PH POTENCIAL DE HIDROGENOLA ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCION O SUSTANCIA.SE EXPRESA EN UNA ESCALA DE PH, QUE OSCILA DE...
REPASEMOS:La abreviatura pH proviene del significado romano "potencial para hidrógeno" y es unamedida del ion de hidrógeno...
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  1. 1. PH POTENCIAL DE HIDROGENOLA ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCION O SUSTANCIA.SE EXPRESA EN UNA ESCALA DE PH, QUE OSCILA DEL 0 AL 14. ___________________________________________________ 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14Esta escala se basa en la concentración de hidrógeno en la solución, expresada en unidadesquímicas llamadas moles por litro.UN ACIDO.- Puede definirse como una sustancia que se disocia en un o más iones dehidrógeno (H + ).Una solución que tenga más H+ que OH- será inferior a 7 por lo tanto ácidaUNA BASE.- Por el contrario se disocia en uno o más iones hidroxilo (OH- )El punto medio de la escala es 7 y en él las concentraciones de H+ y de OH- son iguales.Una solución con mayor cantidad de OH- que de H+ es una solución básica o alcalina y supH es superior a 7.NEUTRA.- Una sustancia con un pH de 7 como el agua pura destilada.La superficie de la piel normal tiene un pH francamente ÁCIDO de 4.2 – 5.6 términopromedio influenciado por las secreciones cutáneas. Su función es la siguiente: • Estabiliza las condiciones físico-químicas que mantienen constantes el gel cutáneo. Cualquier aumento hacia la alcalinidad provoca la hidratación de la capa córnea por inbibición acuosa de la queratina, volviéndola más permeable y disminuyendo cu capacidad defensiva. • Defiende a la piel de los microorganismos externos por medio de una capacidad autoesterilizante. ****La desviación hacia la alcalinidad disminuye o anula ésta capacidad de autodesinfección, como en el caso del uso del jabón.GeneralidadespH (Potencial de Hidrógeno): Este símbolo corresponde a la escala de valoración de laacidez y la alcalinidad de una solución. El pH de una disolución puede medirse medianteuna valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidaddeterminada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (uncompuesto cuyo color varía con el pH). El pH neutro es igual a 7.0, según sea el pH inferioro superior a 7, el producto será respectivamente ácido o alcalino. Una piel sana posee unpH ligeramente ácido. En pieles sensibles o desequilibradas es conveniente usar un pHneutro a fin de ayudar a dicha piel a recuperar su aspecto normal. El pH neutrodermatológicamente hablando, corresponde a 5.5.
  2. 2. REPASEMOS:La abreviatura pH proviene del significado romano "potencial para hidrógeno" y es unamedida del ion de hidrógeno en la solución. En términos prácticos el pH es una medida dela acidez o alcalinidad de la solución. Los pH van de 0 a 14.0, con un punto medio de 7.0que es neutro. Una solución con un pH menor que 7.0 será considerada dentro de lassoluciones ácidas; una solución con un pH mayor que 7.0 será considerada una soluciónbase, o sea, de características alcalinas.Cada número entero en la balanza del pH indica multiplicar por 10 la cantidad de iones enconcentración, un cambio de número hacia abajo indica que la concentración del ion dehidrógeno será multiplicada por 10. Un cambio en el pH de 6 a 5, sería 10 veces mayor,aumentando la acidez; un pH de 4 a 6 ocasionaría un cambio de 100 veces menor haciendola concentración de iones de hidrógeno hacia más alcalino. Así, los cambios pequeños depH generan cambios inmensos en la concentración de iones de hidrógeno. Los números depH de una solución pueden ser comprobados por el uso de un pH metro- electrónico.Piel: Envoltura exterior del cuerpo, muy elástica, altamente sensitiva al tacto y a loscambios de temperatura. Su principal función es proteger el interior del organismo de todosaquellos agentes que puedan perjudicarlo. Ej. : inclemencias meteorológicas, infeccionesexternas, rayos UVA, etc. Consta de tres capas: • Epidermis • Dermis • hipodermisSu estado suele catalogarse siguiendo parámetros táctiles y visuales, cuando en realidaddepende de factores internos del organismo como son su nivel de hidratación, su grado deenvejecimiento, su contenido de melanina, su pH, los hábitos alimenticios, etc.En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) comoel logarítmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de laactividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es: + pH = - log [H ]Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidadde su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, unaconcentración de [H+] = 1x10-8 M ( 0.00000001) -8es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log[10 ] = 8 La relación entre pH yconcentración de iones H se puede ver en la tabla, en la que se incluyen valorestípicos de algunas sustancias conocidas:

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