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Fertilizantes nitrogenados

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Importancia de los fertilizantes nitrogenados. Clasificación. Obtención. …

Importancia de los fertilizantes nitrogenados. Clasificación. Obtención.
Características y propiedades. Análisis físicos y químicos. Acidez y basicidad de
los fertilizantes nitrogenados.

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  • Ing. Agr. MSc. Juan A. FERNANDEZ
  • Ing. Agr. MSc. Juan A. FERNANDEZ
  • Ing. Agr. MSc. Juan A. FERNANDEZ

Transcript

  • 1. FERTILIZANTES NITROGENADOS UNIDAD: 6 Ing. Agr. MSc . Juan Alfredo FERNANDEZ
  • 2. CONTENIDOS
    • Importancia de los fertilizantes nitrogenados
    • Clasificación y obtención
    • Características y propiedades
    • Análisis físicos y químicos de los fertilizantes
    • Acidez y basicidad de los fertilizantes nitrogenados
    OBJETIVOS
    • Comprender la importancia de los fertilizantes nitrogenados
    • Reconocer los diferentes tipos de fertilizantes y su uso
    • Interpretar las características de cada uno de los fertilizante y el modo de aplicación de los mismos
  • 3. IMPORTANCIA DE LOS FERTILIZANTES NITROGENADOS
  • 4. IMPORTANCIA DE LOS FERTILIZANTES NITROGENADOS Fijación Biológica
  • 5. IMPORTANCIA DE LOS FERTILIZANTES NITROGENADOS Mineralización
  • 6. FERTILIZANTES
  • 7. FERTILIZANTES
  • 8. USO DE LOS FERTILIZANTES EN EL PAIS
  • 9. Evolución de la superficie sembrada por cultivos FUENTE: Dirección de Agricultura, base de datos SAGPYA
  • 10. Evolución de la producción nacional por cultivos FUENTE: Dirección de Agricultura, base de datos SAGPYA
  • 11. Consumo aparente de fertilizantes FUENTE: Dirección de Agricultura, base de datos CIAFA y Fertilizar Asociación Civil
  • 12. Extracción-Reposición de Nutrientes Fuente: INPOFOS Cono Sur (2004) USO DE LOS FERTILIZANTES EN EL PAIS
  • 13. Extracción de grano por cultivos y aplicación de fertilizantes (campaña 2006/2007) FUENTE: Ciampitti y F. Garcia 2008. Dirección de Agricultura, base de datos SAGPYA, Fertilizar A.C. e IPNI CONO SUR
  • 14. Clasificación de los fertilizantes nitrogenados, por su composición química Nítricos Amoniacales Nítricos – Amoniacales Amídicos NaNO 3 KNO 3 Ca(NO 3 ) 2 Sólidos (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Cl Líquidos NH 3 Anhidro NH 3 Acuoso NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 + (NH 4 ) 2 SO 4 UREA y Cianamida cálcica Naturales Sintéticos Nitrato de Chile Sólidos Líquidos Soluciones Nitrogenadas (UAN)
  • 15. OTROS FERTILIZANTES NITROGENADOS Fosfato diamónico (NH 4 ) 2 HPO 4 Fosfato monoamónico (NH 4 )H 2 PO 4 Nitrato de magnesio Mg(NO 3 ) 2 Nitrato de sodio y potasio NaNO 3 + KNO 3 Ácido Nítrico HNO 3
  • 16. Disolución H 2 0 Amoníaco Anhidro Disoluciones Acuosas NH 3 NH 3 NH 3 NH 3 NH 3 SO 4 H 2 HNO 3 HNO 3 HNO 3 Na 2 CO 4 KCl CaCO 4 CO 2 NH 4 NO 3 NaNO 3 UREA (NH 4 ) 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 KNO 3 NH 4 NO 3
  • 17. FERTILIZANTES NITROGENADOS
    • APLICACIÓN :
    • Equipamiento especial a inyección para Amoniaco Anhidro.
    • Profundidad de aplicación: 10-20 cm
    RETENCIÓN EN EL SUELO : Debe fijarse rápidamente, porque se pierde por volatilización. AMONIACO ANHIDRO Propiedades del amoníaco anhidro Composición Química Fórmula Química NH 3 Compuesto inorgánico 82,3 % de N Propiedad Física Características Estado en condiciones normales de P y T Gas Color Incoloro Olor Picante e irritante Punto ebullición ( a 760 mm Hg) - 33,5 °C Punto de solidificación ( a 760 mm Hg) - 77,7 °C Presión de licuefacción (a 20 °C) 8,4 atm Solubilidad en agua 0,456 gNH 3 /g H 2 O
  • 18. FERTILIZANTES NITROGENADOS AMONIACO ANHIDRO
  • 19. FERTILIZANTES NITROGENADOS INHALACIÓN Severas irritaciones y quemaduras del tracto respiratorio. A concentración sup. A 400 ppm: irritación de garganta Edema pulmonar Inflamación Pulmonar. En concentraciones elevadas puede causar la muerte. AMONIACO ANHIDRO CONTACTO CON PIEL Puede producir irritación de la piel sobre todo si la piel se encuentra húmeda. Puede producir quemaduras y ampollas en la piel en pocos segundos de exposición con concentraciones atmosféricas superiores a 300 ppm. INGESTIÓN Produce irritación de garganta Puede llegar a producir edema pulmonar Puede producir la muerte cuando supera los 5000 ppm.
  • 20. AMONIACO ACUOSO
    • Propiedades :
    • Formula: NH 3 HO
    • Solución de NH 3 a una concentración de 24,4% de NH 3
    • Contiene un 20 % de N.
    Contenido en amoníaco Densidad Presión parcial de vapor de NH 3 ( en mm Hg) % en peso a 20°C g/L de disoluc. 20°C g/cc a 20°C a 20 °C a 40°C 20,0 184,6 0,9229 224,7 543,0 22,0 201,6 0,9164 278,5 662,0 24,0 218,4 0,9101 330,0 780,0 24,4 221,8 0,9088 341,0 805,0 26,0 235,0 0,9040 383,0 900,0 28,0 251,4 0,8980 440,0 1020,0 30,0 267,6 0,8920 494,5 1143,0
  • 21. AMONIACO ACUOSO
    • APLICACIÓN :
    • Equipamiento con tanques de baja presión.
    • Bajo Riesgo
    • Profundidad de aplicación de 5 - 10 cm.
    RETENCIÓN EN EL SUELO : Riesgo de pérdida por volatilización en suelos alcalinos.
  • 22. FERTILIZANTES NITROGENADOS Soluciones nitrogenadas - UAN
    • Propiedades :
    • Formula: C O (NH 2 ) 2 ( Urea), NH 4 NO 3 + H 2 O
    • Soluciones sin presión
    • Contiene un 28 y 32 % de N.
    Porcentaje en peso 28-0-0 32-0-0 NH 4 NO 3 40,1 44,3 UREA 30,0 35,4 Agua 29,9 20,3 Densidad a 15ºC 1,28 1,32 Tº de cristalización -18 -2
  • 23. FERTILIZANTES NITROGENADOS Soluciones nitrogenadas - UAN
    • Características :
    • Facilidad en la manipulación y aplicación.
    • Aplicación uniforme.
    • Es compatible con otros productos como pesticidas.
    • Puede ser aplicado en distintos sistemas de aplicación.
    • Seguridad en el transporte.
    • Facilidad en la conservación.
    • Se puede mezclar con otros tipos de fertilizantes líquidos
    • Bajo costo de producción.
    • No es tan irritante como el NH 3 anhidro.
  • 24. SULFATO de AMONIO Elaboración : CaSO 4 +2 NH 3 +CO 2 +H2O ( NH 4 ) 2 SO 4 +CO 3 Ca 2NH 3 + SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 (NH 4 ) 2
    • Propiedades :
    • Formula: SO 4 (NH 4 ) 2
    • Aspecto: cristales blancos o amarillento
    • Contiene un 20,5 % de N.
    • Solubilidad: alta dependiendo de la Tº.
    • Higroscopicidad: muy alta.
    • Acidez libre:
  • 25. SULFATO de AMONIO
    • APLICACIÓN :
    • Equipamiento fertilizadoras al boleo.
    • Evitar aplicación con altas temperaturas.
    • Riesgo de pérdida por volatilización en suelos alcalinos
    • Profundidad de aplicación 10-20 cm.
  • 26. NITRATO de AMONIO
    • Propiedades :
    • Formula: NO 3 N H 4
    • Aspecto: granulado blanco .
    • Contiene un 20 ,5 ; 26,5 y 33,5 % de N.
    • Solubilidad: muy alta. 192,3 Kg en 100 L de agua a 20ºC
    • Higroscopicidad: muy alta. A 30ºC es de 40,6.
    HNO 3 + NH 3 NH 4 NO 3 (líquido) (gas) (solución concentrada)
  • 27. NITRATO de AMONIO
    • A plicación :
    • Equipamiento fertilizadoras al boleo.
    • Manipular con precaución por su capacidad de ser explosivo en presencia de MO, de ciertos metales, fósforo, azufre .
    • Riesgo de pérdida de NH 3 en presencia de sales alcalinas.
    • A plicación a + de 10cm con suelo húmedo .
    • Puede mezclarse al momento de la aplicación con otros fertilizantes simples, excepto con productos alcalinos.
  • 28. NITRATO de SODIO
    • Obtención :
    • De depósitos Naturales en Chile (Caliche) .
    • Propiedades :
    • Formula: NO 3 Na
    • Aspecto: cristales blancos
    • Contiene un 15,5 - 16 % de N y 26% de Na .
    • Solubilidad: alta. 88 Kg en 100 L de agua a 20ºC
    • Higroscopicidad: muy alta. A 30ºC es de 27.
    • Salinidad: muy elevado
    • De síntesis del ácido nítrico y el carbonato sódico
    Na 2 CO 3 + 2HNO 3 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
  • 29. NITRATO de SODIO
    • A plicación :
    • Equipamiento fertilizadoras al boleo.
    • Se debe preservar de la humedad .
    • Riesgo de pérdida por volatilización en aplicaciones con alta temperatura
    • Profundidad de aplicación + de 10cm.
  • 30. NITRATO POTASICO Elaboración : Na N O 3 + K C l K N O 3 + N aC l
    • Propiedades :
    • Formula: NO 3 K
    • Aspecto: polvo cristalino o granulado.
    • Contiene un 1 3 % de N y 44% K 2 O .
    • Solubilidad: media. 31 Kg en 100 L de agua a 20ºC
    • Higroscopicidad: baja. A 30ºC es de 95.
    • Salinidad: baja.
  • 31. NITRATO POTASICO
    • A plicación :
    • Puede mezclarse en cualquier momento con otros fertilizantes como escorias, fosfatos naturales, fosfato bi cálcicos
    • No posee ri esgo de pérdida en suelos alcalinos
    • Profundidad de aplicación 10-20 cm.
  • 32. NITRATO CALC ICO
    • Propiedades :
    • Formula: ( NO 3 ) 2 Ca . 4H 2 O
    • Aspecto: polvo cristalino o granulado.
    • Contiene un 1 5,5 % de N y 28% CaO .
    • Solubilidad: alta. 176 Kg en 100 L de agua a 20ºC
    • Higroscopicidad: alta. A 30ºC es de 53,5.
    • Salinidad: índice baja.
    2 HNO 3 + CaCO 3 Ca (NO 3 ) 2 +CO 2 +H 2 O +calor
  • 33. NITRATO CALC ICO
    • A plicación :
    • Generalmente este fertilizante va acompañado con otros elementos (fosfatos, magnésicos, amonio, urea).
    • No posee ri esgo de pérdida .
    • Profundidad de aplicación + 1 0 cm.
  • 34. NITRATO DE AMONIO CALCAREO CAN
    • Propiedades :
    • Formula: NH 4 NO 3 + CaCO 3
    • Aspecto: granulado.
    • Contiene un 27 % de N y 28% CaO .
    • Higroscopicidad: media a baja.
  • 35. UREA Elaboración :  
    • Propiedades :
    • Formula: C O (NH 2 ) 2
    • Aspecto: blanco cristalino.
    • Presentación: perlado, granulado y cristales de color blanco.
    • Contiene un 45 % de N .
    • Solubilidad: alta.
    • Higroscopicidad: alta. A 30ºC es de 53,5.
    • Salinidad: índice baja.
  • 36. UREA Biuret :   
  • 37. UREA
    • A plicación :
    • Equipos de aplicación al boleo, con buena humedad en el suelo.
    • Posee rie sgo de pérdida por volatilización en suelos alcalinos.
    • Profundidad de aplicación 1 0 – 20 cm.
  • 38. UREA Hidrólisis y reacción :   
  • 39. Pérdidas de nitrógeno en el suelo Reacciones
  • 40. Perdidas del sistema: Importancia del pH y su efecto en la desnitrificación
  • 41. Perdidas del Sistema: Importancia de la humedad en la desnitrificación
  • 42. Perdidas del sistema: Importancia de la humedad y la profundidad de aplicación
  • 43. Análisis de los fertilizantes nitrogenados Formas del N en los fertilizantes Determinación de N orgánico Determinación de N nítrico Determinación de N amoniacal Método Kjeldhal Destilación en medio alcalino el N amoniacal del fertilizante Método basado en la reducción de los nitratos con aleación de Devarda (0,5 Cu; 0,45 de Al y 0,05 de Zn) Luego por destilación en medio alcalino se determina el N amoniacal. Se descompone el fertilizante orgánico con ácido sulfúrico, desprendiéndose CO 2 y se forma (NH 4 ) 2 SO 4 y por Kjeldhal se d estila en medio alcalino el N amoniacal.
  • 44. Reacción del Fertilizante en el suelo: Acidez y basicidad de los fertilizantes nitrogenados Acidez : es la cantidad de CaCO 3 que es necesaria para equilibrar el incremento de acidez del suelo (fertilizantes de reacción ácida). Basicidad : es la cantidad de yeso (CaSO 4 ) que es necesario para equilibrar el incremento del pH equivalente (fertilizante de reacción básica). depende de:
    • Forma inorgánica aplicada
    • El catión o anión acompañante.
    • El cultivo
    • Destino final del fertilizante
  • 45. Reacción del Fertilizante en el suelo: Acidez y basicidad de los fertilizantes nitrogenados
  • 46. BIBLIOGRAFÍA
    • Tratado de Fertilización. 1989. Dominguez Vivancos. 2º Ed. Mundi-Prensa.
    • Química Agrícola. Tomo I. Suelos y Fertilizantes. 1973. Primo Yufera E. y J.M. Carrasco Dorrien. Ed. Alhambra
    • Guía Fertilizantes, Enmiendas y Productos Nutricionales. 1999. Melgar R., Camozzi M.E. y Figueroa M. INTA. Impreso en EEA INTA Pergamino Argentina.
    • Soil Fertility and Fertilizers. 1993. Tisdale S.L., Nelson W.L., Beaton J.D. and Havlin J.L. 5º Ed. MacMillan Publishing Company