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  1. 1. Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
  2. 2. Funções InorgânicasFunções Inorgânicas Função Química: ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais. Arrhenius (1825 -1923) Realizou vários experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e concluiu que a condutibilidade elétrica das soluções está relacionada com a presença de íons livres.
  3. 3. Os compostos iônicos, quando dissolvidos em água, originam soluções iônicas NaCl Cloreto de sódio Dissociação Iônica H2O Na Cl Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio H2O Ca 2 OH 2
  4. 4. Alguns compostos moleculares que reagem com a água, originam íons. Ionização HCl Ácido clorídrico Cl Ácido sulfúrico H2O H3O H2SO4 2 H2O 2 H3O SO4 2
  5. 5. ÁcidosÁcidos São Azedos Originam cátions de H + Há dois tipos de nomenclatura: - hidrácidos - oxiácidosHIDRÁCIDOSHIDRÁCIDOS Ácidos SEM oxigênioÁcidos SEM oxigênio Ácido ________________-ídrico Nome do elemento Exemplo: HF – Ácido fluorídrico HCl – Ácido Clorídrico HI – Ácido Iodídrico HCN – Ácido Cianídrico H2S – Ácido Sulfídrico HBr – Ácido Bromídrico
  6. 6. Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a)Na2S b)NaCl c)CaO d)HCl e)NaOH Desafio
  7. 7. Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a)Na2S b)NaCl c)CaO d)HCl e)NaOH Resposta:
  8. 8. Dê o nome dos ácidos: a)HF b)HCl c)HBr d)HI e)H2S f)HCN Desafio
  9. 9. Dê o nome dos ácidos: a)HF b)HCl c)HBr d)HI e)H2S f)HCN - Ácido Fluorídrico - Ácido Clorídrico - Ácido Bromídrico - Ácido Iodídrico - Ácido Sulfídrico - Ácido Cianídrico Resposta:
  10. 10. A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Exemplo: escreva a ionização total dos ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4
  11. 11. A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Escreva a ionização total dos ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4 HBr H2SO4 H3PO4 H+ Br - 3H+ 2H+ SO4 -2 PO4 -3
  12. 12. OXIÁCIDOSOXIÁCIDOS Ácidos COM oxigênio Ácidos COM oxigênio Ácido Per ________________-ico Ácido Padrão Nome do elemento Ácido ________________-icoNome do elemento Ácido ________________-osoNome do elemento Ácido Hipo ________________-osoNome do elemento 1 O 1 O 1 O
  13. 13. Desafio Escreva os nomes dos ácidos: a)HClO4 b)H2SO3 c)HNO2 d)H3PO2 e)H2CO3
  14. 14. Escreva os nomes dos ácidos: a)HClO4 b)H2SO3 c)HNO2 d)H3PO2 e)H2CO3 - Ácido perclórico - Ácido sulfuroso - Ácido nitroso - Ácido Hipofosforoso - Ácido carbônico Desafio
  15. 15. A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3 Desafio
  16. 16. A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3 Resposta:
  17. 17. BasesBases São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca) Originam ânions de OH - NomenclaturaNomenclatura Hidróxido de _____________________Nome do elemento Exemplo: Na + OH - Ca 2+ OH - Fe 2+ OH - Fe 3+ OH- Na OH Ca(OH)2 Fe(OH)2 FeOH)3 Hidróxido de Sódio Hidróxido de Cálcio Hidróxido de Ferro II Hidróxido de Ferro III
  18. 18. Desafio Considere os seguintes cátions: Na + , Ag + , Sr 2+ , Al + , NH4 + Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.
  19. 19. Na + : Hidróxido de Sódio - NaOH Ag + : Hidróxido de prata – AgOH Sr 2+ : Hidróxido de estrôncio – Sr(OH)2 Al 3+ : Hidróxido de alumínio – Al(OH)3 NH4 + :Hidróxido de amônio – NH4 OH Considere os seguintes cátions: Na + , Ag + , Sr 2+ , Al 3+ , NH4 + Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.
  20. 20. SaisSais Geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos iônicos. Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH - Nomenclatura dos saisNomenclatura dos sais NaCl CaCl2 Nome do salNome do sal Nome do ânion Nome do cátionde Ânion Cl - Exemplo: Cloreto Cloreto de Sódio Cloreto de Cálcio O nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem, trocando-se o sufixo: Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso Sufixo do ânion - eto - ato - ito
  21. 21. Desafio Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K + (Potássio) SO4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO4 3- (Fosfato) Escreva as fórmulas dos Sais: a)Cloreto de potássio b)Cloreto de bário c)Sulfato de potássio d)Sulfato de Bário e)Fosfato de potássio f)Fosfato de bário
  22. 22. Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K + (Potássio) SO4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO4 3- (Fosfato) Escreva as fórmulas dos Sais: a)Cloreto de potássio b)Cloreto de bário c)Sulfato de potássio d)Sulfato de Bário e)Fosfato de potássio f)Fosfato de bário KCl BaCl2 K2 SO4 BaSO4 K3 PO4 Ba3 (PO4 )2 Resposta:
  23. 23. OBTENÇÃO DE SAISOBTENÇÃO DE SAIS Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases. Essa reação é denominada neutralização.neutralização. EXISTEM DOIS TIPO Neutralização total Neutralização parcial Ácido + base  sal + água Ácido + base  sal ácido + água
  24. 24. Neutralização totalNeutralização total Ocorre quando a quantidade de íons H + provenientes do ácido é igual à de íons OH - provenientes da base. HCl + NaOH  Na + Cl - + H2 O OH - H +
  25. 25. Neutralização parcialNeutralização parcial Ocorre quando há quantidade diferentediferente de ácido e base. 1 H3 PO4 + 1 NaOH  Na + H2 PO4 - + 1 H2 O OH - H + H2 PO4 - Na +
  26. 26. Desafio Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados: a)HNO3 + KOH b)HCl + Ca(OH) 2 c)H2 SO4 + NaOH d)H2 SO4 + Fe(OH) 3 e)H3 PO4 + Fe(OH) 2
  27. 27. Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados: a)HNO3 + KOH b)HCl + Ca(OH) 2 c)H2 SO4 + NaOH d)H2 SO4 + Fe(OH)3 e)H3 PO4 + Fe(OH)2 KNO + H2 O Ca2 Cl2 + 2 H2 O Na2 SO4 + 2 H2 O Fe2 (SO4 )3 + 6 H2 O Fe3 (PO4 )2 + 6 H2 O Resposta:

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