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    www.ApoioAulasParticulares.Com.Br    - Química -  Função Inorgânica www.ApoioAulasParticulares.Com.Br - Química - Função Inorgânica Presentation Transcript

    • Funções Inorgânicas
    • Funções Inorgânicas ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Um conjunto de substâncias Função químicas que apresentamQuímica: propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais. Arrhenius (1825 -1923) Realizou vários experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e concluiu que a condutibilidade elétrica das soluções está relacionada com a presença de íons livres.
    • Os compostos iônicos, quando dissolvidos em água, originam soluções iônicas Dissociação Iônica NaCl H2O Na Cl Cloreto desódio 2 OH H2O 2 Ca(OH)2 Ca Hidróxido de cálcio
    • Alguns compostos moleculares que reagem com a água, originam íons. Ionização HCl H2O H3O ClÁcido clorídrico H2SO4 2 H2O 2 H3O SO4 2Ácido sulfúrico
    • Ácidos São Azedos Originam cátions de H + Há dois tipos de nomenclatura: - hidrácidos HIDRÁCIDOS - oxiácidos Nome do elemento Ácidos SEM oxigênio Ácidos SEM oxigênio Ácido ________________-ídricoExemplo: HCN – Ácido Cianídrico HF – Ácido fluorídrico H2S – Ácido Sulfídrico HCl – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico HI – Ácido Iodídrico
    • DesafioQual das substâncias a seguir apresenta saborazedo quando em solução aquosa?a)Na2Sb)NaClc)CaOd)HCle)NaOH
    • Resposta:Qual das substâncias a seguir apresenta saborazedo quando em solução aquosa?a)Na2Sb)NaClc)CaOd)HCle)NaOH
    • DesafioDê o nome dos ácidos:a)HFb)HClc)HBrd)HIe)H2Sf)HCN
    • Resposta:Dê o nome dos ácidos:a)HF - Ácido Fluorídricob)HCl - Ácido Clorídricoc)HBr - Ácido Bromídricod)HI - Ácido Iodídricoe)H2S - Ácido Sulfídricof)HCN - Ácido Cianídrico
    • A equação simplificada de ionizaçãodos ácidos pode ser representada por:Exemplo: escreva a ionização total dosácidos HBr, H2SO4 e H3PO4
    • A equação simplificada de ionização dosácidos pode ser representada por:Escreva a ionização total dos ácidos HBr,H2SO4 e H3PO4 HBr H+ Br - H2SO4 2H+ SO4 -2 H3PO4 3H+ PO4 -3
    • Nome do elemento Ácido Per ________________-icoOXIÁCIDOS 1O Ácido Nome do elemento ________________-ico Ácido Ácidos Ácidos 1O Padrão Ácido Nome do elemento ________________-oso COM COM 1O oxigênio oxigênio Ácido Hipo ________________-oso Nome do elemento
    • DesafioEscreva os nomes dos ácidos:a)HClO4b)H2SO3c)HNO2d)H3PO2e)H2CO3
    • DesafioEscreva os nomes dos ácidos:a)HClO4 - Ácido perclóricob)H2SO3 - Ácido sulfurosoc)HNO2 - Ácido nitroso - Ácido Hipofosforosod)H3PO2 - Ácido carbônicoe)H2CO3
    • DesafioA tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
    • Resposta:A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
    • BasesSão Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca)Originam ânions de OH -NomenclaturaNomenclatura Hidróxido de _____________________ Nome do elementoExemplo:Na+ OH- Na OH Hidróxido de SódioCa 2+ OH- Ca(OH)2 Hidróxido de CálcioFe 2+ OH- Fe(OH)2 Hidróxido de Ferro IIFe 3+ OH- FeOH)3 Hidróxido de Ferro III
    • DesafioConsidere os seguintes cátions: + + 2+ + + Na , Ag , Sr , Al , NH4Escreva as fórmulas das suas bases e seusrespectivos nomes.
    • Considere os seguintes cátions: + + 2+ 3+ +Na , Ag , Sr , Al , NH4Escreva as fórmulas das suas bases e seusrespectivos nomes. +Na : Hidróxido de Sódio - NaOH +Ag : Hidróxido de prata – AgOH 2+Sr : Hidróxido de estrôncio – Sr(OH) 2 3+Al : Hidróxido de alumínio – Al(OH) 3 +NH4 :Hidróxido de amônio – NH4 OH
    • SaisGeralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostosiônicos.Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente deOH - Nomenclatura dos sais Nomenclatura dos sais Nome do sal Nome do sal Nome do ânion de Nome do cátion Exemplo: Ânion Cl- Cloreto Cloreto de Sódio NaCl Cloreto de Cálcio CaCl2O nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem, trocando-se o sufixo: Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso Sufixo do ânion - eto - ato - ito
    • DesafioConsiderando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K+ (Potássio) SO4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO4 3- (Fosfato)Escreva as fórmulas dos Sais:a)Cloreto de potássiob)Cloreto de bárioc)Sulfato de potássiod)Sulfato de Bárioe)Fosfato de potássiof)Fosfato de bário
    • Resposta:Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K+ (Potássio) SO4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO4 3- (Fosfato)Escreva as fórmulas dos Sais:a)Cloreto de potássio KClb)Cloreto de bário BaCl2c)Sulfato de potássio K2SO4d)Sulfato de Bário BaSO4e)Fosfato de potássio K3PO4f)Fosfato de bário Ba3(PO4) 2
    • OBTENÇÃO DE SAIS Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases. Essa reação é denominada neutralização. Neutralização Ácido + base  sal + água totalEXISTEM DOIS TIPO Neutralização parcial Ácido + base  sal ácido + água
    • Neutralização total Neutralização totalOcorre quando a quantidade de íons H + provenientesdo ácido é igual à de íons OH - provenientes da base. + - HCl + NaOH  Na Cl + H2O H+ OH -
    • Neutralização parcial Neutralização parcialOcorre quando há quantidade diferente de ácido e base. 1 H PO 3 4 + 1 NaOH  Na +H2PO4- + 1 HO 2 H+ OH - - + H2PO4 Na
    • DesafioEquacione as reações de neutralização total aseguir e dê o nome de sais formados:a)HNO3 + KOHb)HCl + Ca(OH) 2c)H2SO4 + NaOHd)H2SO4 + Fe(OH) 3e)H3PO4 + Fe(OH) 2
    • Resposta:Equacione as reações de neutralização total a seguire dê o nome de sais formados:a)HNO3 + KOH KNO + H 2 Ob)HCl + Ca(OH) 2 Ca 2 Cl 2 + 2 H2Oc)H2SO4 + NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 Od)H2SO4 + Fe(OH) 3 Fe 2(SO 4) 3 + 6 H 2 Oe)H3PO4 + Fe(OH) 2 Fe 3(PO 4) 2 + 6 H 2 O