--Estructura atómica--Elementos químicos--Tabla periódica<br />
Átomos<br />
Electrones   (poseen)<br />
ELEMENTOS QUIMICOS<br />Ubicados en la tabla periódica.<br />Posee propiedades periódicas<br />-Metales<br />-Metaloides<b...
Radio Iónico</li></li></ul><li>Átomo<br />Partícula fundamental de la materia.<br />Constituida por sub-particulas.<br />P...
Átomo<br />Orbitales<br />E-<br />E-<br />E-<br />P+ <br />N<br />
Isotopo<br />Átomo de un mismo elemento con masas diferentes debido a que tiene igual numero de neutrones.<br />
Formas de identificación<br />  Métodos            E= elementos      A= numero de masa<br />        E                 E= e...
Modelos atómicos<br />Dalton           ThomsonRuterfordBohr<br />Masa del átomo esta en el núcleo<br />Teoría atómica<br /...
Schonger<br />
Radioactividad<br />Alfa                            Beta                             Gama<br />αΒγ<br />
Calculo de masa<br />Masa molar<br />Peso molecular<br />Peso molar<br />Suma de las masas atómicas en g de las moléculas ...
Mecánica cuántica <br />Ayuda a calcular la probabilidad de encontrar  un electrón en un lugar especifico.<br />
Elementos<br />Naturales                                                    Sintéticos<br />Elementos<br />No metales<br /...
No se mezcla entre si.
Características </li></ul>El mercurio el unico metal liquido <br /><ul><li>Derecha en la tabla periodica.
Reacciona con los metales.
No conduce corriente
Estado liquido el bromo
Reacciona entre si.
Posición intermedia en la Tabla periódica.
Propiedades combinadas
Semi- conductor
Silicio el metaloide mas abundante</li></li></ul><li>Historia de la química<br />El químico escéptico (1661) Robert Boyle ...
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Estructura atómica

  1. 1. --Estructura atómica--Elementos químicos--Tabla periódica<br />
  2. 2. Átomos<br />
  3. 3. Electrones (poseen)<br />
  4. 4. ELEMENTOS QUIMICOS<br />Ubicados en la tabla periódica.<br />Posee propiedades periódicas<br />-Metales<br />-Metaloides<br />-No metales<br />Metalicidad<br />Electronegatividad<br />Energía de ionización<br /><ul><li>Radio atómico
  5. 5. Radio Iónico</li></li></ul><li>Átomo<br />Partícula fundamental de la materia.<br />Constituida por sub-particulas.<br />Protón Electrón Neutrón<br /> (p+) (-e) (n)<br />
  6. 6. Átomo<br />Orbitales<br />E-<br />E-<br />E-<br />P+ <br />N<br />
  7. 7. Isotopo<br />Átomo de un mismo elemento con masas diferentes debido a que tiene igual numero de neutrones.<br />
  8. 8. Formas de identificación<br /> Métodos E= elementos A= numero de masa<br /> E E= elementos E - A<br /> A= numero de masa Ejemplo: Co - 60<br /> Z = numero atómico <br /> C<br />A<br />Z<br />60<br />27<br />
  9. 9. Modelos atómicos<br />Dalton ThomsonRuterfordBohr<br />Masa del átomo esta en el núcleo<br />Teoría atómica<br />Ley de los pm<br />El átomo cuenta con carga +/-<br />+ - - +<br />Atomo como un todo<br />Átomo posee núcleo y orbitales<br />El átomo posee núcleo<br />
  10. 10. Schonger<br />
  11. 11. Radioactividad<br />Alfa Beta Gama<br />αΒγ<br />
  12. 12. Calculo de masa<br />Masa molar<br />Peso molecular<br />Peso molar<br />Suma de las masas atómicas en g de las moléculas que forman un compuesto<br />masa de un mol de cualquier sustancia expresado en g/ mol <br />Suma de las masas atómicas en una de los elementos que forman el compuesto.<br />
  13. 13. Mecánica cuántica <br />Ayuda a calcular la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar especifico.<br />
  14. 14. Elementos<br />Naturales Sintéticos<br />Elementos<br />No metales<br />Metaloides<br />Metales<br /><ul><li>Izquierda de la tabla periódica.
  15. 15. No se mezcla entre si.
  16. 16. Características </li></ul>El mercurio el unico metal liquido <br /><ul><li>Derecha en la tabla periodica.
  17. 17. Reacciona con los metales.
  18. 18. No conduce corriente
  19. 19. Estado liquido el bromo
  20. 20. Reacciona entre si.
  21. 21. Posición intermedia en la Tabla periódica.
  22. 22. Propiedades combinadas
  23. 23. Semi- conductor
  24. 24. Silicio el metaloide mas abundante</li></li></ul><li>Historia de la química<br />El químico escéptico (1661) Robert Boyle dio los primeros pasos para formar la tabal periódica .<br />Lavoisier Fabrico una tabla de 33 elementos.<br />
  25. 25.
  26. 26. Simbología<br />Moderna<br />Antigua<br />Nomenclatura<br />Sistemática<br />Mitología Griega<br />Alquimista<br />Berzeliuz<br />Oro <br />Aurum<br />
  27. 27. Tabla periódica<br />Dubreiner 1817- Ley de las triadas ( Similitud masa atomica, elemento quimicos)<br />Mendelv 1869 – Ley periodico<br />Tip elementos ordenados por masa atómica creciente.<br />Mendelv creo los periodos para que elementos con propiedades similares estubieran en la misma columna o grupo<br />
  28. 28. Actualidad__ Inclusion de nuevos elementos .<br />Valores exactos de los datos.<br />Gtseaborg publico una version de la Tp 1950<br />Incluyendo actinidos y lantinidos.<br />Periodo: mose ley describió que cada elemento difiere de otros en su # atómico. Aumento el N° masa. A Excepción Ar, Potasio, Telurio, Yodo, <br />
  29. 29. PERIODO: Fila horizontal en la tabla periódica los elementos Tabla Periódica. Presenta variaciones en sus propiedades físicas y químicas.<br />GRUPO O FAMILIA: Columnas verticales los elementos ubicados dentro de una misma familia posee propiedades químicas similares.<br />
  30. 30. Propiedades Periódicas<br />Tamaño atómico: Se basa en una distancia media entre e- extremo y el núcleo.<br /> Arriba<br />Disminuye<br />Izquierda Derecha Abajo<br />
  31. 31. Propiedades periodicas<br />Tamaño Ionico<br />Aniones Aumenta carga –<br />Cationes tiene carga +<br />Aumenta al aumentar el tamaño atómico.<br />Cantidad de Energía necesaria para extraer un e- de un átomo en estado gaseoso en periodo ↑con Z aumentando en grupo<br />↓ con Z aumentando <br />
  32. 32. Grupo I A menos EI<br />VIII A mayor EI<br />EI= Energía Ionización.<br />
  33. 33. Electronegatividad<br />Medida de la tendencia de un átomo en una enlace a traer los e- hacia si.<br /> -> -> -> Aumenta<br />IzqDere<br />↓ Arriba<br />↓Abajo Disminuye<br />
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