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caso clinico

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caso clincio de un paciente

caso clincio de un paciente

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caso clinico caso clinico Presentation Transcript

  • Dr. Benjamin Castelo Oporto M.R. 1 Neumologia Transporte de gases en sangre
  • OXIGENO
    • El oxigeno es transportado en sangre.
    • DISUELTO y COMBINADO
    • DISUELTO.-
    • LEY DE HENRY.-
    • La cantidad disuelta es directamente proporcional a la presion parcial
  • HEMOGLOBINA
    • EL hemo es compuesto de hierro y porfirina unido a una proteina globina, ay A, F, S.
    • CURVA DE DISOCIACION DEL O2.
    • EL O2 se combina de manera facilmente reversible con la Hb, formando oxihemoglobina.
    • Sabiendo que 0.003 ml de 02 se disuelve en cada 100ml de sangre/mmHgPO2.
  •     Grupo HEM Fe ++
    • Un gramo de Hb pura se combina con 1,39 ml de O2.
    • La curva de disociacion del 02, desvia a la derecha esto.
    • Aumento de la concentracion de H, la PCO2, la temperatura y la concentracion de 2,3 difosdiglicerato.
  • Curva de disociacion de O2.
    • Un gramo de Hb pura se combina con 1,39 ml de O2.
    • La curva de disociacion del 02, desvia a la derecha esto.
    • Aumento de la concentracion de H, la PCO2, la temperatura y la concentracion de 2,3 difosdiglicerato.
  • DIOXIDO DE CARBONO
    • Transportado de 3 maneras:
    • Forma de bicarbonato.
    • disuelto
    • Combinado a proteinas
  • EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
  • EQUILIBRIO ACIDO-BASE pH: 7,35 –7,45 Rango compatible con la vida: 6,8 – 7,8 Metab. O 2 Metabolismo [H + ]
  • EQUILIBRIO ACIDO-BASE
    • Mecanismos que mantienen el pH del LEC:
    • Prot. plasmáticas
    • Buffers fosfato
    • Bicarbonato
    • Sistema respiratorio: ventilación pulmonar (CO 2 )
    • Riñón: secreción renal (H + )
  • Buffer fisiológico óptimo pK = 7 concentración LI - Fosfato pK=6.8 - Proteínas pK=7 - Bicarbonato/CO 2 pK=6.1 LE - Bicarbonato/CO 2 pK=6.1 - Prot. plasmáticas y Hb histidina pK=7 - Fosfato pK=6.8
  • BUFFER BICARBONATO CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 - K´= [ H + ] [ HCO 3 - ] pK´=6.1 [ CO 2 ] [ CO 2 ]=  pCO 2 pH= 6.1 + log [ HCO 3 - ] 0.03 [ CO 2 ] Ecuación de Henderson-Hasselbach pH = 6.1 + log 24 mmoles/l / 0.03 mmoles/l/mmHg . 40 mmHg pH = 7.4
  • Efecto de los ácidos y bases fijos Isobara de 40 mm Hg Plasma separado
  • Efecto de los cambios de CO 2
    • Plasma verdadero en presencia de los GR
    • Plasma separado de los GR
    A
  • Efecto de los cambios de CO 2 27 Hb + 4 proteinatos LEC Plasma separado Sangre  =  B /  pH = meq/l/pH Titulación de solución buffer con CO 2
  • ALTERACIONES ÁCIDO-BASE ACIDOSIS ALCALOSIS
  • ALTERACIONES ÁCIDO-BASE
    • Acidosis respiratoria
    • Alcalosis respiratoria
    • Acidosis metabólica
    • Alcalosis metabólica
    exceso de CO 2 (neumopatía obstructiva, daño musc. respiración) déficit de CO 2 (hiperventilación crónica como histeria e intoxica- ción con salicilatos) aumento de ácido fijo (EB negativo) (cetosis diabética, diarrea) aumento de base fija (EB positivo) (vómitos persistentes)
  • Isobara de 40 mm Hg Curva buffer normal
  • COMPENSACIONES Alteraciones metabólicas Alteraciones respiratorias Compensación respiratoria Compensación renal > o < retención de CO 2 > o < excreción ácidos y bases fijos
  • A C E 1 Isobara de 40 mm Hg Curva buffer normal Isobara de 20 mm Hg Isobara de 80 mm Hg B B 1 B 2 C 1 C 2 D D 1 E
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