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  • 1. ESTUDO DOS GASESGás: É um estado da matéria que não possuiforma e volume definidos, composto porpartículas (moléculas, átomos, íons ou elétrons)com movimentos aleatórios.
  • 2. ESTUDO DOS GASESMovimento das partículas de gás dentro de recipientes
  • 3. ESTUDO DOS GASESDiferença entre gás e vapor.Vapor: É uma fase intermediária entre os estadoslíquido e gasoso, possui características de ambosestados. Sua temperatura é inferior a temperaturade seu ponto crítico (ebulição)Gás: É um estado físico da matéria, suatemperatura tem que ser maior do que atemperatura de seu ponto crítico (de ebulição ousublimação).
  • 4. ESTUDO DOS GASESO vapor pode sofrer condensação O gás de cozinha ou GLP (gás líquidopela diminuição de temperatura. propano) fica no estado líquido dentro do botijão por que fica submetido a pressão alta.
  • 5. ESTUDO DOS GASESTeoria cinética dos gases.• É um modelo que simplifica o estudodos gases e seus cálculos.•Adotamos uma série de hipótesespara aplicação desta teoria.
  • 6. ESTUDO DOS GASESHipóteses sobre as partículas dos gases.• Movem-se ao acaso com uma certa velocidademédia;• Não interagem, exceto durante o choque;• Chocam elasticamente entre si, e com a parede dorecipiente;•Apresentam um volume próprio desprezível emcomparação com o volume do gás;
  • 7. ESTUDO DOS GASESComportamento dos gasesGás real : Existe na natureza sob a maioria dascondições de temperatura e pressão, suas partículaspossuem um volume considerável e movimento caótico.Há forças de interação entre as partículas.Gás ideal: Todo gás real se aproxima do gás ideal,quanto menor for sua pressão e maior for suatemperatura. Há forças de interação entre as partículas.Gás perfeito: É uma abstração, existe para satisfazer ateoria cinética dos gases, não existem forças deinteração entre as partículas, o volume das partículas énulo.
  • 8. ESTUDO DOS GASES TeoriaGases cinética dos gases
  • 9. ESTUDO DOS GASESEquação geral para os gases perfeitos: PoVo P V = To TOnde:Po , Vo e To são respectivamente a pressão, volume etemperatura iniciais.P , V e T são pressão, volume e temperatura finais.
  • 10. ESTUDO DOS GASESEquação geral para os gases perfeitos: PoVo P V = To TNo sistema internacional de unidades (S.I)P→ pascal (Pa) = 1,0 x 105 N/m2V→metros cúbicos (m3)T →Kelvin (K)
  • 11. ESTUDO DOS GASES Teoria PoVo P VGases cinética = dos gases To T
  • 12. ESTUDO DOS GASESConversão de unidades de volume, pressão e temperatura
  • 13. ESTUDO DOS GASESExercícios.1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,uma parte de espuma (chamada de colarinho) , comorepresentado na figura abaixo. Uma bolha de gás,desprendendo-se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, emseguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nessepercurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume dabolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,ocorrem predominantemente em virtude de :
  • 14. ESTUDO DOS GASESExercícios.1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,uma parte de espuma (chamada de colarinho) , comorepresentado na figura abaixo. Uma bolha de gás, desprendendo-se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, emseguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nessepercurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume dabolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,ocorrem predominantemente em virtude de :
  • 15. ESTUDO DOS GASESa) Diminuição de pressão e diminuição de temperaturab) Diminuição de pressão e aumento da temperaturac) Diminuição de temperatura e aumento de pressãod) Aumento de temperatura e diminuição da pressãoe) Aumento da temperatura e aumento da temperatura
  • 16. ESTUDO DOS GASESExercícios2_Uma dada massa de gás perfeito está em umrecipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC,exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volumea 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou aser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foiaquecido.
  • 17. ESTUDO DOS GASESExercícios2_Uma dada massa de gás perfeito está em umrecipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC,exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volumea 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou aser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foiaquecido.
  • 18. ESTUDO DOS GASES PoVo P V = To TTk = Tc + 273Tk = 7 + 273 T = 525 KTk = 280 K8.4 6.10 =280 TT = 525 K
  • 19. ESTUDO DOS GASES Transformações gasosas particulares:Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).→ São transformações que ocorrem com temperatura constante. PoVo = PV
  • 20. ESTUDO DOS GASESTransformações gasosas particulares:Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).→ São transformações que ocorrem com temperatura constante.
  • 21. ESTUDO DOS GASESTransformações gasosas particulares:Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).
  • 22. ESTUDO DOS GASESExercícios:2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,qual será seu volume depois que sua pressão cai para ametade da pressão inicial ?
  • 23. ESTUDO DOS GASESExercícios:2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,qual será seu volume depois que sua pressão duplica emrelação a pressão inicial ?
  • 24. ESTUDO DOS GASES Boyle- Mariotte P oVo = PV (isotérmica)Gases Teoria PoVo P V cinética = dos gases To T
  • 25. ESTUDO DOS GASESTransformações gasosas particularesLei de Gay-Lussac (isobárica).→ São transformações que ocorrem com pressão constante. Vo V = To T
  • 26. ESTUDO DOS GASESTransformações gasosas particularesLei de Gay-Lussac (isobárica).→ São transformações que ocorrem com pressão constante.
  • 27. ESTUDO DOS GASESTransformações gasosas particularesLei de Gay-Lussac (isobárica).→ São transformações que ocorrem com pressão constante.
  • 28. ESTUDO DOS GASESExercícios3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetidoa uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.Calcule seu volume após a transformação.
  • 29. ESTUDO DOS GASESExercícios3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetidoa uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.Calcule seu volume após a transformação.
  • 30. ESTUDO DOS GASES Boyle- Mariotte P oVo = PV (isotérmica) Teoria PoVo P V Gay-Lussac Vo VGases = (isobárica) = cinética To T dos gases To T
  • 31. ESTUDO DOS GASESTransformações gasosas particularesLei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).→ São transformações que ocorrem com volume constante. Po P = To T
  • 32. ESTUDO DOS GASESTransformações gasosas particularesLei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).→ São transformações que ocorrem com volume constante.
  • 33. ESTUDO DOS GASESTransformações gasosas particularesLei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).→ São transformações que ocorrem com volume constante.
  • 34. ESTUDO DOS GASESExercícios.5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem suatemperatura dobrada, determine sua pressão após atransformação.
  • 35. ESTUDO DOS GASESExercícios.5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem suatemperatura dobrada, determine sua pressão após atransformação.
  • 36. ESTUDO DOS GASES Boyle- Mariotte P oVo = PV (isotérmica) Teoria PoVo P V Gay-Lussac Vo VGases = (isobárica) = cinética To T dos gases To T Charles Po P (isométrica) = To T

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