1. PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 02
TEMA:Propiedades del Carbono
OBJETIVO:Demostrar si pasa energía a través del grafito (Carbono).
MATERIALES:
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3 mts. de cable gemelo N° 16
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Una boquilla.
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SUSTANCIAS:
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Carbono (grafito contenido
Un foco
en el lápiz)
GRÁFICO:
Materiales:
Sustancias:
PROCEDIMIENTO:
1. El Bioq. Carlos García ya tenía elaborada la conexión del cable gemelo con el
foco, para que así sea mucho más rápida la elaboración de este experimento.
2. Una vez listos todos los materiales a utilizar, se tomó el lápiz al que le habían
dejado la mina (Grafito – Carbono) en sus dos extremosy el profesor procedió
con la ayuda de un compañero a sujetar el lápiz y el cable (un extremo del
cable estaba conectado al tomacorriente, al otro extremo se lo dividió en dos;
una para que se conecte al grafito y otra para que se conecte al foco).
3. Posteriormente el profesor unió los dos extremos del cable al grafito.
4. Procedemos a observar.

2. OBSERVACIONES:
1. En los instantes en que el profesor conectó el cable al grafito, se encendió el
foco.
Img. 1
Instantes en los que se encendió el foco a través del grafito.
CONCLUSIONES:
Con la consecución de este experimento se puede comprobar que SI pasa la
corriente o electricidad a través del Carbono (Grafito).
RECOMENDACIONES:
1. Siempre se debe escuchar y poner mucha atención a cada práctica, pues sino
podemos causar algún inconveniente.
2. Se debe tener mucho cuidado con la electridad, pues en caso de no hacer
bien la práctica podemos lesionarnos.
CUESTIONARIO:
1. ¿Cuáles son los carbonos naturales amorfos? Y ¿Cómo son?
La Antracita y la hulla
Antracita: Es carbón negro, brillante, compacto, duro, de aspecto resinoso,
arde con llama azul pálida, sin humo y pocas cenizas, pero necesita corriente
de aire, contiene alrededor de 95 % de C, su poder calórico es elevado, se
emplea como combustible de estufas cerradas.
Hulla: También se la conoce con el nombre de carbón de piedra y carbón
mineral, es de color negro, brillante, bastante frágil, contiene entre 75 y 92%
de C, esto depende de la clase de hulla.

3. 2. ¿Qué tipo de enlace tiene el NaCl (Cloruro de Sodio)?
El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por
la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones
resultantes.
BIBLIOGRAFÍA:
ALVAREZ, Agustín, Ciencias Naturales, Ediciones Científicas AAA, 1996.
WEBGRAFÍA:
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/molecule/nacl.html
AUTORÍA:
Bioq. Carlos García
Escritor y Biólogo Agustín Álvarez.
Editada por María Belén Pizarro Imaicela
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