Your SlideShare is downloading. ×
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Función óxido
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Función óxido

635

Published on

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
635
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
14
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERA Q.F. Universidad del Atlántico. Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.
  • 2. OBJETIVO NOMENCLATURA QUÍMICA
  • 3. son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno (O₂) y cualquier otro elemento ( ya sea metal o no metal). Cuando el elemento unido al Oxígeno es un metal, el compuesto se llama Ejemplo: Na + O₂ → Na₂O ( óxido de Sodio) Cuando el elemento unido al Oxígeno es un NO metal, el compuesto se llama Ejemplo: Cl⁵⁺ + O₂ → Cl₂O₅ ( óxido de Cloro V) Para nombrar este tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas : El Oxígeno (O₂ ) en la gran mayoría de sus compuestos actúa con número de oxidación 2En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos debe ser igual a cero.
  • 4.  CO Fe₂O₃ BeO N₂O₅ P₂O₃ Cl₂O₇ HCl Na₂O NaOH CaO H₂SO₄ K₂O CaS H₂S Al₂O₃
  • 5. Los óxidos Básicos pueden ser que resultan de Metal + O₂ que resultan de se identifican empleando Nomenclatura como Ácidos No metal + O₂ como como Tradicional Stock que emplea Sistemática que emplea que emplea Prefijos Sufijos como como Hipo Per oso ico Prefijos Número de oxidación como Mono, di, tri, tetra, etc.
  • 6. ÓXIDOS BÁSICOS NOMENCLATURA QUÍMICA
  • 7. Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar las siguientes situaciones: 1. Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta categoría los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del compuesto basta con escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entre ellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el número de cargas positivas y negativas del compuesto. Tomemos un elemento del grupo IA, como el sodio(Na). Recordemos que el número de oxidación del Na es 1+ y que el oxígeno es 2-. Debemos escribir ahora los subíndices correspondientes para equilibrar las cargas positivas y negativas de los dos elementos. Sabemos que existe una carga positiva correspondiente al Na (1+) y dos cargas negativas provenientes del Oxígeno O (2-), por lo tanto, debe haber dos átomos de sodio para contrarrestar las cargas negativas del oxígeno. Con ello, la fórmula del compuesto es Na₂O. Como solamente se puede formar un óxido, este recibirá el nombre de óxido de sodio ¿Cuáles será el óxido formado para el Calcio (Ca) que actúa con el N° de oxidación 2+ ?  CaO
  • 8. 2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estos elementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos de óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma reciben nombres y fórmulas distintos. Dentro de la nomenclatura tradicional se emplean sufijos(terminaciones) que permiten diferenciar las dos clases de óxidos. Veamos el siguiente ejemplo: El hierro(Fe), es un elemento metálico que actúa con dos números de oxidación 2+, 3+.Teniendo en cuenta que el N° de oxidación del oxígeno es 2-, las fórmulas para los respectivos óxidos serán: FeO cuando el N° de oxidación es 2+ y Fe₂O₃ cuando el N° de oxidación es 3+. Para diferenciar el primer óxido del segundo se emplea el sufijo oso para el óxido formado con el menor N° de oxidación (2+), e ico para el óxido formado con el mayor N° de oxidación (3+). Los nombres serán entonces: Óxido ferroso (FeO) y óxido Férrico (Fe₂O₃ ) Existe otro sistema de nomenclatura denominado STOCK y SISTEMATICA. ¿Cuáles serían los óxido formados para el cobre(Cu) que actúa con los N° de oxidación 1+ y 2+?
  • 9. 3. Elementos que presentan tres o cuatro números de oxidación: en este caso, se forman tres o cuatro de óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma reciben nombres y fórmulas distintas.  Vamos a ilustrar en primer lugar el caso de un elemento que actúa con tres N° de oxidación, como el azufre: S²⁺, S⁴⁺ y S⁶⁺.  Las fórmulas de los tres óxidos son:  SO, cuando el azufre actúa con N° de oxidación 2+  S₂O₄ = SO₂ cuando el azufre actúa con N° de oxidación 4+  S₂O₆ = SO₃ cuando el azufre actúa con N° de oxidación 6+ Para nombrar el óxido que tiene el menor N° de oxidación de los tres, es decir, S²⁺, es necesario anteponer al nombre del óxido el prefijo Hipo, que quiere decir “por debajo de”, seguido de la raíz del nombre del elemento con la terminación oso. En este caso el nombre del SO será óxido hiposulfuroso ¿Cuáles serían los óxido formados para el vanadio (V) que actúa con los N° de oxidación 2+ ,3+, 4+ y 5+?  VO  V₂O₃  V₂O₄ = VO₂  V₂O₅
  • 10. Hace uso de números romanos, para indicar el estado de oxidación del metal , y se coloca al final del nombre. Grupo Funcional de El Número de oxidación entre paréntesis y en Nombre Metal número romano Na₂ O Óxido de Sodio
  • 11. 2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estos elementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos de óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma reciben nombres y fórmulas distintos. Grupo Funcional de El Número de Oxidación entre Nombre Metal paréntesis y en Número Romano Fe₂ O₂ = Fe O Óxido de Hierro (II) de Hierro (III) Fe₂ O₃ Óxido
  • 12. Según este sistema los óxidos se nombran con la palabra genérica óxido anteponiéndole prefijos de origen griego, como mono, di, tri, tetra, penta, etc., para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula
  • 13. Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar dos situaciones: 1. Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta categoría los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del compuesto basta con escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entre ellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el número de cargas positivas y negativas del compuesto de tal manera que se cumpla la segunda regla. Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta. Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta. Grupo Funcional Nombre Metal o no metal de Óxido de Sodio Mono Óxido de Calcio Al₂ O₃ Tri Óxido de Na₂ O Mono Ca₂ O₂ = Ca O di Aluminio
  • 14. 2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estos elementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos de óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma reciben nombres y fórmulas distintos. Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta. Grupo Funcional de óxido de óxido de Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta. Nombre Metal o no metal Fe₂ O₂ = Fe O Mono hierro Fe₂ O₃ tri di hierro
  • 15. Según este sistema se emplean unos Prefijos y Sufijos para nombrar los óxidos formados por los elementos que presentan más de dos N° de Oxidación. Prefijo/ Sufijo IUPAC Número De oxidación Ej. El Cloro: Hipo….oso Menor 1+ ………….oso Intermedio Menor 3+ Intermedio Mayor 5+ Mayor 7+ …………..ico Per……..ico 1+,3+,5+,7+
  • 16. Grupo Funcional Prefijos: Hipo : menor Per: mayor Raíz del nombre Metal o no Metal Sufijos: Oso: menor Ico: mayor hipo clor oso clor oso clor ico clor ico Cl₂O Óxido Cl₂O₃ Óxido Cl₂O₅ Óxido Cl₂O₇ Óxido per
  • 17. Nombre del Compuesto Números de Oxidación Óxido Carbonoso C: 2+, 4+ Óxido Cúprico Cu: 1+, 2+ Óxido Niquélico Ni: 2+, 3+ Óxido Férrico Fe: 2+,3+ Óxido Sulfúrico S: 2+, 4+, 6+ Óxido Clórico Cl : 1+, 3+, 5+, 7+ Óxido Perclórico Cl : 1+, 3+, 5+, 7+ Fórmula
  • 18. FÓRMULA QUÍMICA N° DE OXIDACIÓN Cr₂O₃ SO₃ Cl₂O₅ Cr : 2+, 3+ CO₂ PdO₂ Sn₂O₃ Ni₂O₃ Au₂O PbO₂ C: 2+, 4+ S: 2+, 4+, 6+ Cl : 1+, 3+, 5+, 7+ Pd : 2+, 4+ Sn: 2+, 3+ Ni : 2+, 3+ Au : 1+ 3+ Pb : 2+, 4+ N. COMÚN N. STOCK N. SISTEMÁTICA
  • 19. MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCION
  • 20. RADICALES NOMENCLATURA QUÍMICA

×