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Estructura atómica
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Estructura atómica

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  • 1. --Estructura atómica--Elementos químicos--Tabla periódica
  • 2. Átomos
  • 3. Electrones (poseen)
  • 4. ELEMENTOS QUIMICOS
    Ubicados en la tabla periódica.
    Posee propiedades periódicas
    -Metales
    -Metaloides
    -No metales
    Metalicidad
    Electronegatividad
    Energía de ionización
    • Radio atómico
    • 5. Radio Iónico
  • Átomo
    Partícula fundamental de la materia.
    Constituida por sub-particulas.
    Protón Electrón Neutrón
    (p+) (-e) (n)
  • 6. Átomo
    Orbitales
    E-
    E-
    E-
    P+
    N
  • 7. Isotopo
    Átomo de un mismo elemento con masas diferentes debido a que tiene igual numero de neutrones.
  • 8. Formas de identificación
    Métodos E= elementos A= numero de masa
    E E= elementos E - A
    A= numero de masa Ejemplo: Co - 60
    Z = numero atómico
    C
    A
    Z
    60
    27
  • 9. Modelos atómicos
    Dalton ThomsonRuterfordBohr
    Masa del átomo esta en el núcleo
    Teoría atómica
    Ley de los pm
    El átomo cuenta con carga +/-
    + - - +
    Atomo como un todo
    Átomo posee núcleo y orbitales
    El átomo posee núcleo
  • 10. Schonger
  • 11. Radioactividad
    Alfa Beta Gama
    αΒγ
  • 12. Calculo de masa
    Masa molar
    Peso molecular
    Peso molar
    Suma de las masas atómicas en g de las moléculas que forman un compuesto
    masa de un mol de cualquier sustancia expresado en g/ mol
    Suma de las masas atómicas en una de los elementos que forman el compuesto.
  • 13. Mecánica cuántica
    Ayuda a calcular la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar especifico.
  • 14. Elementos
    Naturales Sintéticos
    Elementos
    No metales
    Metaloides
    Metales
    • Izquierda de la tabla periódica.
    • 15. No se mezcla entre si.
    • 16. Características
    El mercurio el unico metal liquido
    • Derecha en la tabla periodica.
    • 17. Reacciona con los metales.
    • 18. No conduce corriente
    • 19. Estado liquido el bromo
    • 20. Reacciona entre si.
    • 21. Posición intermedia en la Tabla periódica.
    • 22. Propiedades combinadas
    • 23. Semi- conductor
    • 24. Silicio el metaloide mas abundante
  • Historia de la química
    El químico escéptico (1661) Robert Boyle dio los primeros pasos para formar la tabal periódica .
    Lavoisier Fabrico una tabla de 33 elementos.
  • 25.
  • 26. Simbología
    Moderna
    Antigua
    Nomenclatura
    Sistemática
    Mitología Griega
    Alquimista
    Berzeliuz
    Oro
    Aurum
  • 27. Tabla periódica
    Dubreiner 1817- Ley de las triadas ( Similitud masa atomica, elemento quimicos)
    Mendelv 1869 – Ley periodico
    Tip elementos ordenados por masa atómica creciente.
    Mendelv creo los periodos para que elementos con propiedades similares estubieran en la misma columna o grupo
  • 28. Actualidad__ Inclusion de nuevos elementos .
    Valores exactos de los datos.
    Gtseaborg publico una version de la Tp 1950
    Incluyendo actinidos y lantinidos.
    Periodo: mose ley describió que cada elemento difiere de otros en su # atómico. Aumento el N° masa. A Excepción Ar, Potasio, Telurio, Yodo,
  • 29. PERIODO: Fila horizontal en la tabla periódica los elementos Tabla Periódica. Presenta variaciones en sus propiedades físicas y químicas.
    GRUPO O FAMILIA: Columnas verticales los elementos ubicados dentro de una misma familia posee propiedades químicas similares.
  • 30. Propiedades Periódicas
    Tamaño atómico: Se basa en una distancia media entre e- extremo y el núcleo.
    Arriba
    Disminuye
    Izquierda Derecha Abajo
  • 31. Propiedades periodicas
    Tamaño Ionico
    Aniones Aumenta carga –
    Cationes tiene carga +
    Aumenta al aumentar el tamaño atómico.
    Cantidad de Energía necesaria para extraer un e- de un átomo en estado gaseoso en periodo ↑con Z aumentando en grupo
    ↓ con Z aumentando
  • 32. Grupo I A menos EI
    VIII A mayor EI
    EI= Energía Ionización.
  • 33. Electronegatividad
    Medida de la tendencia de un átomo en una enlace a traer los e- hacia si.
    -> -> -> Aumenta
    IzqDere
    ↓ Arriba
    ↓Abajo Disminuye

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