH2SO4        Acido SulfúrICOH3PO4        Acido FosfórICOH2CO3        Acido CarbónICOHCl (ac)H2S...
• Ejemplos: FORMULA          NOMENCLATURA                 6,4,2 con el mayor de 3, sufijo ICOH2SO4                        ...
• Ejemplos: FORMULA       NOMENCLATURA              1,3,5 con el mayor de 3, sufijo ICOHNO3                      ACIDO NIT...
Sales.
• DEFINICION.• Son sustancias que se obtienen como un  producto de la reacción entre un ácido y una  base.•  ACIDO + BASE ...
CLASIFICACIÓN
• Podemos resumir que las sales binarias o  haloideas se derivan de los Hidrácidos.• Y que las oxisales se derivan de los ...
• HALUROS    M NM• Donde M es un metal que proviene de la base y NM el  no metal que proviene del ácido.Son sustancias que...
• NOMENCLATURA IUPAC:  – Consiste en leer el elemento no metálico que    proviene del ácido hidrácido cambiando la    term...
•   Ejemplo:••   SALES NEUTRAS:•• NaCl           Cloruro de sodio• KF             Fluoruro de potasio• CaI2           Yodu...
• Ejemplo:• SALES NEUTRAS:• NaCl• Cloruro de sodio• KF• Fluoruro de potasio• CaI2•   Yoduro de calcio
• CuCl• Cloruro de cobre (I)• CuCl2• Cloruro de cobre (II)
• OXISALES Formula general M NMO•Donde M es el metal que proviene de la base y  NMO es el oxianión que proviene del  oxiác...
NOMENCLATURA IUPAC:• Como las oxisales se derivan de los oxiácidos  la nomenclatura consiste en cambiar la  terminación os...
• OXISALES NEUTRAS••   BaCO3•   CARBONATO DE BARIO•   AlBO3           BORATO DE ALUMINIO•   AgNO2            NITRITO DE PL...
• TAREA: Elaborar un mapa mental de los  compuestos inorgánicos. FORMULARIO.
•   OXISALES ACIDAS•   KHSO4            SULFATO ÁCIDO DE POTASIO•   CuHCO3          BICARBONATO DE COBRE (I)•   SnHPO4    ...
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  1. 1. ÁCIDOS• DEFINICIONESSon sustancias que se caracterizan por contener hidrógeno.ARRHENIUS: según Arrhenius un ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrogeno (H+1)• CARACTERISTICAS O PROPIEDADES Son de sabor agrio, de pH menor que 7. Cambian de color el papel tornasol azul a rojo.
  2. 2. Clasificación :• HIDRACIDOS• Con formula general: HNM• OXIÁCIDOS• Con formula general: HNMO
  3. 3. HIDRACIDOS HNMSon ácidos que se caracterizan por no contener oxígeno y están formados por el hidrogeno (H) y un no metal (NM).• Al diluir algunos compuestos binarios del Hidrogeno con Metales, se obtienen soluciones acuosas muy acidas. Por este motivo algunos compuestos binarios reciben el Nombre de Ácidos.
  4. 4. NOMENCLATURA CONVENCIONAL O TRADICIONAL:• En los Hidrácidos, el hidrogeno siempre tiene el número de oxidación +1, para el nombre de estos compuestos:• 1._ Se antepone la palabra Acido, seguida siempre de la raíz del nombre del elemento del NO METAL, correspondiente, con la terminación HIDRICO.
  5. 5. FORMULA NOMENCLATURA HF (ac) Acido FluorHÍDRICO HCl (ac) Acido ClorHÍDRICO HBr(ac) HI(ac) H2S(ac) H2Se H2Te
  6. 6. FORMULA NOMENCLATURA HF Acido FluorHÍDRICO HCl Acido ClorHÍDRICO HBr Acido BromHÍDRICO HI Acido YodHÍDRICO H2S Acido SulfHÍDRICO H2Se Acido SelenHÍDRICO H2Te Acido TelurHÍDRICO
  7. 7. • OXIÁCIDOS HNMO• Los OXIACIDOS, son los ácidos que contienen oxigeno y resultan de la reacción del agua con los anhídridos (Óxidos Ácidos).• El numero de Oxidación del Hidrogeno es +1.
  8. 8. • NOMENCLATURA CONVENCIONAL O TRADICIONAL:•• 1.-Todos los compuestos reciben el nombre ACIDO.• 2.- A continuación la raíz, del nombre del elemento del NO METAL con los siguientes Prefijos y Sufijos.
  9. 9. • A).- Si él NO METAL, tiene 2 números de Oxidación• Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MAYOR• Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MENOR
  10. 10. • B).- Si él NO METAL, tiene 3 números de Oxidación• Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MENOR• Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación INTERMEDIO• Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MAYOR
  11. 11. • C).- Si él NO METAL, tiene 4 números de Oxidación• Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MENOR• Sufijo OSO Cuando actúa con el 2° Núm. de Oxidación• Sufijo ICO Cuando actúa con el 3° Núm. de Oxidación• Prefijo PER, Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MAYOR
  12. 12. • EJERCICIO A REALIZAR: ACIDOS DEL CLOROFORMULA (n° oxidación) NOMENCLATURAHClO (1)HClO2 (3)HClO3 (5)HClO4(7)
  13. 13. ResultadosFORMULA NOMENCLATURAHClO (1) Acido HipoclorOSOHClO2 (3) Acido ClorOSOHClO3 (5) Acido ClorICOHClO4(7) Acido PerclórICO
  14. 14. • Ejemplos FORMULA NOMENCLATURA H2SO4 H3PO4 H2CO3
  15. 15. FORMULA NOMENCLATURAH2SO4 Acido SulfúrICOH3PO4 Acido FosfórICOH2CO3 Acido CarbónICOHCl (ac)H2SO3HNO33H2CO3
  16. 16. • Ejemplos: FORMULA NOMENCLATURA 6,4,2 con el mayor de 3, sufijo ICOH2SO4 ACIDO SULFÚRICO 5,3 trabaja con el mayor de 2, sufijo ICOH3PO4 ACIDO FOSFÓRICO 7,5,3,1HCL 6,4,2 con el de INTERMEDIO 3, sufijo OSOH2SO3 ACIDO SULFÚROSO
  17. 17. • Ejemplos: FORMULA NOMENCLATURA 1,3,5 con el mayor de 3, sufijo ICOHNO3 ACIDO NITRICO 4,2 con el mayor de 2, sufijo ICOH2CO3 ACIDO CARBONICO
  18. 18. Sales.
  19. 19. • DEFINICION.• Son sustancias que se obtienen como un producto de la reacción entre un ácido y una base.• ACIDO + BASE ó HIDROXIDO SAL + AGUASe puede obtener también al sustituir los hidrógenos de un ácido por elementos metálicos.
  20. 20. CLASIFICACIÓN
  21. 21. • Podemos resumir que las sales binarias o haloideas se derivan de los Hidrácidos.• Y que las oxisales se derivan de los Oxiácidos.• Ambos tipos de sales pueden ser Neutras o Ácidas.
  22. 22. • HALUROS M NM• Donde M es un metal que proviene de la base y NM el no metal que proviene del ácido.Son sustancias que se obtienen al reaccionar un ácido hidrácido con una base o hidróxido. También se les llama sales haloideas o binarias.•• ACIDO HIDRÁCIDO + BASE HALURO (NEUTRO) + AGUAHCl + NaOH NaCl + H2O
  23. 23. • NOMENCLATURA IUPAC: – Consiste en leer el elemento no metálico que proviene del ácido hidrácido cambiando la terminación HIDRICO por URO, la preposición “de” y a continuación el nombre del metal. – Si el metal tiene valencia variable, esta se indicará con un número romano dentro de un paréntesis.
  24. 24. • Ejemplo:•• SALES NEUTRAS:•• NaCl Cloruro de sodio• KF Fluoruro de potasio• CaI2 Yoduro de calcio• CuCl Cloruro de cobre (I)• CuCl2 Cloruro de cobre (II)
  25. 25. • Ejemplo:• SALES NEUTRAS:• NaCl• Cloruro de sodio• KF• Fluoruro de potasio• CaI2• Yoduro de calcio
  26. 26. • CuCl• Cloruro de cobre (I)• CuCl2• Cloruro de cobre (II)
  27. 27. • OXISALES Formula general M NMO•Donde M es el metal que proviene de la base y NMO es el oxianión que proviene del oxiácido.Son sustancias que se obtienen al reaccionar un ácido oxiácido con una base o hidróxido.
  28. 28. NOMENCLATURA IUPAC:• Como las oxisales se derivan de los oxiácidos la nomenclatura consiste en cambiar la terminación oso por ito e ico por ato, la preposición “de” y a continuación el nombre del metal, si el metal tiene valencia variable se indica poniéndola entre paréntesis y en números romanos.Acido Carbónico Hidruro de Sodio Carbonato de Sodio
  29. 29. • OXISALES NEUTRAS•• BaCO3• CARBONATO DE BARIO• AlBO3 BORATO DE ALUMINIO• AgNO2 NITRITO DE PLATA• RbNO3• NITRATO DE RUBIDIO• ZnSO3 SULFITO DE ZINC• Na2SO4• SULFATO DE SODIO• Pb3(PO3)4 FOSFITO DE PLOMO (IV)• Cu3(PO4)2 FOSFATO DE COBRE (II)• Fe(ClO)2 HIPOCLORITO DE FIERRO (II)• AgClO2 CLORITO DE PLATA• Ni(ClO3)2 CLORATO DE NIQUEL (II)• Hg(ClO4)2 PERCLORATO DE MERCURIO (II)• Mn(IO)7 HIPOYODITO DE MANGANESO (VII)• Sc(IO2)3 YODITO DE ESCANDIO• ZnIO3 YODATO DE ZINC
  30. 30. • TAREA: Elaborar un mapa mental de los compuestos inorgánicos. FORMULARIO.
  31. 31. • OXISALES ACIDAS• KHSO4 SULFATO ÁCIDO DE POTASIO• CuHCO3 BICARBONATO DE COBRE (I)• SnHPO4 FOSFATO ÁCIDO DE ESTAÑO (II)• Ga(H2PO4)3 FOSFATO DIÁCIDO DE GALIO• PbHPO3 FOSFITO ÁCIDO DE PLOMO (II)• AuH2PO3 FOSFITO DIÁCIDO DE ORO (I)• Mg(HSO3)2 SULFITO ÁCIDO DE MAGNESIO• Al2(HBO3)3 BORATO ÁCIDO DE ALUMINIO• LiH2BO3 BORATO DIÁCIDO DE LITIO
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