Your SlideShare is downloading. ×
Field crystal theory
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Introducing the official SlideShare app

Stunning, full-screen experience for iPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Field crystal theory

213
views

Published on


0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
213
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
11
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Penyebab Kemunculan CFT: Adanya kelemahan dari VBT, yaitu : Terdapatnya warna-warna dalam senyawa kompleks tidak dapat diterangkan dengan teori ini. Ion Ni2+, Pd2+, Pt2+ dan Au2+, yang biasanya membentuk kompleks planar segi empat dapat membentuk kompleks tetrahedral atau kompleks dengan bilangan koordinasi 5.
  • 2. • Adanya beberapa kompleks yang memilih membentuk outer orbital complexes. • Teori ikatan valensi tidak dapat menjelaskan terjadinya spektra elektronik. • Keterangan tentang terjadinya kompleks planar segi empat dari [Cu(N3)4]2+ • Perbedaan antara kompleks ionik dan kompleks kovalen.
  • 3. - CRYSTAL FIELD THEORY (CFT) interaksi antara atom pusat dan ligan DEFENISI hanya merupakan interaksi elektrostatik (ionik) + - - -
  • 4. Teori medan kristal terutama membicarakan tentang pengaruh dari ligan yang tersususun secara berbeda-beda di sekitar ion pusat terhadap energi dari orbital d. Pembagian orbital d menjadi dua golongan yaitu orbital eg dan orbital t2g
  • 5. Pemisahan energi orbital d, dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut: a. Sifat-sifat ion logam, b. keadaaan oksidasi logam. c. Letak ligan disekitar logam d. Sifat-sifat ligan yang mengelilingi ion logam.
  • 6. ∆ = energi pemisahan (splitting) ENER GI Splitting Energi Orbital-d Oleh Medan Ligan (bentuk Oktahedral) Orbital d yang degenerate pada ion bebas Orbital d yang degenerate Penguraian (splitting) Orbital d pada medan ligan
  • 7. ORBITAL d PADA MEDAN LIGAN BERBENTUK OKTAHEDRAL
  • 8. Example [Fe(CN)6]3 - Low spin
  • 9. WARNA PADA SENYAWA KOMPLEKS
  • 10. [Fe(CN)6]3- memberikan warna biru tua (λ = 430 nm) dengan spektrum yang diserap adalah kuning (λ = 580 nm). Berikut adalah deret kekuatan ligan yang berhubungan dengan warna.
  • 11. TERIMA KASIH