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Procesos termodinamicos

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Transcript

  • 1. Procesos termodinámicos
    Propósito: Identificar los procesos termodinámicos.
    Integrantes:
    Camila Molina
    Shirley Moore
    Valeria Castro
    Karenis Alegría
    Edgardo Maestre.
  • 2. PROCESOS TERMODINÁMICOS
    Se dice que un sistema pasa por un proceso termodinámico, o transformación termodinámica, cuando al menos una de las coordenadas termodinámicas no cambia. Los procesos más importantes son:
    Procesos isotérmicos
    Procesos isobáricos
    Procesos isócoricos
    Procesos adiabáticos
  • 3. PROCESO ISOTÉRMICO
    En este proceso la temperatura permanece constante. Como la energía interna de una gas ideal sólo es función de la temperatura, en un proceso isotérmico de un gas ideal la variación de la energía interna es cero (∆U= 0) La curva hiperbólica se conoce como isotérmica.
    De acuerdo  con la primera ley de la termodinámica tenemos:
    Q = ∆U +W.
    Como ∆U = 0, entonces,          
       Q = W
  • 4. Ebullición del agua
    En una vasija con agua que tiene un termómetro y se encuentra sobre una cocinilla encendida, se puede observar que una vez alcanzada la temperatura de ebullición ésta se mantiene constante aunque el agua continúa recibiendo calor de la cocinilla.
    EJEMPLO
  • 5. EJEMPLO
    Fusión del hielo
     Se coloca hielo en una vasija que contiene agua. Se observa que la temperatura del agua alcanza 0º C. Esta temperatura se mantiene constante durante el proceso de fusión del hielo.
  • 6. PROCESO ISOBÁRICO
    La presión permanece constante, en este proceso, como la presión se mantiene constante, se produce una variación en el volumen y por tanto el sistema realiza trabajo o se puede realizar trabajo sobre el sistema.
    De acuerdo con la primera ley de la termodinámica, tenemos:
     Q = ∆U +W
    Lo que quiere decir que en un proceso de tipo isobárico tanto el calor transferido como el trabajo realizado ocasionan una variación de la energía interna.
  • 7. EJEMPLO
    El proceso térmico que se desarrolla en una olla presión de uso doméstico, desde el momento que se coloca al fuego hasta que escapa por primera vez aire a través de la válvula, corresponde a un proceso a volumen constante
  • 8. PROCESO ISOCÓRICO
    Es un proceso o en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como: ΔW = PΔV
    Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es: Q = ΔU para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema quedará a su energía interna, U.
     Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura, Q = nCVΔT donde CV es el calor específico molar a volumen constante.
  • 9. EJEMPLO
    • La ebullición del agua en un recipiente abierto. Como el contenedor está abierto, el proceso se efectúa a presión atmosférica constante. En el punto de ebullición, la temperatura del agua no aumenta con la adición de calor, en lugar de esto, hay un cambio de fase de agua a vapor
  • PROCESO ADIABÁTICO
    Sistema que (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno.
    El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Q= ∆U +W
    Como Q =0, entonces,                 ∆U = -W.
  • 10. Dentro de un termo donde se colocan agua caliente y cubos de hielo, ocurre un proceso adiabático, ya que el agua caliente se empezará a enfriar debido al hielo, y al mismo tiempo el hielo se empezará a derretir hasta que ambos estén en equilibrio térmico, sin embargo no hubo transferencia de calor del exterior del termo al interior por lo que se trata de un proceso adiabático.
    • INFLADOR DE CAUCHOS DE BICICLETA
    • 11.  La compresión de un inflador de bicicleta es un proceso que se realiza con rapidez, por lo cual no se produce intercambio de calor con el medio y por lo tanto puede ser considerado un proceso adiabático. La comprensión adiabática hace que el gas contenido en el inflador se caliente.
    EJEMPLO
  • 12.
    • EXTINTOR DE INCENDIOS
    • 13. Existe un tipo de extintores de incendio que contienen dióxido de carbono a alta presión. Al usar dichos extintores se libera el gas contenido en ellos en un proceso de expansión adiabática que hace que el gas salga a una baja temperatura.
    DESTAPE DE UNA BOTELLA DE REFRESCO
    Al destapar una botella se refresco el gas contenido en ella se expande en un periodo de tiempo muy corto, por lo cual no alcanza a haber intercambio de calor con el medio, por lo tanto dicho proceso se puede considerar una expansión adiabática que enfría el gas y condensa el aire en contacto con él.
    EJEMPLO
  • 14. http://portal.perueduca.edu.pe/modulos/m_termodinamica1.0/simulacion.htm
    http://fisica.usach.cl/~lhrodrig/calortermod.pdf
    MODELACION:
  • 15. SIMULACION:
  • 16. EJERCITACION: