Your SlideShare is downloading. ×
Konfigurasi elektron
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Konfigurasi elektron

5,964
views

Published on

mudah-mudahan sangat bermanfaat bagi siapa saja yang membacanya ...

mudah-mudahan sangat bermanfaat bagi siapa saja yang membacanya ...


0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
5,964
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
227
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. BAB III KONFIGURASI ELEKTRON Kompetensi: Mampu membuat konfigurasi elektron dan memanfaatkannya untuk mengetahui letak unsur dalam SPU dan membandingkan sifat-sifat unsurNars-KD-3-07 1
  • 2. Isi Bab Ini Bilangan Kuantum Hubungan antar bilangan kuantum Orbital atom Muatan inti efektif Aturan penempatan elektron (larangan Pauli, Prinsip Aufbau, Aturan Hund) Hubungan konfigurasi elektron dengan Sistem Periodik Unsur Latihan SoalNars-KD-3-07 2
  • 3. Atom Hidrogen• Persamaan Schrödinger menghasilkan seperangkat fungsi keadaan yang bergantung pada tiga bilangan kuantum n, l, ml.• ψn,l,ml2 maps out probabilitas lokasi elektron. Fungsi ini ditunjukkan sebagai orbital-orbital. ψ120,0 (x,y,z) , Nars-KD-3-07 3
  • 4. Bilangan Kuantum Atom Bilangan Kuantum Utama n = 1,2,3,.... Energi orbital hanya bergantung pada n: En,l, m = − R2 H n lKonstanta Rydberg : RH = 2.18×10-18 JUkuran orbital bertambah dengan kenaikan n.Nars-KD-3-07 4
  • 5. Bilangan Kuantum AtomBilangan kuantum Azimuth l = 0,1,2,..., n-1l menentukan bentuk orbital.Harga l ditandai dengan suatu huruf: l = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 ,... s p d f gBilangan kuantum magnetik ml = -l, -l+1, ... , l-1, lml menentukan orientasi orbital. Nars-KD-3-07 5
  • 6. Kulit Elektron Suatu kulit elektron adalah sekelompok orbital dengan tingkat energi sama (n sama). Suatu subkulit mengandung orbital-orbital dengan betuk dan energi sama (n dan l sama).Nars-KD-3-07 6
  • 7. Kulit dan subkulit n l m orbital energi 1 0 0 1s -RH 2 0 0 2s -RH/4 2 1 -1,0,1 2p -RH/4 3 0 0 3s -RH/9 3 1 -1,0,1 3p -RH/9 3 2 -2,-1,0,1,2 3d -RH/9Nars-KD-3-07 7
  • 8. Gambaran OrbitalGambaran kerapatan elektron memperlihatkanprobabilitas letak elektron.Nars-KD-3-07 8
  • 9. Gambaran OrbitalGambaran kerapatan elektron memperlihatkanprobabilitas letak elektron.Nars-KD-3-07 9
  • 10. Gambaran Orbital• Diagram kontur adalah suatu permukaan yang melingkari sebagian besar (misal 90%) probabilitas kerapatan.• Orbital s sferis: 1s 2s 3sNars-KD-3-07 10
  • 11. Orbital p• Orbital p (l = 1) mempunyai 2 tonjolan yang terletak sepanjang sumbu x, y, atau z .• Rather than ml = -1,0,1, orbital ditandai px, py, dan pz. Nars-KD-3-07 11
  • 12. Orbital d dan fOrbital- orbital ini memiliki bentuk rumit, tetapikerapatan elektron pada inti selalu nol .Nars-KD-3-07 12
  • 13. Spin Elektron Tahun 1928, ditemukan bahwa elektron memiliki momentum sudut intrinsik, atau spin. Dalam medan magnet, rotasi sumbu hanya memiliki 2 kemungkinan orientasi. SBilangan ArahKuantum spin medan magnetms = -½ Momen NNars-KD-3-07 Magnet 13
  • 14. Struktur Elektron Sifat kimia unsur bergantung pada susunan dan energi elektron. Untuk memahami struktur elektron, harus dipahami: – Energi – Radiasi elektromagnetik – Teori Kuantum – Atom Hidrogen – Atom Poli-elektronNars-KD-3-07 14
  • 15. Atom Helium Ditinjau atom dua-elektron dengan muatan inti Z. e− He: Z = 2 e − +ZDengan mengabaikan tolakan antar elektron, tiapelektron memiliki energi seperti orbital hidrogen : Z2 En = − RH 2 Nars-KD-3-07 n 15
  • 16. Muatan Inti Efektif Kita memperhitungkan tolakan elektron dengan menganggap bahwa elektrons saling elindungi dari muatan inti. Muatan inti bersih yang dialami oleh suatu elektron adalah muatan inti efektif, Zeff. Jika S adalah rerata jumlah elektron terlindung: Zeff = Z - SNars-KD-3-07 16
  • 17. Energi ElektronKarena terlindung,subkulit yang berbeda memilikienergi yang berbeda, betambah sesuai aturan: s <p<d<f 0 5p 4f 5s 4p 4d E 4s 3p 3d 3s 2p 2s 2p 1s Nars-KD-3-07 17
  • 18. Penempatan elektron: Larangan PauliBerapa banyak elektron dapat terikat, atau menempati suatuorbital?Prinsip Larangan Pauli menyatakan: tidak ada 2 elektrondalam suatu atom dapat memiliki ke-4 bilangan kuantumsama.Helium pada keadaan dasar memiliki 2 elektron dalam orbital1s, tetapi dengan spin yang berlawanan n l ml ms elektron 1 1 0 0 +½ elektron 2 1 0 0 -½Nars-KD-3-07 18
  • 19. Penempatan elektron: Prinsip Aufbau Untuk setiap atom netral, jumlah elektron sama dengan nomor atomnya Prinsip Aufbau : untuk menyusun atom dan menggambarkan konfigurasi elektronnya Pengisian dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke tertinggi [He] Li: atau 1s 2s 2s• Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron yang menempati tiap subkulit Nars-KD-3-07 Li: 1s2 2s1 or [He] 2s19 1
  • 20. Contoh Prinsip AufbauNars-KD-3-07 20
  • 21. Urutan Pengisian Elektron Kecenderungan Kecenderungan Pengisian elektron Pengisian elektronNars-KD-3-07 21
  • 22. Penempatan elektron: Aturan HundAturan Hund: Keadaan energi terendah adalah yangmemiliki elektron tak berpasangan yang palingbanyak.Karbon: Energi lebih tinggi 1s 2s 2p Energi lebih rendah 1s 2s 2p Nars-KD-3-07 22
  • 23. Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik• Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik.• Konfigurasi sesungguhnya harus ditentukan dengan percobaan.Nars-KD-3-07 23
  • 24. Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Mencari letak unsur dalam SPU dari konfigurasi elektron Periode sesuai dengan nomor kulit terluar Golongan dapat dilihat dari jumlah serta orbital terakhir yang ditempati elektron Orbital Jumlah elektron Golongan s 1-2 IA -IIA p 1-6 IIIA - VIIIA d 1- 5 IIIB - VIIB d 6-8 VIIIB f 1 - 14 lantanida atau aktinidaNars-KD-3-07 24
  • 25. Konfigurasi Elektron dan Tabel PeriodikTuliskan konfigurasi elektron untuk: 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [Ne] 3s2 3p1 26 Fe: [Ar] 4s2 3d6 [Ar] 4s 3d 50Sn: [Kr] 5s2 4d10 5p282Pb+2: [Xe] 6s2 4f14 5d10 92 U: [Rn] 7s2 6d1 5f3 Nars-KD-3-07 25
  • 26. Konfigurasi Elektron dan Tabel PeriodikTuliskan konfigurasi elektron untuk: 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [Ne] 3s2 3p1 Kulit terluar nomor 3, berarti terletak pada periode 3 Elektron terakhir pada 3p, berarti golongan IIIA Fe: 26 [Ar] 4s2 3d6 [Ar] 4s 3d Carilah untuk unsur-unsur lain Nars-KD-3-07 26

×