O documento apresenta 15 questões sobre cinética química, incluindo questões sobre velocidade de reações químicas, ordem de reações, influência de fatores como temperatura, pressão e estado de agregação nas velocidades. O gabarito é apresentado no final.

1. Lista de Exercícios VII- Química
Cinética Química- Prof Carlos Priante
01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.
02) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela
cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo
mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de revelador / min.
b) 2,62 mols de revelador / min.
c) 1,80 mols de revelador / min.
d) 1,33 mols de revelador / min.
e) 0,70 mol de revelador / min.
03) (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y _ Z, observou-se a variação da
concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo:
No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é:
a) 0,010.
b) 0,255.
c) 0,005.
d) 0,100.
e) 0,200.
04) (UFRGS-RS) A isomerização de 1 mol de 1, 2 dicloro eteno foi realizada em um
frasco fechado, obtendo-se os seguintes valores de conversão em função do tempo:
Nos primeiros 10 minutos de reação a velocidade de isomerização em mol/min é:
a) 8,00 x 10– 3.
b) 1,00 x 10– 3.
c) 9,00 x 10– 2.
d) 1,00 x 10– 2.
e) 1,25 x 103.

2. 05) (UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como
possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras.
Uma reação típica da hidrazina é:
N2H4 + 2 I2→4 HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
a) V1 = V2 = V3 = V4.
b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4.
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.
d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.
06) (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2
→CO2 + H2O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de
reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação,
expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
a) 3,00 mol/min.
b) 4,50 mol/min.
c) 0,10 mol/min.
d) 0,40 mol/min.
e) 0,05 mol/min.
07) (Covest-2003) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial
gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na
produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num
recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química
não balanceada:
NH3(g) _ N2(g) + H2(g).
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C
representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da
reação, respectivamente:
a) H2, N2 e NH3
b) NH3, H2 e N2
c) NH3, N2 e H2
d) N2, H2 e NH3
e) H2, NH3 e N2

3. 08) (UFRGS-RS) Indique, entre as alternativas abaixo, a forma mais rapidamente
oxidável para um material de ferro, supondo-as todas submetidas às mesmas condições
de severidade.
a) Limalha.
b) Chapa plana.
c) Esferas.
d) Bastão.
e) Lingote.
09) (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que
acelera uma reação química é:
a) o aumento da superfície de contato.
b) a diminuição da superfície de contato.
c) a diminuição da concentração dos reagentes.
d) a ausência do contato entre os reagentes.
e) a ausência de substâncias reagentes.
10) (UFMG) Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de
temperatura e de estado de agregação das substâncias, conforme descrito a seguir.
Reação I CO(g) + NO2(g) →CO2(g) + NO(g)
Experimento 1 – temperatura de 25°C.
Experimento 2 – temperatura de 250°C.
(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)
Reação II Pb(NO3)2 + 2 KI →PbI2 + 2 KNO3
Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó.
Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa.
(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)
Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (V1 com V2; V3
com V4), é correto afirmar que:
a) V2 > V1 e V3 = V4.
b) V1 > V2 e V3 > V4.
c) V2 > V1 e V4 > V3.
d) V1 > V2 e V3 = V4.
e) V2 = V1 e V3 > V4.
11) (FAFI-MG) No diagrama abaixo o valor da energia de ativação correspondente (em
kcal) é:
a) 25.
b) 85.
c) 110.
d) 65.
e) 40.

4. 12) (Vunesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes:
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
13) (Covest-2007) Sobre os parâmetros e variáveis que governam a velocidade de
reações químicas, podemos afirmar (V/F) que:
( ) em geral, as reações aumentam de velocidade com o aumento da temperatura.
( ) em geral, as reações diminuem de velocidade com o aumento da concentração dos
reagentes em solução.
( ) a uma dada temperatura, a velocidade de uma reação será maior quanto menor for
sua energia de ativação.
( ) o aumento da pressão parcial dos reagentes, provoca um aumento na velocidade de
uma reação entre substâncias no estado gasoso.
( ) um catalisador atua aumentando a energia de ativação para uma determinada etapa
de uma reação química.
14) (Fuvest-SP) O estudo de certa reação química é representada por 2 A (g) + 2 B (g) _
C (g) onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir.
Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade dessa reação
quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das
concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a
expressão correta da velocidade e o valor da ordem da reação:
a) v = k [A]2{B]2 e 4.
b) v = k [A]2[B]2 e 3.
c) v = k [A]2[B]2 e 2.
d) v = k [A]2 e 4.
e) v = k [A]2 e 2.
15) (Uespi) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para
essa reação não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade:
a) v = k [A] [B]2.
b) v = k [A]3.
c) v = k [B]3.
d) v = k [A]2[B].
e) v = k [A]3[B]3.
Bons Estudos!!!
Prof Carlos Priante

5. GABARITO
1- A
2- D
3- C
4- D
5- C
6- E
7- D
8- A
9- A
10- C
11- E
12- D
13- V-F-V-V-F
14- E
15- E