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Disoluciones químicas
 

Disoluciones químicas

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    Disoluciones químicas Disoluciones químicas Presentation Transcript

    • Disoluciones químicas
    • Recordemos….
    • ¿Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentesSoluciones = disoluciones
    • COMPONENTES DE UNA DISOLUCIONSOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelveSOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve
    • Ejemplos: Solución Solvente Soluto Refresco (l) H 2O Azúcar, CO2 Aire (g) N2 O2, CH4 Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S
    • EL AGUA COMO DISOLVENTE El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustanciasdisuelve y ello hace que sea una de las sustancias másimportantes en el ámbito de las disoluciones.Soluto polar:Si se disuelve en agua.Soluto no polar:No se disuelve el agua, pero sí en disolventes nopolares.
    • Clasificación de disoluciones DISOLUCIONES ESTADO CONCENTRACIONDisoluciones Disoluciones diluidas sólidas (insaturadas)Disoluciones Disoluciones concentradas liquidas (saturadas)Disoluciones Disoluciones gaseosas supersaturadas
    • I) Clasificación de disoluciones según su concentración: Diluidas o insaturadas: Son las que tienen unapequeña cantidad de soluto en un determinado volumende disolución. Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienengran cantidad de soluto en un determinado volumen dedisolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente. Supersaturadas : Son las que contienen más solutoque el presente en las disoluciones saturadas.
    • Insaturada Saturada Supersaturada
    • Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambioscualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
    • II) Clasificación de disoluciones según su estado:• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metalesEjemplos:Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
    • • Disoluciones liquidasSólido en liquido Liquido en Gas en liquido liquidoAzúcar en agua Alcohol en agua CO2 en aguaSal en agua (Bebidas gaseosas)• Disoluciones gaseosas aire smog
    • CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES La concentración de una disolución es la cantidad de moles de soluto presente en una cantidad dada de solución.
    • Una de las unidades deconcentración más comunes en es Molaridad química “M“ La molaridad es el numero de moles de soluto en 1 litro de solución. M = molaridad = moles de soluto Litros de solución n M = v (lt)
    • Unidades de Concentración1) Unidades físicas o porcentuales Porcentaje en masa Es la masa de soluto Porcentaje masa/masa que esta contenida en( ó porcentaje peso/peso) 100 g de disolución. % masa = masa del soluto x 100 masa de disolución
    • Porcentaje por volumen Es el volumen de soluto que % volumen/volumen se encuentra en 100 ml de ( % v/v ) disolución. % v/v = volumen del soluto x 100 volumen disoluciónPorcentaje masa/ volumen Es la masa de soluto que seó porcentaje peso/volumen encuentra en 100 ml de disolución.( % m/v ) ó ( % p/v ) % m/v = masa de soluto x 100 volumen de disolución
    • Unidades de Concentración2) Unidades químicas n = n° moles = masa (g) n = g / MM masa molar M = molaridad = moles de soluto M = n / v (lt) Litros de solución M = molaridad = masa (g) M = g volumen (lt) x masa molar v(lt) x MM
    • MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo dedisolvente.m = molalidad = moles de soluto m = n / kg masa de disolvente (kg)NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir laconcentración de un soluto en un disolvente.Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto porlitro de disolución. N = normalidad = n° Eq n° Eq = masa 1 litro de disolución mEq