O documento discute misturas homogêneas e heterogêneas, definindo soluções como misturas homogêneas compostas de solvente e soluto. Também aborda conceitos como coeficiente de solubilidade, concentração de soluções, propriedades coligativas e titulação ácido-base.

1. ESTUDo
DAS
SOLUÇÕES
Aula 8
Prof Carlos Priante

2. MISTURAS
HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA
ÁGUA + AREIAAR

3. Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) +
Estanho (Sn)
Vinagre Água (H2
O) + ácido acético
(CH3
COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool
hidratado
Etanol (CH3
OH) + água (H2
O)
Misturas homogêneas

4. Solução: É uma mistura homogênea composta de
dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se
apresenta em maior quantidade e irá dispersar
(dispergente) o soluto.
Soluto: Este é o componente que se
apresenta em menor quantidade. É a substância que
se dissolve (disperso) no solvente.

5. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
• É a quantidade máxima de uma substância capaz de se dissolver
em uma quantidade fixa de solvente, em certas condições
(temperatura e pressão).

7. Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido dissolvido em Ni
Líquida
Sólido Líquido NaCl em
Líquido líquido
Álcool em
Gasoso Líquido dissolvido em
Gasosa
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
2H
OH2
OH2
OH22CO

8. Insaturada: Quando na solução temos uma quantidade de soluto
menor que o máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade;
Saturada: Quando a quantidade for igual ao máximo permitido
pelo coeficiente de solubilidade,
Supersaturada Quando o soluto estiver em concentração maior
permitido pelo coeficiente de solubilidade.

9. 1L de água
a 0°C
1L de água
a 0°C
1L de água
a 0°C
357 g de NaCl
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 400 g de NaCl
Saturada Saturada com
corpo de fundo
insaturada

10. Quantidade de componente de interesse
Concentração =
Quantidade de material total
ou seja,
Quantidade de soluto
Concentração de solução =
Quantidade de solução
(soluto + solvente)
CONCENTRAÇÃO

11. Ex. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a
34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a
quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução
saturada, é de:
a) 484g.
b) 450g.
c) 340g.
d) 216g.
e) 153g.

12. CURVAS DE SOLUBILIDADE
Analisando um gráfico de solubilidade podemos destacar
três regiões.

13. •A temperatura e a pressão têm influência na solubilidade de
um sólido e de um gás em um líquido.
•Quando a solubilidade aumenta com o aumento da
temperatura, teremos uma solubilidade endotérmica.
•Quando a solubilidade diminui com o aumento da
temperatura, teremos uma solubilidade exotérmica.

14. Expressão de concentrações em:
- gramas por litro (g.L-1
)
- porcentagem (%): Peso por volume (g.100mL-1
); peso por
peso (g.100 g-1
); volume por volume (mL.100mL-1
)
- partes por milhão (ppm), p.ex: mg.L-1
- partes por bilhão (ppb), p. ex: µg.L-1
CONCENTRAÇÃO

15. A concentração da solução pode ser definida como:
Concentração de solução: Nº de mols de soluto
Volume da solução em L ou dm3
O Nº de mols de soluto é:
Nº de mols = Massa em gramas
Volume da solução em L ou dm3
CONCENTRAÇÃO COMUM

16. Ex. Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução
aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120
g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se
obtenham 30g de sal dissolvido?
a) 1,0 litro.
b) 0,5 litro.
c) 0,25 litro.
d) 1,5 litros.
e) 0,75 litro.

17. DENSIDADE (d): É o quociente entre a massa e o volume de um
corpo.
CONCENTRAÇÃO MOLAR (m): É o quociente entre o
número de mols do soluto (n1) e o volume da solução (V), em
litros. Unidade: mol/L ou molar ( M )
Como n1 = m1 / M1, teremos:
m1 é a massa do soluto , em gramas.
M1 é a massa molecular do soluto.

18. Ex. 5,0 litros de uma solução tem massa de 20g.
A densidade dessa solução é:
a) 25 g/L.
b) 20 g/L.
c) 15 g/L.
d) 5 g/L.
e) 4 g/L.
Ex (PUC-SP) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de
NaClO são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução.
A concentração, em mols/litro, da solução é:
Dados: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
a) 7,0.
b) 3,5.
c) 0,70.
d) 0,35.
e) 0,22.

19. TÍTULO EM MASSA (T): É o quociente entre a massa do
soluto (m1) e a massa total da solução (m), ambas na mesma
unidade.
Considerando m = m1 + m2
Ex. Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de
água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução
é de:
a)20%. b) 40%. c) 10%.
d) 80%. e) 100%.

20. DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
•É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma
solução, com o objetivo de diminuir sua concentração.
Como a massa do soluto não se altera, teremos que:
C’ x V’ = C xV
Concentrações das soluções em mol: m . V= m’ . V ’

21. Ex. Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 M de
HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5 M. O volume final
obtido foi:
a) 750 mL.
b) 600 mlL.
c) 500 mL.
d) 350 mL.
e) 250 mL.

22. MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
•Podemos demonstrar que a concentração final está relacionada
com as concentrações das soluções misturadas pelas expressões:

23. Ex. Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela
mistura de 60 mL de solução 5M com 300 mL de solução 2M,
da mesma base ?
a) 1,5 molar.
b) 2,0 molar.
c) 2,5 molar.
d) 3,5 molar.
e) 5,0 molar.

24. TITULAÇÃO
•Concentração de uma solução em reação com outra de
concentração já conhecida.
•Uma titulação muito importante é que ocorre entre um ácido e
uma base de neutralização.
(C mol/L)*(V mL) = N mol
Ácido/Base
MA . VA.X = MB . VB.Y
X= H ionizáveis
Y= OH ionizáveis

25. Ex. Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma
solução de 20 mL de hidróxido de potássio 0,5 mol/L para
neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido
sulfúrico. Determine o volume da solução de ácido sulfúrico
utilizado pelo aluno:
a) 10 mL.
b) 5 mL.
c) 1 mL.
d) 15 mL.
e) 20 mL.

26. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
•Alterações de algumas propriedades do solvente, provocadas pela
adição de um soluto não-volátil a este solvente.
•Estas alterações dependem apenas da quantidade de partículas, do
soluto, que foi adicionada ao solvente.

28. Kc = R .T2
/100 . L , onde:
R = constante = 1,98 cal/mol. K;
L = calor latente de fusão do solvente (cal/g);
T = ponto de fusão do solvente em Kelvin.
(Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e
característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a
molalidade da solução.
Ke = Kc