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Gases ideales

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  • 1. GASESIDEALES
  • 2. S*Campos HernándezAdriana Elizabeth.*Chávez ChávezCarla Ivonne.*Cruz Cordero VíctorDaniel.*González CabreraMaría Luisa.*Hernández MoralesLeslie Abigail.*Mata ZaletaAriadne Janeth.
  • 3. IntroducciónElgas ideal, es aquel que cumple estrictamente con la leyes enunciadas por boyle, charles, etc. y el principio de Avogadro, también son conocidos como gases hipotéticos.
  • 4. Características:1°Un gas no tieneforma ni volumenfijo.2°Su cohesión esnula.3°La energíacinética de susmoléculas (lascuales se mueven).
  • 5. ecuaciónLa ecuación de los gasesideales
  • 6. “comprensión”En un intento decomprenderporque larelación PV/T esconstante paratodos losgases, loscientíficos creanun modelo degas ideal. Losrelativos a esteson los siguientes:
  • 7. comprensión Todas las moléculas del gas ideal, tiene las mismas masas y se mueven al azar. Las moléculas son muy pequeñas y la distancia entre las mismas es muy grande. Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza y en el único caso en que se influyen unas a otras es cuando chocan. Cuando una molécula choca con la pared del continente o con otra molécula, no hay perdida de la energía cinética. La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas se considera despreciable por lo que a su efecto sobre el movimiento de las moléculas se refiere. Las moléculas se mueven a tan velocidad que chocan con la pared del continente o entre si antes de que la gravedad pueda influir de modo apreciable en su movimiento
  • 8. EcuaciónEcuación de los gases ideales.
  • 9. EcuaciónDespejada: PV = nRT (Esta es la relación de los gases ideales). Donde: P = presión (atm) V = volumen (I) N = numero de moles T = temperatura absoluta (K) R = constante universal de los gases ideales = 0.082 atm ∙I/K ∙mol
  • 10. Comportamiento.Comportamiento de los gases.  Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existente cuatro cantidades medibles que son de gran interés; presión, volumen, temperatura y masa de la muestra de la materia.  Un gas esta constituido por moléculas de igual tamaño y masa.  Se le supone con un numero pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción molecular es nula
  • 11. Imágenes
  • 12. Ejemplos
  • 13. Tipos de gases idealesExisten tres clases básicas de gas ideal:el clásico o gas ideal de Maxwell-Boltzmann,el gas ideal cuántico de Bose, compuestode bosones, yel gas ideal cuántico de Fermi, compuestode fermiones.
  • 14. Tipos de gasesEl gas ideal clásico puede ser clasificado en dostipos:el gas ideal termodinámico clásico y el gas idealcuántico de Boltzmann. Ambos son esencialmente el mismo, excepto queel gas ideal termodinámico está basado en lamecánica estadística clásica, y ciertos parámetrostermodinámicos tales como la entropía sonespecificados a menos de una constante aditiva. Elgas ideal cuántico de Boltzmann salva estalimitación al tomar el límite del gas cuántico deBose gas y el gas cuántico de Fermi gas a altastemperaturas para especificar las constantesaditivas.
  • 15. Mapa conceptual Mapa Conceptual
  • 16. Conclusión.El gas ideal es un gas hipotético quefacilitan cálculos matemáticascontienen un numero muy pequeñode moléculas por lo que suatracción molecular es nula y sudensidad es muy baja. El volumenocupado por una unidad de gas esproporcional a su temperaturaabsoluta.

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