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Introducción
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Como bien hemos estudiado anteriormente, la termodinámica es
parte de la rama de la física, ésta estudi...
¿Qué es una función de estado?
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Una función o variable de estado es una
magnitud física macroscópica que caracteri...
¿Cuáles son las funciones de estado?
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La temperatura
La energía interna
La energía libre
La presión
El volu...
Temperatura ( T )
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Se define como una magnitud escalar relacionada con
la energía interna de un sistema termo...
Energía Interna ( U )
Le energía interna es la capacidad
de un sistema para realizar un trabajo,
se debe a la energía ciné...
Energía Libre ( G )


La energía libre es la cantidad de trabajo que
un sistema termodinámico puede realizar. La
energía ...
Presión ( P )
Se define como la magnitud
escalar que relaciona la fuerza con
la superficie sobre la cual actúa, es
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Entalpía ( H )
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Magnitud termodinámica, cuya
variación expresa la cantidad
de energía que un sistema
puede intercambi...
Volumen ( V )
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Volumen es el espacio
tridimensional que ocupa
el sistema. En el S.I. se
expresa en metros cúbicos
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Entropía ( S )
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Es una magnitud física
que mide la parte de la
energía que no puede
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  1. 1. LAS FUNCIONES DE ESTADO
  2. 2. Introducción   Como bien hemos estudiado anteriormente, la termodinámica es parte de la rama de la física, ésta estudia los intercambios de calor y de trabajo que se producen entre un sistema y su entorno, y que origina variaciones en la energía interna del mismo. Además se encarga de analizar los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en los sistemas. La base sobre la cual se ciernen todos los estudios de la termodinámica es la circulación de la energía y como ésta es capaz de infundir movimiento. Ya que hemos recordado un dato relevante sobre la termodinámica, a continuación daremos a conocer las funciones de estado, que son parte fundamental de ésta, por consiguiente presentaremos información importante y necesaria para mejorar tu aprendizaje sobre esta materia. Te invitamos a escuchar y leer con atención cada detalle sobre las funciones de estado.
  3. 3. ¿Qué es una función de estado?    Una función o variable de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio, en donde sólo depende del estado inicial y del estado final y no depende de la forma en que el sistema llegó a dicho estado o de como ocurrió el proceso. Dado un sistema termodinámico en equilibrio puede escogerse un número finito de variables de estado, tal que sus valores determinan explícitamente el estado del sistema. Existen también otras funciones que si dependen de cómo se realice el proceso, pero estas no son termodinámicas.
  4. 4. ¿Cuáles son las funciones de estado?        La temperatura La energía interna La energía libre La presión El volumen La entalpía La entropía *También tengamos presentes las funciones que dependen de cómo se realice el proceso (no son termodinámicas), que son las siguientes:  Calor  Trabajo
  5. 5. Temperatura ( T )      Se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, además es referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. La temperatura de un sistema a nivel microscópico está relacionada con la energía cinética que tienen las moléculas que lo constituyen. Macroscópicamente, la temperatura es una magnitud que determina el sentido en que se produce el flujo de calor cuando dos cuerpos se ponen en contacto. En el Sistema Internacional se mide en kelvin (K), aunque la escala de Celsius se emplea con frecuencia. La conversión entre las dos escalas es: T (K) = t (ºC) + 273.
  6. 6. Energía Interna ( U ) Le energía interna es la capacidad de un sistema para realizar un trabajo, se debe a la energía cinética de las moléculas, la energía de vibración de los átomos y a la energía de los enlaces. Y no se puede conocer su valor absoluto,  La variación total de energía interna es igual a la suma de las cantidades de energía comunicadas al sistema en forma de calor y de trabajo
  7. 7. Energía Libre ( G )  La energía libre es la cantidad de trabajo que un sistema termodinámico puede realizar. La energía libre es la energía interna de un sistema, menos la cantidad de energía que no puede ser utilizada para realizar trabajo. Esta energía no utilizable está dada por la entropía de un sistema multiplicada por la temperatura absoluta del sistema. G=H-TS  Al igual que la energía interna, la energía libre es una función de estado termodinámica.
  8. 8. Presión ( P ) Se define como la magnitud escalar que relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie. P=F A  En el Sistema Internacional la presión se mide en pascal (Pa), la cual es equivalente a una fuerza total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado. 
  9. 9. Entalpía ( H )   Magnitud termodinámica, cuya variación expresa la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. La entalpía es calculada en Julios en el sistema internacional de unidades o también en kcal. U = U (S, V, (Ni) )  En donde S es la entropía, V el volumen y la composición química del sistema.
  10. 10. Volumen ( V )  Volumen es el espacio tridimensional que ocupa el sistema. En el S.I. se expresa en metros cúbicos (m3). Si bien el litro (L) no es una unidad del S.I., es ampliamente utilizada. Su conversión a metros cúbicos es: 1 L = 10-3 m3. Densidad x masa = Volumen
  11. 11. Entropía ( S )  Es una magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo; es el grado de desorden que poseen las moléculas que integran un cuerpo, o también el grado de irreversibilidad alcanzada después de un proceso que implique transformación de energía.
  12. 12. Aplicaciones      La temperatura ----------> Al hervir el agua La energía libre ----------> Combustión de petróleo La presión ------------------> Golpear una pared El volumen -----------------> Inflar un globo La entalpía ----------------> E. interna de un gas ideal
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