1b 09 teoría atómica. leyes combinación química
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

1b 09 teoría atómica. leyes combinación química

on

  • 1,937 views

 

Statistics

Views

Total Views
1,937
Views on SlideShare
1,265
Embed Views
672

Actions

Likes
1
Downloads
21
Comments
0

3 Embeds 672

http://www.educa2.madrid.org 615
https://mj89sp3sau2k7lj1eg3k40hkeppguj6j-a-sites-opensocial.googleusercontent.com 56
https://www.google.es 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

1b 09 teoría atómica. leyes combinación química 1b 09 teoría atómica. leyes combinación química Presentation Transcript

  • TEORÍA ATÓMICA TEORÍA ATÓMICA LEYES COMBINACIÓN QUÍMICA LEYES COMBINACIÓN QUÍMICAFísica y química 1º BachilleratoFísica y química 1º Bachillerato
  • • Compuesto: sustancia formada por la unión de átomos diferentes Es aquella sustancia pura que puede descomponerse en otras más sencillas por medio de cambios químicos. Ejemplo: la sacarosa, el agua, ... • Elemento: sustancia formada por átomos iguales Es aquella sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas, ni siquiera utilizando cambios químicos. Ejemplo: el hidrógeno, el oxígeno, ... Oxígeno Hidrógeno Al hacer pasar una corriente eléctrica a través del agua, ésta se descompone en dos gases: hidrógeno y oxígeno. El agua ha perdido su identidad (cambio químico) A PIL
  • • Mezcla Consta de dos o más sustancias físicamente unidas• Mezcla heterogénea Es aquella cuyos componentes se observan a simple vista o con ayuda de un microscopio óptico Tienen una composición no uniforme La proporción de sus distintos componentes, puede variar de forma arbitraria Ejemplos: el granito, la sangre, ...• Mezcla homogénea Es aquella cuyos elementos no pueden distinguirse ni siquiera con ayuda de un microscopio óptico Tiene una composición uniforme, incluso si se observa al microscopio
  • DISOLUCION DISOLUCION ES ES• Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya composición es variable • Se llama disolvente o medio dispersante al componente que no cambia de estado al formarse la disolución. • Si tras la disolución todos los componentes mantienen su estado físico, el disolvente es el que se encuentra en mayor proporción • El resto de componentes se llaman solutos o sustancias dispersas • Las disoluciones más comunes son las acuosas (su disolvente es el agua) TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES Estado de la Disolvente Soluto Ejemplo disolución Gas Gas Gas Aire Líquido Líquido Gas Cava Líquido Líquido Líquido Vinagre Líquido Líquido Sólido Agua de mar Sólido Sólido Sólido Latón
  • LEYES PONDERALES LEYES PONDERALES• LAVOISIER: Ley de conservación de lamasa "En toda reacción química la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos resultandes de la reacción." • Cuando una vela arde en un contenedor herméticamente cerrado, no se produce ningún cambio detectable en la masa • El fiel de la balanza, permanece en el mismo lugar, antes y después de la reacción Durante un cambio químico no se produce ningún cambio detectable en la masa totalLa consecuencia más importante de la ley de conservación de la masa es lanecesidad de AJUSTAR LAS ECUACIONES QUÍMICAS para que realmentereflejen lo que ocurre en la reacción.La ecuación química ha de estar ajustada, es decir, tener el mismo númerode átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos.
  • "Cuando varios elementos se unen para formar una• Ley de las sustancia determinada lo hacen siempre en una relaciónproporciones definidas ponderal constante, independientemente del proceso seguido para su formación". • En 1799 J. L. Proust probó que cuando varios elementos se combinan entre sí para formar un compuesto determinado, siempre lo hacen en una relación de masa definida • Diferentes muestras de un compuesto puro siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción + 15,06 g CuS 10,0 g Cu 5,06 g S + 10,0 g Cu 7,06 g S 2,00 g S 15,06 g CuS + 20,0 g Cu 5,06 g S 15,06 g CuS 10,0 g Cu
  • LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON • Para explicar las leyes ponderales, J Dalton, en 1803, hizo una serie de suposiciones que se conocen como la teoría atómica de Dalton 1 Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos 2 Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades 3 Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes 4 Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos 5 Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos químicos se combinan entre sí, en una relación de números sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas)LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES . Dalton"Cuando se combinan dos elementos y de su unión pueden resultarvarios compuestos distintos, se cumple que una cantidad constante deuno de ellos se une con cantidades variables del otro que forman entresí una relación de números sencillos".
  • EXPLICACIÓN DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS SEGÚN DALTON • Dado que una muestra de un compuesto está formada por un conjunto de moléculas iguales, la proporción en masa de sus elementos en la muestra, es la misma que una molécula individual cualquiera del compuesto, es decir, fija Átomos del Atomos del Mezcla de los Compuesto de los elemento 1 elemento 2 elementos 1 y 2 elementos 1 y 2 (a) (b) (c)• Las mezclas ( b ) no implican las interacciones íntimas entre átomos que se encuentran en los compuestos ( c )
  • HIPÓTESIS DE HIPÓTESIS DE AVOGADRO. AVOGADRO.• El italiano Amadeo Avogadro, consideró que las partículas de algunos elementos gaseosos estaban formadas por dos átomos. A estas agrupaciones de átomos las llamó moléculas• En 1811 interpretó los resultados experimentales de Gay-Lussac, y enunció la llamada “hipótesis de Avogadro”:• Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas OHH HH + OO H H +2 volúmenes de H2 1 volumen de O2 2 volúmenes de H2O gaseosa
  • MOLÉCULAS DIATÓMICAS H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2Elementos comunes que existen como moléculas diatómicas a temperatura ambiente
  • MASAS ATÓMICAS MASAS ATÓMICAS• Se toma como referencia, la masa de un átomo de carbono, a la que se asigna el valor de 12 u (unidades de masa atómica). Así la masa de un átomo de hidrógeno resulta 1 u; y la de un átomo de oxígeno, 16 u Masa atómica es la doceava parte de la masa del carbono doce • Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus átomos medida en unidades de masa atómica (u) • La masa molecular de un compuesto es la masa de una de sus moléculas medida en unidades de masa atómica (u). Corresponde a la suma de la masa de sus átomos.Al 2(CO3) 3 Al=27umasC=12 umasO=16 umas luego M =27x2+(12+(16x3))x3=100 umasHCl : H=1 uma Cl=35,5 umas luego M=1+35,5=36,5 umasH2SO4 : H=1 uma S=32 umas O=16 umas luego M=(1x2) +32 +(16x4)=98 umas
  • FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR MOLECULAR• Las fórmulas moleculares indican el tipo y el número real de átomos que forman la molécula de una sustancia Fórmula molecular y representación de algunas moléculas sencillas O CO2 CO H2O O C O C O H H H2O2 O2 O O3 H O O O H O O O• Las fórmulas que indican solamente el número relativo de átomos de cada tipo presente en una molécula se llaman fórmulas empíricas. Sus subíndices son siempre los números enteros más bajos posibles• A veces ambas fórmulas coinciden
  • TIPOS DE FÓRMULAS: -FÓRMULA EMPÍRICA solo indica el tipo de elementos que forman la molécula con su símbolo y la proporción en que se encuentran pero no su número exacto. -FÓRMULA MOLECULAR indica el tipo de elementos que forman la molécula con su símbolo y su número exacto. -FÓRMULA ESTRUCTURAL indica el tipo de elementos queforman la molécula con su símbolo , su número exacto y los enlaces que hay .Por ejemplo para el etano su fórmula estructural resumida es CH3-CH3 , su fórmulamolecular es C2H6 y su fórmula empírica es (CH3)nEn una molécula, formada por distintos átomos no todos contribuyen igual a la masa totalde la molécula, por ejemplo en el ácido clorhídrico( HCl) el átomo de cloro (35,5 umas)contribuye más a la masa molecular (36,5 umas) que el hidrógeno (1 uma). Estas contribuciones se pueden expresar en forma de % y es lo que se llamaCOMPOSICIÓN CENTESIMAL de una molécula. Me.n Me=masa del elemento E% = .100 n=subíndice del elemento en la M fórmula M=masa molecular o peso fórmula. En el HCl queda: 1 35,5 H= 100 = 2,74 Cl = 100 = 97,26 36,5 36,5
  • APLICACIÓN AL CÁLCULO DE LAS APLICACIÓN AL CÁLCULO DE LAS FÓRMULAS EMPÍRICA Y MOLECULAR FÓRMULAS EMPÍRICA Y MOLECULAR El análisis de cierto compuesto revela que su composición en masa es 30,435 % de N y 69,565 % de O. Si la masa molecular del compuesto es 92, hallar su fórmula empírica y su fórmula molecular. DATO: masas atómicas relativas N = 14u ; O = 16u a) Cálculo de la fórmula empírica Masa Masa Nº relativo de átomos Relación más sencilla Fórmula Elemento relativa del atómica (se divide la masa por m) (se divide por el menor) empírica elemento (M) 30,435 2,174 Nitrógeno 30,435 14 = 2,174 =1 14 2,174 NO2 69,565 4,348 Oxígeno 69,565 16 = 4,348 =2 16 2,174 b) Cálculo de la fórmula molecular La fórmula molecular será un múltiplo de la empírica: (NO2)n n . (14 + 2 . 16) = 92 ⇒ n = 2 luego la fórmula molecular es N2O4Si los resultados no fueran redondeables se multiplican TODOS por dos o por 3