Caracteristicas y propiedades del agua

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Caracteristicas y propiedades del agua

  1. 1. 1 CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DEL AGUA, CICLO HIDROLOGICO Y BIORREMEDIACION JEFFER SALGADO JOSÉ ISMAEL PIÑEROS IVÁN DARÍO CASAS APRENDICES SENA CENTRO DE DESARROLLO AGROINDUSTRIAL TURÍSTICO Y TECNOLÓGICO DEL GUAVIARE TECNOLOGOS EN GESTION DE RECURSOS NATURALES SENA REGIONAL GUAVIARE SAN JOSE DEL GUAVIARE 2014
  2. 2. 2 CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DEL AGUA, CICLO HIDROLOGICO Y BIORREMEDIACION JEFFER SALGADO JOSÉ ISMAEL PIÑEROS IVÁN DARÍO CASAS APRENDICES SENA INFORME DE AGUAS EDWAR SNEIDER FRANCO APRENDIZ DE AGUA Y SANEAMIENTO CENTRO DE DESARROLLO AGROINDUSTRIAL TURÍSTICO Y TECNOLÓGICO DEL GUAVIARE TECNOLOGOS EN GESTION DE RECURSOS NATURALES SAN JOSE DEL GUAVIARE 2014
  3. 3. 3 1. Tabla de contenido Introducción………………………………………………………….….…………………3 Objetivos…………….……………………………………………….….…………………4 Marco teórico…………………………………………………………..…………………..5 1. Características físicas, químicas y bacteriológicas de las aguas naturales y potables................................................................................... 6 2. Calidad del agua de riego ......................................................................... 8 2.1 El origen de las sales disueltas ................................................................ 9 2.2. Problemas relacionados con la calidad del agua de riego 2.2.1. origen de las Sales Disueltas en el Agua de Riego ........................ 10 2.2.2. El Riesgo del Sodio y la Infiltración del Agua de Riego……………………11 2.3 La Toxicidad de Iones Específicos……………………..…………….……………11 2.4. Alcalinidad y pH………………………………………..…………………………..12 3. Características químicas para el uso industrial 3.1. Agua para generación de vapor………………….…………………………….13 3.2. Enfriamiento en procesos industriales……….……………………………….13 3.3. Agua para procesamiento de materiales…….……………………………….14 3.4. Agua que se incorpora a los productos. …….……………………………….14 4. Propiedades Del Agua……………………….………………………………..15 5. El ciclo del agua………………………………..………………………………16 6. La biorremediación ……………………………………………………………17
  4. 4. 4 INTRODUCCION El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71 % de la superficie de la corteza terrestre. El presente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia de las características físicas y químicas del agua para el consumo humano, con este conocimiento se quiere obtener una mejor calidad de vida para los seres humanos , es importante conocer las características químicas del agua para el riego de cultivos y el uso industrial, debido a las posibles amenazas químicas que existen en el agua para el suelo y cultivos respecto a la poca disponibilidad de agua subterránea con aproximadamente el 2% del agua total a nivel mundial, para realizar estas actividades es importante tener en cuenta las propiedades del agua y el ciclo hidrológico de la misma en los ecosistemas estratégicos que ayudan a la regulación del agua, además es importante conocer los procesos naturales de La biorremediación que son empleados para evitar contaminantes que se presentan en el suelo .
  5. 5. 5 OBJETIVO GENERAL Investigar sobre las características físicas, químicas y los diferentes usos del agua OBJETIVOS ESPECIFICOS  Conocer las propiedades del agua para el consumo humano  Identificar las características químicas del agua para riego de cultivo y uso industrial MARCO TEORICO
  6. 6. 6 RESOLUCION 2115 DEL 2007: Por medio de la cual se señalan características, instrumentos básicos y frecuencias del sistema de control y vigilancia para la calidad del agua para consumo humano http://www.minambiente.gov.co/documentos/res_2115_220707.pdf DECRETO 3930: Por el cual se reglamenta parcialmente el Título I de la Ley 9ª de 1979, así como el Capítulo II del Título VI -Parte III- Libro II del Decreto-ley 2811 de 1974 en cuanto a usos del agua y residuos líquidos y se dictan otras disposiciones http://www.alcaldiabogota.gov.co/sisjur/normas/Norma1.jsp?i=40620 RESOLUCIÓN 2115 DEL 2007: Por medio de la cual se señalan características, instrumentos básicos y frecuencias del sistema de control y vigilancia para la calidad del agua para consumo humano. http://www.minambiente.gov.co//contenido/contenido.aspx?catID=909 &conID=3975 Resolución 104 del 2003: Por la que se establecen los criterios y parámetros para la clasificación y priorización de cuencas hidrográficas. DECRETO 3100 DEL 2003: Por medio del cual se reglamentan las tasas retributivas por la utilización directa del agua como receptor de los vertimientos puntuales y se toman otras determinaciones. LEY 373 DEL 1997: Por la cual se establece el programa para el uso eficiente y ahorro del agua. 1. Características físicas, químicas y bacteriológicas de las aguas naturales y potables
  7. 7. 7 El agua contiene diversas substancias químicas y biológicas disueltas o suspendidas en ella. Desde el momento que se condensa en forma de lluvia, el agua disuelve los componentes químicos de sus alrededores, corre sobre la superficie del suelo y se filtra a través del mismo. Además el agua contiene organismos vivos que reaccionan con sus elementos físicos y químicos. Por estas razones suele ser necesario tratarla para hacerla adecuada para su uso como provisión a la población. El agua que contiene ciertas substancias químicas u organismos microscópicos puede ser perjudicial para ciertos procesos industriales, y al mismo tiempo perfectamente idóneo para otros. Los microorganismos causantes de enfermedades que se transmiten por el agua la hacen peligrosa para el consumo humano. Las aguas subterráneas de áreas con piedra caliza pueden tener un alto contenido de bicarbonatos de calcio (dureza) y requieren procesos de ablandamiento previo a su uso. De acuerdo al uso que se le dará al agua, son los requisitos de calidad de la misma. Por lo común la calidad se juzga como el grado en el cual se ajusta a los estándares físicos, químicos y biológicos fijados por normas nacionales e internacionales. Es importante conocer los requisitos de calidad para casa uso a fin de determinar si se requiere tratamiento y qué procesos se deben aplicar para alcanzar la calidad deseada. Los estándares de calidad también se usan para vigilar los procesos de tratamiento y corregirlos de ser necesario. El agua se evaluará en cuanto a su calidad ensayando sus propiedades físicas, químicas y microbiológicas. Es necesario que los ensayos que evalúan dichos parámetros de calidad, deben tener aceptación universal a fin de que sean posibles las comparaciones con los estándares de calidad En la tabla se presenta una lista de parámetros y límites permitidos en EEUU y la OMS (Organización Mundial de la Salud). Las substancias químicas que se enumeran bajo el título de estéticas, se han limitado, porque causan sabores, olores o colores indeseables y a menos que se encuentren en gran exceso, no causan inconvenientes en la salud. De las características que se enumeran bajo la categoría salud se sabe que afecta de forma importante a los humanos, el hecho de que se excedan los límites especificados es razón suficiente para rechazar el consumo del agua. 1 (Orellana J, 2005) 1 Orellana J, 2005 unidad temática n°3 características del agua potable.pdf
  8. 8. 8 2. La Calidad del Agua de Riego Tanto la calidad del agua de riego como el manejo adecuado del riego son esenciales para la producción exitosa de cultivos. La calidad del agua de riego afecta tanto a los rendimientos de los cultivos como a las condiciones físicas del suelo, incluso si todas las demás condiciones y prácticas de producción son favorables / óptimas. Además, los distintos cultivos requieren distintas calidades de agua de riego. Tabla 1. Características físicas y químicas del agua potable
  9. 9. 9 Por lo tanto, es muy importante realizar un análisis del agua de riego antes de seleccionar el sitio y los cultivos a producir. La calidad de algunas fuentes de agua puede variar significativamente de acuerdo a la época del año (como en una época seca / época de lluvias), así que es recomendable tomar más de una muestra, en distintos períodos de tiempo. Las características químicas del agua de riego se refieren al contenido de sales en el agua, así como a los parámetros derivados de la composición de sales en el agua; parámetros tales como la CE / TDS (Conductividad Eléctrica / sólidos totales disueltos), RAS (Relación de Adsorción de Sodio), la alcalinidad y la dureza del agua. 2.1. El origen de las Sales Disueltas en el Agua de Riego La principal fuente natural de las sales minerales en el agua es la erosión de las rocas y minerales. Otras fuentes secundarias incluyen la deposición atmosférica de sales oceánicas (sales en el agua de lluvia), el agua salina de las aguas subterráneas y el aumento de la intrusión de agua de mar en los acuíferos de las aguas subterráneas. Productos químicos de fertilizantes, que lixivian a las fuentes de agua, también pueden afectar a la calidad del agua de riego. 2.2. Problemas Relacionados con la Calidad del Agua de Riego 2.2.1. La salinidad del agua de riego
  10. 10. 10 El principal problema relacionado con la calidad del agua de riego es la salinidad del agua. La salinidad del agua se refiere a la cantidad total de sales disueltas en el agua, pero no indica que sales están presentes. El nivel alto de sales en el agua de riego reduce la disponibilidad del agua para el cultivo (debido a la presión osmótica), aunque el suelo puede parecer mojado, y causa la reducción del rendimiento. Por encima de cierto umbral, la reducción en el rendimiento de los cultivos es proporcional al aumento en el nivel de salinidad. Los distintos cultivos varían en su tolerancia a la salinidad y por tanto tienen diferentes umbrales y diferentes tasas de reducción del rendimiento. Los parámetros más comunes para determinar la calidad del agua de riego, en relación con su salinidad, son la CE y el TDS. TDS ppm o mg/L CE dS/m Riesgo de Salinidad <500 <0.8 Bajo 500 - 1000 0.8 - 1.6 Medio 1000 - 2000 1.6 - 3 Alto > 2000 > 3 Muy Alto Algunas ecuaciones fueron desarrolladas para estimar el potencial de rendimiento, basado en la salinidad del agua de riego. Por ejemplo: % Rendimiento (del máximo) = 100 - b(CEe-a)
  11. 11. 11 Cuando: (b) es el porcentaje de reducción en el rendimiento relativo por unidad de incremento en la salinidad (a) es el umbral de la CE que puede tolerar el cultivo y la CEe es la conductividad eléctrica de la pasta de suelo saturado, que se mide en el laboratorio. La CEe es proporcional a la conductividad eléctrica del agua de riego, en función del porcentaje del agua de riego lixiviado por debajo de la zona de las raíces. 2.2.2. El Riesgo del Sodio y la Infiltración del Agua de Riego El parámetro utilizado para determinar el riesgo de sodio es el RAS (Relación de Adsorción de Sodio). Este parámetro indica la cantidad de sodio en el agua de riego, en relación con el calcio y el magnesio. El calcio y el magnesio tienden a contrarrestar el efecto negativo de sodio. Altos niveles de SAR podrían resultar en un daño de la estructura del suelo y en problemas de infiltración de agua. El suelo se vuelve duro y compacto en condiciones secas y reduce la infiltración de agua y aire. Irónicamente, cuanta más alta es la salinidad, menor será el efecto negativo del sodio sobre la estructura del suelo. Así, cuando los niveles de sodio en el suelo son altos en relación con el calcio y el magnesio, es decir, el RAS es alto, lavar el suelo con agua de buena calidad sólo empeorará el problema. 2.3 La Toxicidad de Iones Específicos La calidad del agua de riego también puede ser determinada por la toxicidad de iones específicos. La diferencia entre un problema de salinidad y un problema de toxicidad es que la toxicidad ocurre dentro de la planta misma, como resultado de la acumulación de un ion específico en las hojas. Los iones más comunes que pueden causar un problema de toxicidad son el cloruro, el sodio y el boro. Al igual que con la salinidad, los cultivos difieren en su susceptibilidad a estos iones. Se debe prestar atención especial a la toxicidad de boro, porque ocurre en concentraciones muy bajas, a pesar de que es un nutriente esencial para la planta. Un nivel tóxico de tan solo un ion en el agua de riego podría hacer el agua inadecuada para el riego. Sin embargo, hay algunas prácticas de gestión que
  12. 12. 12 pueden ayudar a reducir los daños. 2.4. Alcalinidad y pH La alcalinidad es la suma de las cantidades de bicarbonatos (HCO3 -), carbonatos (CO3 2-) y hidróxidos (OH-) en el agua y se expresa como mg/l de CaCO3. La alcalinidad del agua es una medida de la capacidad del agua de resistir a cambios repentinos en el pH. Si la alcalinidad es demasiado baja, cualquier adición de fertilizantes ácidos inmediatamente bajará el pH del agua. En las plantas de contenedor y en la hidroponía, iones liberados por las raíces de la planta también puede cambiar rápidamente el pH si la alcalinidad del agua es baja.2 (Derechos reservados 2013- 2014) 3. Características químicas para el uso industrial 3.1. Agua para generación de vapor En el agua de alimentación de una caldera que produce vapor a una presión de 2 Derechos reservados 2013-2014, la calidad del agua de riego http://www.smart- fertilizer.com/articulos/calidad-del-agua-de-riego Rango Alcalinidad (mg/l CaCO3) Baja < 75 Media 75 - 150 Alta > 150
  13. 13. 13 2,000 libras por pulgada cuadrada, cualquier sustancia cuya concentración sea mayor aa unos cuantos microgramos por litro (partes por mil millones) se considera un contaminante. Aun en calderas que trabajen con presiones entre 600 y 1,500 lb/in2 la concentración de sales disueltas y los sólidos suspendidos no debe de exceder unos cuantos miligramos por litro. 3.2. Enfriamiento en procesos industriales En estos sistemas no es costeable eliminar los sólidos suspendidos en los flujos de agua. Cuando se acumulan sedimentos sobre la superficie de transferencia de calor se debe de eliminar por métodos químicos o físicos, y en algunas zonas es necesario reducir la temperatura del agua de descarga que proviene del sistema de enfriamiento antes de incorporarla a su fuente original. En algunos sistemas llamados “sistemas de enfriamiento de un paso” se acumulan organismos productores de lama para evitar esto al agua se le debe de adicionar cantidades de cloro frecuentemente. En estos sistemas no es costeable eliminar los sólidos suspendidos en los flujos de agua. Cuando se acumulan sedimentos sobre la superficie de transferencia de calor se debe de eliminar por métodos químicos o físicos, y en algunas zonas es necesario reducir la temperatura del agua de descarga que proviene del sistema de enfriamiento antes de incorporarla a su fuente original. En algunos sistemas llamados “sistemas de enfriamiento de un paso” se acumulan organismos productores de lama para evitar esto al agua se le debe de adicionar cantidades de cloro frecuentemente. Una torre de enfriamiento funciona como un elevador gigantesco y puede arrastrar bacterias y otro microorganismos transportados por el aire, también acumula polvo, recoge gases como bióxido de carbono, bióxido y tritóxido de azufre, entre otros que pueden provenir de algún proceso químico o por la quema de algún combustible. 3.3. Agua para procesamiento de materiales En algunos procesos se puede utilizar casi cualquier tipo de agua disponible como en la extracción de caña de azúcar y en algunos casos se requiere agua desmineralizada de calidad óptima como en la fabricación de tubos de televisión. No existe un patrón común para proporcionar agua a las industrias.
  14. 14. 14 En el agua que se usa para procesar fibras naturales y sintéticas, lavar y teñir las telas y fabricación de plásticos transparentes o papel blanco debe de reducirse al mínimo el calor, debido a la descomposición del hierro y el manganeso disueltos en los constituyentes de dicho material. Los sólidos suspendidos se pueden eliminar fácilmente por sedimentación y el costo de eliminación es muy bajo en comparación con los problemas que traería en el proceso si no se eliminan. Las sales disueltas, inocuas, en el agua deben de considerarse como contaminantes, cuando originan problemas en la operación. El agua para enjuagar superficies de acero no debe de dejar sales higroscópicas debidas que al entrar en contacto con atmósferas húmedas pueden dejar ampollas en el acabado. El hierro y el manganeso deben de eliminarse debido a que opacan los tonos en las tinturas textiles y producen colores indeseables en el lavado de plásticos transparentes, papel blanco y fibras textiles. En el agua utilizada para lavar textiles, el calcio y el magnesio tienden a producir teñidos no uniformes. Niveles infinitesimales de cobre y el mercurio pueden originar el agrietamiento de las aleaciones de aluminio. 3.4. Agua que se incorpora a los productos El hierro y el manganeso deben de eliminarse debido a que opacan los tonos en las tinturas textiles y producen colores indeseables en el lavado de plásticos transparentes, papel blanco y fibras textiles. En el agua utilizada para lavar textiles, el calcio y el magnesio tienden a producir teñidos no uniformes. Niveles infinitesimales de cobre y el mercurio pueden originar el agrietamiento de las aleaciones de aluminio.3(León Amora et al) 4. Propiedades Del Agua  Estado físico: sólida, liquida y gaseosa  Color: incolora  Sabor: insípida 3 León Amora p, Loera A, Sánchez N. 2004, características del agua para el uso industrial http://analisisytratamientodeaguas.blogspot.com/2008/10/caractersticas-del-agua-para-uso.html
  15. 15. 15  Olor: inodoro  Densidad: 1 g./c.c. a 4°C  Punto de congelación: 0°C  Punto de ebullición: 100°C  Presión crítica: 217,5 atm.  Temperatura crítica: 374°C El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°. Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a – 20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización. A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas. El agua se comporta anormalmente; su presión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser mínimo a la de 4°. A dicha temperatura la densidad del agua es máxima, y se ha tomado por unidad. A partir de 4° no sólo se dilata cuando la temperatura se eleva,. sino también cuando se enfría hasta 0°: a esta temperatura su densidad es 0,99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0,9168, que es la densidad del hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización su volumen aumenta en un 9 por 100. Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida
  16. 16. 16 es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98 ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos.4 (Estrada, 1995) 5. El ciclo del agua También conocido como ciclo hidrológico, describe el movimiento continuo y cíclico del agua en el planeta Tierra. El agua puede cambiar su estado entre líquido, vapor y hielo en varias etapas del ciclo, y los procesos pueden ocurrir en cuestión de segundos o en millones de años. Aunque el equilibrio del agua en la Tierra permanece relativamente constante con el tiempo, las moléculas de agua individuales pueden circular muy rápido. El sol dirige el ciclo calentando el agua de los océanos. Parte de esta agua se evapora en vapor de agua. El hielo y la nieve pueden sublimar directamente en vapor de agua. Las corrientes de aire ascendentes toman el vapor de la atmósfera, junto con el agua de evapotranspiración, que es el agua procedente de las plantas y la evaporación del suelo. El vapor se eleva en el aire, donde las temperaturas más frías hacen que se condense en nubes. Las corrientes de aire mueven las nubes alrededor del globo. Las partículas de las nubes chocan, crecen y caen del cielo como precipitación. Algunas caen como precipitaciones de nieve y pueden acumularse como casquetes polares y glaciares, que almacenan el agua congelada durante miles de años. En climas más cálidos, los bloques de nieve a menudo se descongelan y se derriten cuando llega la primavera, y el agua derretida fluye por la tierra. La mayor parte de la precipitación cae sobre los océanos o la tierra, donde, debido a la gravedad, fluye sobre la superficie. Una parte de ese agua entra en los ríos a través de valles en el paisaje, y la corriente mueve el agua hacia los océanos. El agua filtrada pasa a las aguas subterráneas, que se acumulan y son almacenadas como agua dulce en lagos. No toda el agua fluye por los ríos. La mayor parte de ella empapa la tierra como infiltración. Un poco de agua se infiltra profundamente en la tierra y rellena acuíferos (roca subsuperficial saturada), que almacenan cantidades enormes de agua dulce durante períodos largos del tiempo. Algunas infiltraciones 4 Estrada, 1995 Biología I, propiedades físicas del agua http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml#ixzz32pJurZxy
  17. 17. 17 permanecen cerca de la superficie de la tierra y pueden emerger, acabando como agua superficial (y oceánica). Algunas aguas subterráneas encuentran grietas en la tierra y emergen. Con el tiempo, el agua sigue fluyendo, para entrar de nuevo en el océano, donde el ciclo se renueva 5 (Pérez G, s. a) 6. La biorremediación Es el uso de seres vivos para restaurar ambientes contaminados. Es un concepto que no se debe de confundir con depuración. La depuración es la eliminación, ya sea por métodos físico/químicos o biológicos, de un contaminante antes de que éste alcance el medio ambiente. Cuando la contaminación ya se ha producido, se precisa restaurar el ecosistema contaminado, para lo que se pueden utilizar diversas estrategias. Una de ellas es la biorremediación. Se pueden emplear diversos organismos en los procesos de biorremediación. Los más usados son los microorganismos (tanto bacterias, como algas y hongos) y las plantas (en procesos llamados fitorremediación), pero también se pueden utilizar otros seres vivos tales como los nemátodos (vermiremediación). Entre los microorganismos destacan especialmente las bacterias, los seres vivos con mayor capacidad metabólica del planeta. Las bacterias pueden degradar prácticamente cualquier sustancia orgánica. Si la sustancia se degrada completamente se habla de mineralización; este es el proceso ideal, pero no siempre ocurre. Algunas sustancias no son degradadas sino transformadas en otras (biotransformación). La biotransformación puede ser peligrosa, ya que la nueva sustancia formada puede ser tan nociva o más que la de partida. Finalmente hay sustancias que no son degradadas y se las denomina recalcitrantes. Éstas se acumulan durante mucho en el medio ambiente, especialmente si además son resistentes a procesos físico/químicos como la radiación ultravioleta o la oxidación. Las bacterias además pueden eliminar los contaminantes en ambientes donde hay oxígeno (llamados aeróbicos), pero también en ambientes sin oxígeno (llamados anaeróbicos), ya que pueden respirar otras sustancias diferentes al oxígeno aceptores de electrones), como por ejemplo el nitrato, el sulfato, el hierro (III), el manganeso, el selenio y un largo etcétera.6 5 Pérez G, s.a http://www.ciclohidrologico.com/ 6 http://oldearth.wordpress.com/microbios-en-accion/biorremediacion-i-una-estrategia-para-eliminar-contaminantes-respetuosa-con- el-medio-ambiente/

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