O documento descreve a Teoria da Ligaçao de Valência (TLV) proposta por Linus Pauling para explicar a formação de ligações químicas. A TLV envolve a sobreposição de orbitais atômicos semi-preenchidos dos átomos ligados, localizando os elétrons de valência entre os núcleos. O conceito de hibridização é introduzido para explicar a geometria de moléculas com mais de um centro reativo, como a formação de orbitais híbridos sp, sp2 e sp3.
13. Moléculas Multicêntricas
Como explicar: BF3, CH4, H2O, NH3, etc
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Linus Pauling: Hibridização
Mistura dos orbitais atômicos do
átomo central (funções de onda)
14. Linus Pauling: Hibridização
Mistura dos orbitais atômicos do átomo
central (funções de onda)
Novo conjunto de orbitais (híbridos)
Nova orientação/Nova Energia
Maior região de sobreposição orbital
28. Hibridização sp3
NH3
Posição dos Átomos:
Geometria Piramidal
Par de elétrons
lone pair of electrons
livres na posição
in tetrahedral positio
tetraédrica
N
H
H
H
32. Cada átomo de carbono hibridização sp2
1s2
2s2
2p
Rearranjo
eletrônico
3 orbitais híbridos sp2,
disponíveis para formar
ligações sigma
Orbital inalterado
para formação da
ligação Pi
39. Photoactive Dendrimers as Hosts
hν
H
H
H
=
CO2-
H
Br
Br
-
O
O
O
Br
Br
Eosin Y
J. Am. Chem. Soc. 120, 12187 (1998) A. Archut, F. Vögtle, L. De Cola, G.C. Azzellini and V. Balzani
42. C2H2:Cada átomo de carbono hibridização sp
1s2
2s2
2p
Rearranjo
eletrônico
2 orbitais híbridos sp,
disponíveis para formar
ligações sigma
Orbitais inalterados
para formação da
ligação Pi