Disoluciones químicas

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características de las soluciones químicas

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Disoluciones químicas

  1. 1. Disoluciones químicas
  2. 2. Recordemos….
  3. 3. ¿Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentesSoluciones = disoluciones
  4. 4. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIONSOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelveSOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve
  5. 5. Ejemplos: Solución Solvente Soluto Refresco (l) H 2O Azúcar, CO2 Aire (g) N2 O2, CH4 Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S
  6. 6. EL AGUA COMO DISOLVENTE El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustanciasdisuelve y ello hace que sea una de las sustancias másimportantes en el ámbito de las disoluciones.Soluto polar:Si se disuelve en agua.Soluto no polar:No se disuelve el agua, pero sí en disolventes nopolares.
  7. 7. Clasificación de disoluciones DISOLUCIONES ESTADO CONCENTRACIONDisoluciones Disoluciones diluidas sólidas (insaturadas)Disoluciones Disoluciones concentradas liquidas (saturadas)Disoluciones Disoluciones gaseosas supersaturadas
  8. 8. I) Clasificación de disoluciones según su concentración: Diluidas o insaturadas: Son las que tienen unapequeña cantidad de soluto en un determinado volumende disolución. Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienengran cantidad de soluto en un determinado volumen dedisolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente. Supersaturadas : Son las que contienen más solutoque el presente en las disoluciones saturadas.
  9. 9. Insaturada Saturada Supersaturada
  10. 10. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambioscualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
  11. 11. II) Clasificación de disoluciones según su estado:• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metalesEjemplos:Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
  12. 12. • Disoluciones liquidasSólido en liquido Liquido en Gas en liquido liquidoAzúcar en agua Alcohol en agua CO2 en aguaSal en agua (Bebidas gaseosas)• Disoluciones gaseosas aire smog
  13. 13. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES La concentración de una disolución es la cantidad de moles de soluto presente en una cantidad dada de solución.
  14. 14. Una de las unidades deconcentración más comunes en es Molaridad química “M“ La molaridad es el numero de moles de soluto en 1 litro de solución. M = molaridad = moles de soluto Litros de solución n M = v (lt)
  15. 15. Unidades de Concentración1) Unidades físicas o porcentuales Porcentaje en masa Es la masa de soluto Porcentaje masa/masa que esta contenida en( ó porcentaje peso/peso) 100 g de disolución. % masa = masa del soluto x 100 masa de disolución
  16. 16. Porcentaje por volumen Es el volumen de soluto que % volumen/volumen se encuentra en 100 ml de ( % v/v ) disolución. % v/v = volumen del soluto x 100 volumen disoluciónPorcentaje masa/ volumen Es la masa de soluto que seó porcentaje peso/volumen encuentra en 100 ml de disolución.( % m/v ) ó ( % p/v ) % m/v = masa de soluto x 100 volumen de disolución
  17. 17. Unidades de Concentración2) Unidades químicas n = n° moles = masa (g) n = g / MM masa molar M = molaridad = moles de soluto M = n / v (lt) Litros de solución M = molaridad = masa (g) M = g volumen (lt) x masa molar v(lt) x MM
  18. 18. MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo dedisolvente.m = molalidad = moles de soluto m = n / kg masa de disolvente (kg)NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir laconcentración de un soluto en un disolvente.Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto porlitro de disolución. N = normalidad = n° Eq n° Eq = masa 1 litro de disolución mEq

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