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    www.AulasDeQuímicaApoio.com  - Química -  Função Inorgânica www.AulasDeQuímicaApoio.com - Química - Função Inorgânica Presentation Transcript

    • Funções Inorgânicas
    • Funções Inorgânicas ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes , por possuírem semelhanças estruturais. Arrhenius (1825 -1923) Realizou vários experimento s relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e concluiu que a condutibilidade elétrica das soluções está relacionada com a presença de íons livres . Função Química :
    • Os compostos iônicos , quando dissolvidos em água , originam soluções iônicas NaCl Cloreto de sódio H2O Na Cl Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio H2O Ca 2 OH 2 Dissociação Iônica
    • Alguns compostos moleculares que reagem com a água, originam íons. HCl Ácido clorídrico Cl Ácido sulfúrico H 2 O H 3 O H 2 SO 4 2 H 2 O 2 H 3 O SO 4 2 Ionização
    •  
    • Ácidos São Azedos Originam cátions de H + Há dois tipos de nomenclatura: - hidrácidos - oxiácidos HIDRÁCIDOS Ácidos SEM oxigênio Ácido ________________- ídrico Nome do elemento Exemplo: HF – Ácido fluor ídrico HCl – Ácido Clor ídrico HI – Ácido Iod ídrico HCN – Ácido Cian ídrico H2S – Ácido Sulf ídrico HBr – Ácido Brom ídrico
      • Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
      • Na 2 S
      • NaCl
      • CaO
      • HCl
      • NaOH
      Desafio
      • Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
      • Na 2 S
      • NaCl
      • CaO
      • HCl
      • NaOH
      Resposta:
      • Dê o nome dos ácidos:
      • HF
      • HCl
      • HBr
      • HI
      • H 2 S
      • HCN
      Desafio
      • Dê o nome dos ácidos :
      • HF
      • HCl
      • HBr
      • HI
      • H 2 S
      • HCN
      - Ácido Fluorídrico - Ácido Clorídrico - Ácido Bromídrico - Ácido Iodídrico - Ácido Sulfídrico - Ácido Cianídrico Resposta:
    • A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Exemplo: escreva a ionização total dos ácidos HBr, H 2 SO 4 e H 3 PO 4
    • HBr H 2 SO 4 H 3 PO 4 H + Br - 3 H + 2 H + SO 4 -2 PO 4 -3 A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Escreva a ionização total dos ácidos HBr, H 2 SO 4 e H 3 PO 4
    • OXIÁCIDOS Ácidos COM oxigênio Ácido Per ________________- ico Nome do elemento Ácido ________________- ico Nome do elemento Ácido ________________- oso Nome do elemento Ácido Hipo ________________- oso Nome do elemento 1 O 1 O 1 O Ácido Padrão
    • Desafio
      • Escreva os nomes dos ácidos:
      • HClO 4
      • H 2 SO 3
      • HNO 2
      • H 3 PO 2
      • H 2 CO 3
      • Escreva os nomes dos ácidos :
      • HClO 4
      • H 2 SO 3
      • HNO 2
      • H 3 PO 2
      • H 2 CO 3
      - Ácido perclórico - Ácido sulfuroso - Ácido nitroso - Ácido Hipofosforoso - Ácido carbônico Desafio
    • A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
      • As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
      • HCl, H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3
      • HClO, H 3 PO 3 , H 2 SO 4 , HNO 2
      • HCl, H 3 PO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3
      • HClO 2 , H 4 P 2 O 7 , H 2 SO 3 , HNO 2
      • HClO, H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , HNO 3
      Desafio
    • A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos :
      • As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
      • HCl, H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3
      • HClO, H 3 PO 3 , H 2 SO 4 , HNO 2
      • HCl, H 3 PO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3
      • HClO 2 , H 4 P 2 O 7 , H 2 SO 3 , HNO 2
      • HClO, H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , HNO 3
      Resposta:
    • Bases São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca) Originam ânions de OH - Nomenclatura Hidróxido de _____________________ Nome do elemento Exemplo: Na + OH - Ca 2+ OH - Fe 2+ OH - Fe 3+ OH - Na OH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 FeOH) 3 Hidróxido de Sódio Hidróxido de Cálcio Hidróxido de Ferro II Hidróxido de Ferro III
    • Desafio Considere os seguintes cátions: Na + , Ag + , Sr 2+ , Al + , NH 4 + Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.
    • Na + : Hidróxido de Sódio - NaOH Ag + : Hidróxido de prata – AgOH Sr 2+ : Hidróxido de estrôncio – Sr(OH) 2 Al 3+ : Hidróxido de alumínio – Al(OH) 3 NH 4 + :Hidróxido de amônio – NH 4 OH Considere os seguintes cátion s: Na + , Ag + , Sr 2+ , Al 3+ , NH 4 + Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes .
    • Sais Geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos iônicos . Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH - Nomenclatura dos sais NaCl CaCl 2 Nome do sal de Ânion Cl - Exemplo: Cloreto Cloreto de Sódio Cloreto de Cálcio O nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem , trocando-se o sufixo: Nome do ânion Nome do cátion Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso Sufixo do ânion - eto - ato - ito
    • Desafio Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K + (Potássio) SO 4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO 4 3- (Fosfato)
      • Escreva as fórmulas dos Sais:
      • Cloreto de potássio
      • Cloreto de bário
      • Sulfato de potássio
      • Sulfato de Bário
      • Fosfato de potássio
      • Fosfato de bário
    • Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K + (Potássio) SO 4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO 4 3- (Fosfato)
      • Escreva as fórmulas dos Sais :
      • Cloreto de potássio
      • Cloreto de bário
      • Sulfato de potássio
      • Sulfato de Bário
      • Fosfato de potássio
      • Fosfato de bário
      KCl BaCl 2 K 2 SO 4 BaSO 4 K 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 Resposta:
    • OBTENÇÃO DE SAIS Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases . Essa reação é denominada neutralização. EXISTEM DOIS TIPO Neutralização total Neutralização parcial Ácido + base  sal + água Ácido + base  sal ácido + água
    • Neutralização total Ocorre quando a quantidade de íons H + provenientes do ácido é igual à de íons OH - provenientes da base . HCl + NaOH  Na + Cl - + H 2 O OH - H +
    • Neutralização parcial Ocorre quando há quantidade diferente de ácido e base . 1 H 3 PO 4 + 1 NaOH  Na + H 2 PO 4 - + 1 H 2 O H 2 PO 4 - Na + OH - H +
    • Desafio
      • Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados:
      • HNO 3 + KOH
      • HCl + Ca(OH) 2
      • H 2 SO 4 + NaOH
      • H 2 SO 4 + Fe(OH) 3
      • H 3 PO 4 + Fe(OH) 2
      • Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados:
      • HNO 3 + KOH
      • HCl + Ca(OH) 2
      • H 2 SO 4 + NaOH
      • H 2 SO 4 + Fe(OH) 3
      • H 3 PO 4 + Fe(OH) 2
      KNO + H 2 O Ca 2 Cl 2 + 2 H 2 O Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O Fe 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O Resposta: