Reacciones Quimicas

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Clasificación y ejemplos de reacciones químicas.

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Reacciones Quimicas

  1. 1. P.R.A. – AGOSTO 2009
  2. 2. <ul><li>Recordando los cambios de la materia: </li></ul><ul><li>Cambio físico: la composición química de una sustancia permanece constante. </li></ul><ul><ul><li>Fundir hielo </li></ul></ul><ul><li>Cambio químico: la composición química de una sustancia cambia. </li></ul><ul><ul><li>Oxidación del hierro </li></ul></ul><ul><li>Reacción Química: </li></ul><ul><li>Una reacción química es la transformación de unas sustancias en otras. </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Para representar una Reacción Química, se utilizan las ECUACIONES QUÍMICAS: </li></ul><ul><li>Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS. </li></ul><ul><li>Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS. </li></ul><ul><li>Muestran la dirección a la cual progresa </li></ul><ul><li>una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad). </li></ul>
  4. 4. 2A + B 2 2AB Flecha: produce catalizador condiciones subíndice coeficiente Temperatura, presión, solventes productos reactivos Fuente: www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/quimica-2-forestales/reacciones-quimicas06-07.ppt -
  5. 5. Símbolo Significado + Separa 2 o más reactivos o productos -> Separa reactivos de productos (s) Identifica el estado sólido (l) Identifica el estado líquido (g) Identifica el estado gaseoso (ac) Identifica la solución en agua
  6. 6. <ul><li>DESCOMPOSICIÓN </li></ul><ul><li>SÍNTESIS </li></ul><ul><li>SUSTITUCIÓN </li></ul><ul><li>DOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO) </li></ul><ul><li>COMBUSTIÓN </li></ul>Referencia: http://iesalbarregas.juntaextremadura.net/departamentos/fyq/OTROS/TIPOS_DE_REACCIONES.PPT -
  7. 7. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN Las reacciones de descomposición (ó análisis) son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia se obtienen varios productos. En estas reacciones generalmente se necesita la acción del calor.
  8. 8. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN Una Sustancia Varias Sustancias Clorato de potasio -> Cloruro de potasio + oxígeno K Cl O 3 -> K Cl + O 2
  9. 9. REACCIONES DE SÍNTESIS Las reacciones de síntesis son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.
  10. 10. Varias Sustancias Una Sustancia Hidrógeno + Azufre + Oxígeno -> Ácido Sulfúrico H 2 + S + O 2 -> H 2 S O 4 REACCIONES DE SÍNTESIS
  11. 11. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN En una reacción de sustitución (ó desplazamiento) un átomo sustituye a otro en la molécula. Un metal remplaza a otro menos activo: se considera que un metal es más activo que otro cuando pierde con mayor facilidad sus electrones.
  12. 12. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN A continuación se presentan algunos metales en orden decreciente de actividad: Li, K, Na, ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au El litio es el elemento mas activo de los metales; como consecuencia de esto, desplaza a todos los demás metales de la lista. En general, cualquier metal desplazará a los que estén por debajo de él en la lista.
  13. 13. Cloruro de Hidrógeno + Zinc -> Cloruro de Zinc + Hidrógeno H Cl + Zn -> Zn Cl 2 + H 2 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN AB + C AC + B
  14. 14. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN En las reacciones de doble sustitución (o doble desplazamiento) se presenta un intercambio de átomos entre las sustancias que reaccionan.
  15. 15. AB + CD AD + BC Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata -> Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata Na Cl + Ag N O 3 -> Na N O 3 + Ag Cl REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN
  16. 16. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Las reacciones de neutralización son aquellas en las que un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.
  17. 17. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN <ul><li>HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H 2 O (l) </li></ul><ul><li>ácido base sal agua </li></ul><ul><li>acuoso acuosa acuosa </li></ul><ul><li>Ácidos fuertes: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 </li></ul><ul><li>Bases fuertes MOH, M(OH) 2 ( M, metal alcalino o alcalino térreo) </li></ul><ul><li>H + + OH- H 2 O (reacción neta de neutralización) </li></ul>
  18. 18. REACCIONES DE COMBUSTIÓN <ul><li>En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes: </li></ul><ul><li>Combustión de carbón para producir energía eléctrica: </li></ul><ul><li>C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) </li></ul><ul><li>Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica. </li></ul><ul><li>CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (l) </li></ul>
  19. 19. COMBUSTIBLE + OXÍGENO -> DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA C H 4 + O 2 -> C O 2 + H 2 O COMBUSTIÓN DEL GAS METANO REACCIONES DE COMBUSTIÓN

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