Disoluciones   químicas
Recordemos….
¿Qué son las disoluciones químicas?            Mezcla homogénea,           constituida por dos o             más component...
COMPONENTES DE UNA DISOLUCIONSOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en  menor cantidad y por lo tanto, se disuelveSOLV...
Ejemplos: Solución        Solvente      Soluto Refresco (l)      H 2O     Azúcar, CO2 Aire (g)           N2       O2, CH4 ...
EL AGUA COMO DISOLVENTE   El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustanciasdisuelve y ello h...
Clasificación de disoluciones                     DISOLUCIONES                 ESTADO       CONCENTRACIONDisoluciones     ...
I) Clasificación de disoluciones según su concentración: Diluidas o insaturadas: Son las que tienen unapequeña cantidad d...
Insaturada   Saturada   Supersaturada
Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambioscualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierd...
II) Clasificación de disoluciones según su estado:• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metalesEjemplos:Bronce...
• Disoluciones liquidasSólido en liquido      Liquido en      Gas en liquido                         liquidoAzúcar en agua...
CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES      La concentración de una    disolución es la cantidad de    moles de soluto presente...
Una de las unidades deconcentración más comunes en              es       Molaridad           química                      ...
Unidades de Concentración1) Unidades físicas o porcentuales    Porcentaje en masa                           Es la masa de ...
Porcentaje por volumen                             Es el volumen de soluto que  % volumen/volumen                         ...
Unidades de Concentración2) Unidades químicas  n =   n° moles   =    masa (g)             n = g / MM                      ...
MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo dedisolvente.m = molalidad =        moles de soluto         ...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Disoluciones químicas

2,363 views
2,285 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
3 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
2,363
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
73
Comments
0
Likes
3
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Disoluciones químicas

  1. 1. Disoluciones químicas
  2. 2. Recordemos….
  3. 3. ¿Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentesSoluciones = disoluciones
  4. 4. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIONSOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelveSOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve
  5. 5. Ejemplos: Solución Solvente Soluto Refresco (l) H 2O Azúcar, CO2 Aire (g) N2 O2, CH4 Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S
  6. 6. EL AGUA COMO DISOLVENTE El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustanciasdisuelve y ello hace que sea una de las sustancias másimportantes en el ámbito de las disoluciones.Soluto polar:Si se disuelve en agua.Soluto no polar:No se disuelve el agua, pero sí en disolventes nopolares.
  7. 7. Clasificación de disoluciones DISOLUCIONES ESTADO CONCENTRACIONDisoluciones Disoluciones diluidas sólidas (insaturadas)Disoluciones Disoluciones concentradas liquidas (saturadas)Disoluciones Disoluciones gaseosas supersaturadas
  8. 8. I) Clasificación de disoluciones según su concentración: Diluidas o insaturadas: Son las que tienen unapequeña cantidad de soluto en un determinado volumende disolución. Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienengran cantidad de soluto en un determinado volumen dedisolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente. Supersaturadas : Son las que contienen más solutoque el presente en las disoluciones saturadas.
  9. 9. Insaturada Saturada Supersaturada
  10. 10. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambioscualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
  11. 11. II) Clasificación de disoluciones según su estado:• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metalesEjemplos:Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
  12. 12. • Disoluciones liquidasSólido en liquido Liquido en Gas en liquido liquidoAzúcar en agua Alcohol en agua CO2 en aguaSal en agua (Bebidas gaseosas)• Disoluciones gaseosas aire smog
  13. 13. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES La concentración de una disolución es la cantidad de moles de soluto presente en una cantidad dada de solución.
  14. 14. Una de las unidades deconcentración más comunes en es Molaridad química “M“ La molaridad es el numero de moles de soluto en 1 litro de solución. M = molaridad = moles de soluto Litros de solución n M = v (lt)
  15. 15. Unidades de Concentración1) Unidades físicas o porcentuales Porcentaje en masa Es la masa de soluto Porcentaje masa/masa que esta contenida en( ó porcentaje peso/peso) 100 g de disolución. % masa = masa del soluto x 100 masa de disolución
  16. 16. Porcentaje por volumen Es el volumen de soluto que % volumen/volumen se encuentra en 100 ml de ( % v/v ) disolución. % v/v = volumen del soluto x 100 volumen disoluciónPorcentaje masa/ volumen Es la masa de soluto que seó porcentaje peso/volumen encuentra en 100 ml de disolución.( % m/v ) ó ( % p/v ) % m/v = masa de soluto x 100 volumen de disolución
  17. 17. Unidades de Concentración2) Unidades químicas n = n° moles = masa (g) n = g / MM masa molar M = molaridad = moles de soluto M = n / v (lt) Litros de solución M = molaridad = masa (g) M = g volumen (lt) x masa molar v(lt) x MM
  18. 18. MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo dedisolvente.m = molalidad = moles de soluto m = n / kg masa de disolvente (kg)NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir laconcentración de un soluto en un disolvente.Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto porlitro de disolución. N = normalidad = n° Eq n° Eq = masa 1 litro de disolución mEq

×