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Modelos atómicos
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Modelos atómicos

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  • 1. MODELOS ATÓMICOS Prof: Andrea González R. Química
  • 2. ¿Qué estudia la química? ¿Qué es la química?
  • 3. Un poco de historia…..
    • Materia latín “mater” (madre)
    • S. V a.c en la edad antigua DEMOCRITO y LEUCIPO sostenían que la materia y el universo estaba constituido por unas partículas indivisibles llamadas “átomo”.
    • ARISTÓTELES discrepa y dice que la materia y el universo está constituido por la unión y separación de aire, tierra, fuego y agua.
  • 4. Tuvieron que pasar duchísimos años (23 siglos) hasta que….
    • 1808, JOHN DALTON (Químico Inglés) toma las ideas de Demócrito (al considerar a los átomos como constituyentes de todos los materiales) Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos
    • Con la cual estableció las bases de la química moderna.
  • 5. TEORIA ATÓMICA DE DALTON
    • Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
    • Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas.
    • Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elemento.
    • Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento.
    • Los compuestos resultan de la combinación química en proporciones específicas de átomos de diferentes elementos.
    • Una reacción química implica solo una separación, combinación o redistribución de átomos.
    • Los átomos no se crean ni se destruyen.
  • 6.
    • 1850 CROOKES:
    • Descubrió los rayos catódicos, construyendo un tubo de vidrio con electrodos metálicos en sus extremos, conectados a una fuente de energía de corriente continua. Al hacer vació se observa la emisión de luz, que viaja desde el cátodo (polo negativo) hacia el ánodo (polo positivo). Como la luz provenía del cátodo se les llamó rayos catódicos .
    EXPERIMENTOS CLAVE QUE LLEVARON A LA CREACION DEL MODELO ATOMICO NUCLEAR ACTUAL
  • 7. Descubrimiento del electrón…
    • 1897 J.J THOMSON
    • Experimentó y estudió los rayos catódicos. Determino la carga/masa del electrón sabiendo que es -1,76x10 8 Coulomb/gramos.
  • 8.
    • “ Si los atomos contienen partículas negativas los electrones y la materia se presenta con neutralidad de carga, entonces deberían existir particulas positivas”
    • Y representó al átomos como un budín con carga positiva y en donde están contenidos los electrones que son las pasas.
    Modelo budín de pasas
  • 9.
    • 1909 MILLIKAN
    • Mediante experimentación, “suspendiendo gotitas de aceite en un campo electrico” determinó la carga del electron en -1,60x10 -19 Coulomb.
    • Con la combinación de Thomson y Millikan se determina la masa del electrón : carga = -1,60x10 -19 C
    • carga/masa -1,76x10 8 C/g
    • La masa del electrón es igual a 9,1095x10 -28 g
  • 10.
    • 1886 GOLDSTEIN
    • Descubrió los rayos canales y determina la carga/masa del protón igual a 9,58x10 4 C/g y con este resultado se puede obtener la masa del protón que es 1,67262x10 -24 g.
  • 11.
    • 1896 BECQUEREL
    • Descubre la radioactividad, cuando estudiaba la fluorescencia emitida por el mineral de Uranio (Pechblenda), la cual se hace pasar por un campo eléctrico y se divide en tres tipos de radiaciones: Alfa, Beta y Gamma . Siendo las radiaciones gamma nocivas para la salud.
    Siguieron estudiando la radioactividad Marie y Pierre Curie, descubriendo nuevos elementos radiactivos como el Radio y Polonio.
  • 12.  
  • 13.
    • Descubrimiento del núcleo…
    • 1911 RUTHERFORD
    • Utilizando un haz de radiación alfa (  ) bombardeo laminas de oro y concluyo, que cada átomo está formado por una parte central “nucleo” de carga positiva y donde se concentra la masa del atomo.
  • 14.
    • Represento al átomo con su “modelo planetario ”, el cual fue un avance en el conocimiento del átomo, pero rápidamente fue descartado, ya que se contradecía con las leyes electromagnéticas de Maxwell. Ya que al pensar que los electrones giraban en torno al núcleo, gradualmente se conseguiría una perdida de energía, ya que cada vez las orbitas serían mas pequeñas alrededor de este y por acción de la fuerza centrípeta el átomo colapsaría
    Modelo Planetario
  • 15.
    • 1933 CHADWICK
    • Demostró la existencia de partículas nucleares electricamente neutras con masa ligeramente mayor que la del protón y sin carga, fue llamado “Neutrón”
    • de masa= 1,67493x10 -24 g.
  • 16.
    • ¿Qué decía Demócrito respecto a la constitución de la materia y el universo?
    • ¿Qué decía Aristóteles respecto a la constitución de la materia y el universo?
    • ¿Qué puedes concluir del átomo según los modelos vistos?
    • ¿Por qué fueron invalidados los modelos de Thomson y Rutherford?
    • Complete la siguiente tabla:
    CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS: +1,60218*10 -19 Neutrón -1 Carga unitaria Carga/ Coulomb Masa/ g Partícula