1. BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERA
Q.F. Universidad del Atlántico.
Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química
Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

2. OBJETIVO
NOMENCLATURA QUÍMICA

3. son sustancias que se caracterizan por liberar iones H⁺, cuando se
encuentran en solución acuosa. Además, presentan sabor agrio y colorea de rojo el
papel tornasol.
Los más importantes, desde el punto de vista químico, por la gran cantidad de
compuestos en los que están presentes son: el ácido sulfúrico, el clorhídrico y el nítrico.
Los tres son corrosivos e irritantes; son por tanto peligrosos, por lo que se deben manejar
con las debidas precauciones.
El sabor fuerte del limón o de la naranja se debe al ácido cítrico. El vinagre contiene otro
ácido que probablemente habrás oído nombrar: el ácido acético.
Nuestro estómago segrega, entre otros, el ácido clorhídrico necesario para poder digerir
los alimentos.
El ácido nítrico se emplea para fabricar fertilizantes, plásticos, lacas y colorantes, entre
otros productos; disuelto en agua es lo que conocemos como “agua fuerte”, que se utiliza
para limpiar.

4. Dos ácidos fundamentales para la vida son el ARN y el ADN. El ácido
ribonucleico (ARN) está presente en todas las células de cualquier organismo
vivo. El ácido desoxirribonucleico (ADN) es el principal componente de los
cromosomas y es el material con el que están formados nuestros genes; es el
responsable, por tanto, de la herencia biológica.
Otro ácido que seguro te resultará familiar es el ácido acetilsalicílico, que se
halla en la corteza de los sauces y con el que se fabrica la aspirina.
El ácido fórmico aparece en el veneno que transportan en el aguijón las
hormigas y algunos otros insectos.
El ácido oleico se encuentra en el aceite de oliva. El ácido úrico está presente
en pequeñas cantidades en la orina humana, y en cantidades mayores en la
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5. O₂
O₂
No
Metal
Cl₂
Cl₂O
H₂O
H₂O
Óxido Ácido
ÁCIDO
OXÁCIDO
H₂ Cl₂ O₂ =
HClO
NOMBRE DEL ÓXIDO
NOMBRE DEL ÁCIDO
Oxido hipo ------------------- oso
Ácido hipo ------------------- oso
Óxido ---------------------------oso
Ácido -------------------------- oso
Óxido --------------------------- ico
Ácido --------------------------- ico
Óxido per ---------------------- ico
Ácido per ---------------------- ico
H₂
VI A: S
VIIA:F₂, Cl₂, Br₂, I₂,
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
H₂
Cl₂
HCl
Ácido
Raíz del nombre del no metal
hídrico

7. Según este sistema se emplean unos Prefijos y Sufijos para nombrar los ácidos
formados por los elementos que presentan más de dos N° de Oxidación.
Prefijo/
Sufijo
IUPAC
Número
De oxidación
Ej. El Cloro:
Acido
hipo…….oso
Menor
1+
Acido….oso
Intermedio
Menor
3+
Intermedio
Mayor
5+
Mayor
7+
Ácido…..ico
Ácido
per………ico
1+,3+,5+,7+

8. Grupo Funcional
Prefijos:
Hipo : menor
Per: mayor
Raíz del nombre
Metal o no Metal
Sufijos:
Oso: menor
Ico: mayor
hipo
clor
oso
clor
oso
clor
ico
clor
ico
HClO
Ácido
HClO₂
Ácido
HClO₃
Ácido
HClO₄
Ácido
per

12. MUCHAS GRACIAS POR SU
ATENCION