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Como evitar la corrosion
 

Como evitar la corrosion

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  • Every metal surface is covered with innumerable anodes and cathodes.

Como evitar la corrosion Como evitar la corrosion Presentation Transcript

  • CORROSIÓN
  • CORROSION Definición: Reacción química o electroquímica de un metal o aleación con su medio circundante, con el consiguiente deterioro de sus propiedades.  No siempre involucra un cambio de peso o deterioro visible
  • IMPORTANCIA Industrias química, petroquímica,EFECTOS EN transportes, aeroespacial, naval,ACTIVIDADES construcción civil,HUMANAS telecomunicaciones, medicina, patrimonio cultural, medio ambiente
  • IMPORTANCIA COSTOSEconómicas: - Reemplazo o reposición de maquinarias, equipos e instalaciones corroidas  Mantenimiento preventivo  Sobrediseño  Paralización de planta  Contaminación de productos  Daños a equipos adyacentes  Perdida de eficiencia  Interrupción en comunicación
  • IMPORTANCIA COSTOSSociales:  Seguridad  incendios, explosiones, escape de productos tóxicos...  Pérdida de vidas humanas  Salud contaminación ambiental  Perdida de recursos naturales  metales, minerales, combustibles usados en fabricación  Patrimonio cultural  Apariencia desagradables a la vista
  • ¿POR QUÉ SE CORROEN LOS METALES? Mineral uso E E Transformación CORROSIÓN“La fuerza impulsora que hace que los metales se corroan es una consecuencia natural de su inestabilidad en la forma metálica”
  • FACTORES QUE LLEVAN A LA CORROSION Factores inherentes al Factores inherentes al medio corrosivo material –Temperatura –Naturaleza del metal o –Naturaleza del medio (s-l-g) aleación –Concentración de oxígeno –Presencia de inclusiones en la –pH superficie –Homogeneidad de su –Humedad estructura –Contaminantes –Tratamientos térmicos –Acción de microorganismos –Tensiones residuales –Corrientes externas –Grietas o defectos –Tensiones aplicadas superficiales –Incrustaciones de óxidos o poros
  • CLASIFICACIÓN DE LA CORROSIÓN •General Gaseosa •Galvánica AtmosféricaNaturaleza del medio Líquida •Hendidura Subterránea •Picado •Erosión Química Mecanismo de •Cavitación corrosión Electroquímica •Selectiva •Biológica Apariencia del •Intergranular material •Bajo tensión •Fatiga
  • CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA “Deterioro de un material en que se produce un transporte simultáneo de electricidad, desde ciertas áreas de una superficie metálica, hacia otras áreas, a través de una solución capaz de conducir electricidad”
  • CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA  Medio acuosos  Naturaleza Electroquímica  M + ne-  M+n  Denota la existencia de: – Zona anódica (que sufre la corrosión) – Una zona catódica – Un electrolito
  • PROCESO DE CORROSION— Electrodos ® Anodo ® Catodo Agua Anodo Electrolito Catodo
  • PROCESO DE CORROSION˜ Paso de e -Para completar - +El circuito Los electrones Fluyen de ánodo corriente A cátodo Anodo Catodo Electrolito (corrosión) (protegido) (Agua)
  • CORROSIÓN SEGÚN LA APARIENCIA DELMETAL APARIENCIA Uniforme Localizada Galvánica Erosión Hendidura Picado Biológica Intergranular Bajo tensión Fatiga Cavitación
  • CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME  Es un ataque homogéneo  Permite calcular la vida útil  Produce un deterioro “aceptable”.  La velocidad de corrosión es función de la naturaleza del metal, humedad, presencia de contaminantes
  • CORROSION ATMOSFÉRICA• Es el tipo de corrosión más común, se caracteriza por un desgaste general sobre toda la superficie del metal.• Se da principalmente cuando los metales están expuestos a los ácidos, aunque puede presentarse también en ambientes atmosféricos, en aguas aireadas, en suelos, etc.• Sucede inicialmente cuando la superficie esta húmeda
  • CORROSIÓN GALVÁNICA Dos metales disímiles se acoplan eléctricamente en un medio electrolítico.
  • SERIE ELECTROMOTRIZ Reacción en Equilibrio E°H (volts) NOBLE Au+2 + 2e = Au + 1.71/2 O2 + 2H++ 2e— = H2O + 1.23 Pt+2 + 2e— = Pt + 1.2 Ag+1 + 1e— = Ag + 0.80 Cu+2 + 2e— = Cu + 0.34 2H+ + 2e— = H2 0.00 (por definición) Ni+2 + 2e— = Ni - 0.13 Fe+2 + 2e— = Fe - 0.44 Cr+3 + 3e— = Cr - 0.70 Zn+2 + 2e— = Zn - 0.76 Al+3 + 3e— = Al - 1.66 BASE
  • Un ejemplo concreto
  • CORROSIÓN POR HENDIDURA  Se presenta en espacios confinados o hendiduras que se forman cuando los componentes están en contacto estrecho.  La hendidura debe ser muy cerrada, con dimensiones menores a un milímetro.  Empaquetaduras, empalmes, pernos...  Su mecanismo es similar a la corrosión por picado.
  • CORROSIÓN POR EROSIÓN Se da cuando soluciones con rápido flujo desprenden capas adheridas y depósitos que protegen contra la corrosión Medios de alto flujo o turbulencia  bombas, conductos turbinas Son susceptibles los aceros al carbono y aleaciones de Cu y Al Son resistentes: aleaciones de Ni, Ti.
  • CORROSIÓN CAVITACIÓN Presiones  estallar metal y los revestimientos protectores.  Ocurren a altas velocidades de flujo y cambio brusco en la dirección del mismo.
  • CORROSIÓN POR GRIETAS  Es causada por los cambios en la acidez, agotamiento del oxígeno, iones disueltos y ausencia de un inhibidor.
  • CORROSIÓN SELECTIVA O DEALEACIÓN Es la remociónpreferencial de uno o másmetales de una aleaciónen un medio corrosivo,tal como la remoción delzinc del bronce(dezincación), lo queconlleva aldebilitamiento de losmetales y a fallas en lastuberías
  • CORROSIÓN TUBERCULACIÓN Los tubérculos son cúmulos de productos de corrosión y de depósitos que cubren las regiones localizadas de pérdida de metal. Pueden atacar tuberías, lo que trae como consecuencia la disminución del flujo.
  • CORROSIÓN BIOLÓGICA Microorganismos  mecanismos que les permiten adquirir la energía vital.
  • CORROSIÓN INTERGRANULAR Disolución preferencial en los límites de grano Las propiedades físicas y químicas difieren con respecto al resto del material Se presenta en aceros inoxidables, aleaciones de aluminio, de niquel y metales puros.
  • CORROSIÓN FATIGA Se presenta a escala microscópica en forma de grietas transcristalinas Acción simultánea de un medio corrosivo específico y esfuerzos alternados y cíclicos  Tubos intercambiadores de calor  Alabes de turbinas  Aceros en vapores con cloruros
  • PREVENCIÓN DE LACORROSIÓN MATERIALES Y RECUBRIMIENTOS PROTECTORES
  • PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN El tiempo más efectivo para prevenir la corrosión es durante el diseño Factores  Condiciones del medio  comp qca, T °  Aspectos físicos  Esfuerzos, soldadura, uso  Métodos de prevención de la corrosión Selección  Material  Método de prevención adecuado  Factor económico
  • PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN Datos de corrosión se derivan de diversas fuentes  Diseños previos (plantas o aplicaciones similares)  Datos del fabricante  Datos en publicaciones  Desarrollos especializados Diseño de nuevos equipos y materiales  El diseñador debe estar actualizado en las innovaciones que permitan resolver problemas no tratados en el pasado Naturaleza y composición de los materiales  Se deben considerar las condiciones extremas que puedan cambiar los materiales. Ej: agentes agresivos como los ácidos.
  • PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNCorrosión General Incrementar el espesor, controlar la composición, conformación de recipientes, P.C combinada con recubrimientos, drenajes de aguas, evitar arrastre de contaminación por aire, accesos para mantenimiento y reparación, evitar las esquinas.Corrosión Atmosferica:· Selección de materiales apropiados en el diseño· Cambios de ambiente (uso de inhibidores, control de PH, desaireación).· Recubrimientos metálicos o pinturas· Técnicas electroquimicas: a. Protección anodica b. protección catódica
  • PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNGalvanica:• Selección de materiales• Efecto de área• Precaución con recubrimientos• Inhibidores• Protección catódica• Diseño AislamientoErosion – Cavitacion:Mitigar turbulenciasAjustar capacidad de bombeo y dimensiones de tuberíaEvitar cambio de direcciónUsar curvas y evitar ángulosUsar deflectores (disminuir velocidad)Evitar soldaduras dentro de la tubería
  • PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNHendidura: Diseño de uniones, soldadura de uniones Evitar acumulación de líquidos Limpieza y remoción periódica Drenaje completo Sustitución de aleación de menor Rcorr (es preferible una tasa predecible a localizada inpredecible)Fatiga:• Disminuir los esfuerzos cíclicos• Evitar entallas• Utilizar encubrimientos de sacrificio(cinc, cadmio sobre acero).• Proporcionar suficiente flexibilidad para reducir sobreesfuerzos debido a expansión térmica, vibración, choques y trabajo de la estructura o equipo• Utilizar inhibidores de corrosión• Seleccionar materiales apropiados• Usar chorro de perdigones el cual induce esfuerzos de compresión en la superficie y tiende a reducir la fatiga por corrosión.
  • PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN• Biologica: Uso de bactericidas, fungicidas y algicidas, los cuales deben ser probados en el laboratorio para determinar las dosis más convenientes a utilizar· Selección de materiales resistentes a la corrosión· Realizar análisis bacteriológicos· Origen del agua y uso previsto· Naturaleza de las instalaciones
  • PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNMateriales usados en la conducción de agua, sin y con control de la corrosión
  • Inhibidores y PasivadoresINHIBIDOR: es toda sustancia que se agrega, a un medio, para evitar la corrosión, o disminuir la velocidad de la misma.PASIVADOR: es toda sustancia que produce una película no porosa sobre las piezas metálicas, evitando la corrosión.
  • GRACIAS POR SU ATENCION Maestra: Alma Mayte Barajas Cárdenas N.L.#5 Grupo:3ºE T/M Escuela Secundaria Técnica #107