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DRA.ECH.T.
Teoría de Arrhenius(1884)• Acido..- Es toda sustancia que contiene hidrógeno en su estructura y que  en solución acuosa li...
Definición    Utilizando la definición más simple Un ácido se define como una sustancia  que libera protones o iones (H+)...
   Los H+ son capaces de    reaccionar con las partes (-)    debemos mantenerlo en    forma estable, para el    normal fu...
 Estado Iónico de las Enzimas. Transporte de oxígeno en sangre. Distribución de otros iones. Reduce la eficacia de hor...
Ingresos                                         Eliminación                                                            R...
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EQUILIBRIO ACIDO -BASECOMPORTAMIENTO DEL H+                                             H H    Extracelular               ...
La escala de pH    Las siglas pH se deben al químico SORENSEN que las introdujo  en 1909,      correspondiendo al término...
Son sustancias que equilibran en primera instancia los disturbios ácido-baseactuando como ácido o como baseGeneralmente es...
Ecuación de Henderson-Hasselbach                    PH = PK + log HCO3                                  ---------         ...
PH = PK + log HCO3                                     ---------               PH = 20/1                                  ...
Eliminación de H+: EN PULMÓN
EQUILIBRIO ACIDO -BASEEliminación de H+: EN RIÑONFILTRADO     CELDA TUBULAR         REABSORBANTEHCO3 Na+                  ...
Parámetros gasométricos                      > 44 : Acidosis respiratoriapCO2 = 40 + 4 mmHg           -          < 36 : Al...
 Acidemia : Una condición de pH reducido en la sangre Alcalemia : Una condición de pH aumentado en la  sangre. Acidosis...
Diagnóstico   DISTURBIO        PRIMARIO      COMPENSATORIOAc. Metabólica        HCO3               pCO2Ac. Respiratoria   ...
En los resultados de AGA , si existen alteraciones ácido-base habrá un disturbioprimario y otro compensatorio. Para tipifi...
REGLA I (Determinación del pH      calculado)                pCO2                  pH        Cambios importantes en el pCO...
REGLA II             PCO2                                          HCO3                                                   ...
Es el disturbio iniciado por el aumento del pCO2 (hipercapneaprimaria). Produce un incremento secundario de HCO3.         ...
Causas de acidosis respiratoriaSe producen fundamentalmente secundarias a hipoventilación  Obstrucción de las vías aéreas ...
Acidosis Respiratoria(Normograma de Kitner)                     Escala A                         Escala B                 ...
Respuesta fisiológica.La respuesta fisiológica a la acidosis respiratoriaincluye : aumento en la excreción de ácidos rena...
Manifestaciones clínicas  Cefalea  Somnolencia  Agitación  Asterixis  Visión borrosa, pudiendo llegar al edema de papila  ...
Es el disturbio iniciado por una reducción del pCO2 , con disminución secundariadel HCO3 plasmático. La disminución pCO2 s...
Alcalosis Respiratoria(Normograma de Kitner)                      Escala A                        Escala B                ...
Respuesta fisiológica. Los riñones responden a la alcalosis  expulsando cantidades aumentadas de  bicarbonato bajo las co...
Manifestaciones clínicas  Parestesias en extremidades  Adormecimiento perioral  Cefalea, confusión  SNC: - Disminuye el fl...
CASO 1Paciente mujer de 70 años ingresa a emergencia porpresentar desde hace 2 dias alza térmica, tos conexpectoración y d...
2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?                             REGLA II            PCO2                                 H...
CASO 2Paciente varón de 70 años, fumador,ingresa por presentar disnea progresiva.Al exámen se le encuentra       síndromeo...
2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?                               REGLA II              PCO2                              ...
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  1. 1. DRA.ECH.T.
  2. 2. Teoría de Arrhenius(1884)• Acido..- Es toda sustancia que contiene hidrógeno en su estructura y que en solución acuosa libera iones H+.• Base.- Es toda sustancia que contiene al grupo hidroxilo en su estructura y que en• solución acuosa libera iones OH-Teoría de Bronsted-Lowry(1923)• Acido.- Es toda sustancia formada por moléculas ó iones que donan protones.:H Cl = H+ Cl-• Base.- Es toda sustancia formada por moléculas aceptoras de protones.:Nh3 + H+ = NH4+Teoría de Lewis(1923).• Acido.- Sustancia que contiene un ión ó molécula capaz de aceptar un par de electrones de otra especie química, para formar un enlace covalente.• Base.- Sustancia que contiene un ión ó molécula en el que existe uno ó más pares de electrones exteriores, que pueden formar un enlace covalente con el otro ión ó molécula.
  3. 3. Definición Utilizando la definición más simple Un ácido se define como una sustancia que libera protones o iones (H+) hidrógeno mientras que.. una base es sencillamente definida como una sustancia que acepta protones o H+
  4. 4.  Los H+ son capaces de reaccionar con las partes (-) debemos mantenerlo en forma estable, para el normal funcionamiento de la célula. Pequeñas fluctuaciones de su concentración producen importantes consecuencias en la actividad de las enzimas celulares.
  5. 5.  Estado Iónico de las Enzimas. Transporte de oxígeno en sangre. Distribución de otros iones. Reduce la eficacia de hormonas. Grado de fijación a proteínas plasmáticas. Fijación de iones calcio a proteínas plasmáticas.
  6. 6. Ingresos Eliminación  RIÑON  DIETA  PULMON  METABOLISMO Dieta : Ingresa 1 mEq de H+/Kg./día  Riñón : Elimina 1 mEq de H+/Kg./día (SO, PO, ácidos orgánicos) Metabolismo: Genera 13,000 a 15,000 mMoles  Pulmón : Elimina 13,000 a 15,000 mMol de de CO2 CO2 /día (regulado por el S.N.C.) La Concentración de iones hidrógeno La Concentración de iones Determina el estado ácido base en la [ H+ ]= H+: ( N=40 nMol / L) sangre y en todo el organismo
  7. 7. EQUILIBRIO ACIDO-BASE Á c B i a d s o PH adecuado e s s Equilibrio El balance se produce entre los factores que lo aumentan (dieta, metabolismo), los que lo eliminan (riñón, pulmón) y los que tratan de estabilizarlo en forma rápida (buffer)
  8. 8. EQUILIBRIO ACIDO -BASECOMPORTAMIENTO DEL H+ H H Extracelular Aumento del Intracelular ácido Carbónico H Aumento de Complejos Orgánicos de Na y K de pequeño los H Fosfatos Grado de disociación ácidos Fijación de H por Proteínas y Hemoglobina H
  9. 9. La escala de pH Las siglas pH se deben al químico SORENSEN que las introdujo en 1909, correspondiendo al término “Potencial de Hidrógeno”. Se define como: el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno. -8 Ej.: Sí en una solución, la concentración molar de iones H+ es 10 se podrá calcular : -8 pH= -Log (10 ) pH = - (-8) pH = 8
  10. 10. Son sustancias que equilibran en primera instancia los disturbios ácido-baseactuando como ácido o como baseGeneralmente están conformados por la asociación de una base con un ácido.Cada buffer tiene una constante de disociación llamada pk. Los buffers más importantes son:  Bicarbonato / Acido carbónico ( HCO3 / H2CO3 )  Fosfato  Ion proteinato  HemoglobinaDe estos el más importantes es el HCO3 / H2CO3 ya que tiene un pk = 6.1 cercanoal valor normal del pH que es de 7.40. Además existen grandes reservas y esaltamente difusible a través de todas las membranas y compartimentos, lo quehace considerarlo como el buffer ideal y modelo de estudio. HCO3 Bicarbonato Buffer = H2CO3 Acido Carbónico
  11. 11. Ecuación de Henderson-Hasselbach PH = PK + log HCO3 --------- H2CO3 24H2CO3 = 40 x 0.03 pH = 6.1 + log ------ 24 20 (log20 = 1.3) 1.2 ----- = ---- 1.2 1H2CO3 = 1.2 mEq pH = 6.1 + 1.3 PH = 7.4
  12. 12. PH = PK + log HCO3 --------- PH = 20/1 H2CO3 PH = HCO3 --------- PCO2pH 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8H+ 158 126 100 79 63 50 40 32 25 20 16
  13. 13. Eliminación de H+: EN PULMÓN
  14. 14. EQUILIBRIO ACIDO -BASEEliminación de H+: EN RIÑONFILTRADO CELDA TUBULAR REABSORBANTEHCO3 Na+ Na+ H+ HCO3- H2CO3 H2CO3 CO2 H2O Anhidrasa Carbónica
  15. 15. Parámetros gasométricos > 44 : Acidosis respiratoriapCO2 = 40 + 4 mmHg - < 36 : Alcalosis respiratoria > 26 : Alcalosis metabólicaHCO3 = 24 + 2 mEq/L - < 22 : Acidosis metabólica > 7.44 : Alcalemia pH = 7.40 + 0.04 - < 7.36 : Acidemia
  16. 16.  Acidemia : Una condición de pH reducido en la sangre Alcalemia : Una condición de pH aumentado en la sangre. Acidosis : Una condición patológica resultante de acumulación de ácidos en la sangre o pérdida de base desde la sangre. Alcalosis : Una condición patológica resultante de la acumulación de base o pérdida de ácidos del organismo. Acidosis metabólica : Pérdida patológica de bases del organismo. Acidosis respiratoria : Retención patológica de CO2 en el organismo causado por cambios respiratorios. Alcalosis metabólica : Acumulación patológica de base del organismo. Alcalosis respiratoria : Disminución patológica de CO2 causada por cambio respiratorio.
  17. 17. Diagnóstico DISTURBIO PRIMARIO COMPENSATORIOAc. Metabólica HCO3 pCO2Ac. Respiratoria pCO2 HCO3Alc. Metabólica HCO3 pCO2Alc. Respiratoria pCO2 HCO3
  18. 18. En los resultados de AGA , si existen alteraciones ácido-base habrá un disturbioprimario y otro compensatorio. Para tipificarlos basta definir la alteración del CO2y del HCO3 -, y el que tenga el mismo disturbio que el pH , será el disturbioprimario. Ejemplo 1: Valores : pCO2 = 20; HCO3 = 12; pH = 7.32 pCO2 = 20 Alcalosis respiratoria HCO3 = 12 Acidosis metabólica Compensado = pH normal pH = 7.32 Acidemia Descompensado = pH alterado .: Dx : Acidosis metabólica descompensada Ejemplo 2: Valores : pCO2 = 25; HCO3 = 19; pH = 7.48 pCO2 = 25 Alcalosis respiratoria HCO3 = 19 Acidosis metabólica pH = 7.48 Alcalemia .: Dx : Alcalosis respiratoria descompensadaEsta es la forma más sencilla de hacer un diagnóstico ácido-base.
  19. 19. REGLA I (Determinación del pH calculado) pCO2 pH Cambios importantes en el pCO2 , con cambios importantes en el pH , indican 10 mmHg 0.08 disturbio respiratorio agudo; en cambio, Agudo grandes cambios en el pCO2 con poca 10 mmHg 0.08 repercusión en el pH , indican un disturbio crónico. 10 mmHg 0.03 Crónico (>72 h) 10 mmHg 0.03Ejemplo 1: Si un paciente tiene pCO2 = 70 Ejemplo 2: Si la retención de CO2 fuerammH (si fuera agudo); el pCO2 ha crónica y con un pCO2 = 70, el pCO2 haaumentado en 30. Si por cada 10 mmHg de aumentado 30 y por cada 10 que aumente, elaumento el pH disminuye 0.08, el pH será pH disminuye 0.03igual a: pH V = 3 x 0.08 = 0.24 pH V = 3 x 0.03 = 0.09 pH calculado = 7.40 - 0.24 = 7.16 pH calculado = 7.40 - 0.09 = 7.31
  20. 20. REGLA II PCO2 HCO3 En caso de disturbios cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L respiratorios primarios Agudo cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L en la que se quiera descubrir transtornos Crónico cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L A-B mixto. (>72 h) cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/LEjemplo 1: Ejemplo 2: pCO2= 20; HCO3= 13; pH= 7.50Paciente con EPOC ; pCO2= 60; HCO3= 30; pH= 7.33 Diagnóstico: Alcalosis respiratoria descompensadaDiagnóstico: Acidosis respiratoria descompensada Regla II: el pCO2 ha disminuido 20 mmHg (Aguda) Cálculo del HCO3 (Compensatorio)(crónico) Si por cada 10 mmHg que disminuye, el HCO3 disminuye Por c/ 10 mmHg = 3 – 4 mEq de HCO3 2 a 3 mEq. El HCO3 debe disminuir = 4 a 6 mEq pCO2ha en 20 = 6 – 8 mEq de HCO3 - 4 = 20 mEq + 6 = 30 mEq de HCO3 HCO3 (calculado) = 24 + HCO3 (calculado) = 24 + - 6 = 18 mEq + 8 = 32 mEq de HCO3 El HCO3 medido es 13, es decir, menor que el calculado El HCO3 medido = 30 mEq, está dentro del límite (18 a 20), por lo tanto existe un déficit de HCO3, o sea calculado, por lo tanto no hay disturbio mixto, el acidosis metabólica. diagnóstico sigue siendo acidosis respiratoria descompensada. El diagnóstico será: alcalosis respiratoria + acidosis metabólica descompensada. Si no hubiéramos hecho estos cálculos, el diagnóstico sería sólo el de un disturbio ácido base simple.
  21. 21. Es el disturbio iniciado por el aumento del pCO2 (hipercapneaprimaria). Produce un incremento secundario de HCO3. VCO2 pCO2 = ________ VA = (Vt – Vd) x Fr VA VA : Ventilación Alveolar Vd : Espacio Muerto Vt : Volumen tidal Fr : Frecuencia respiratoria
  22. 22. Causas de acidosis respiratoriaSe producen fundamentalmente secundarias a hipoventilación Obstrucción de las vías aéreas Defectos restrictivos  Aspiración de cuerpo extraño o vómito  Neumotórax  Laringoespasmo  Hemotórax  Broncoespasmo generalizado.EPOC  Tórax inestable  Sleep Apnea obstructivo  Neumonitis severa,fibrosis  S.D.R.A. Depresión del centro respiratorio Defectos neuro-musculares  Anestesia general  Sección medular  Sobredosis de sedantes  Botulismo, tétanos  Trauma cerebral o infarto  Guillian Barré  Sleep Apnea central  Parálisis periódica hipokalémica Catástrofe circulatoria  Miopatía hipokalémica  Paro cardio-pulmonar  Drogas o agentes tóxicos:  Edema pulmonar severo Curare, succinilcolina aminoglicósidos Ventilación mecánica órganos fosforados
  23. 23. Acidosis Respiratoria(Normograma de Kitner) Escala A Escala B +50 +25 +40 +20 +30 +15 Exceso de Bases +20 +10 +10 +5 0 0 -10 -5 Déficit -20 7.6 de -10 7.4 Bases -30 Unidades 7.2 -15 de pH 7.0pH :7.10 -40 -20pCO2 : 70  pCO2  BBB : +2 mmHg mEq/l
  24. 24. Respuesta fisiológica.La respuesta fisiológica a la acidosis respiratoriaincluye : aumento en la excreción de ácidos renales la retención de sodio y bicarbonato hiperventilación. Si una respuesta compensa la acidosis respiratoria y resulta en su corrección, la acidosis es referida como acidosis respiratoria compensada. Esta respuesta puede llevar al desarrollo de alcalosis metabólica que compensa la acidosis respiratoria.
  25. 25. Manifestaciones clínicas Cefalea Somnolencia Agitación Asterixis Visión borrosa, pudiendo llegar al edema de papila Coma PCR Arritmias Cardiotoxicidad
  26. 26. Es el disturbio iniciado por una reducción del pCO2 , con disminución secundariadel HCO3 plasmático. La disminución pCO2 significa hiperventilación.Causas S.N.C. Mediado por: Hipoxia :  Acto voluntario  Disminución del FiO2  ACV, infecciones, traumas, tumores  Grandes alturas  Estimulación farmacológica u  Disbalance ventilación / hormonal: salicilatos, dinitrofenol, perfusión nicotina, xantinas, hormonas presoras,  Hipotensión progesterona, medroxiprogesterona  Anemia severa Otras :  Embarazo Enfermedades pulmonares  Insuficiencia hepática  Enfermedad intersticial  Septicemia a gram negativos  Neumonía  Ventilación mecánica  Embolia pulmonar  Exposición al calor  Edema pulmonar  Recuperación de una acidosis metabólica
  27. 27. Alcalosis Respiratoria(Normograma de Kitner) Escala A Escala B +50 +25 +40 +20 +30 +15 Exceso de Bases +20 +10 +10 +5 0 0 -10 -5 Déficit -20 7.6 -10 de 7.4 Bases -30 Unidades 7.2 -15 de pH 7.0pH :7.50 -40 -20pCO2 : 28  pCO2  BBB :0 mmHg mEq/l
  28. 28. Respuesta fisiológica. Los riñones responden a la alcalosis expulsando cantidades aumentadas de bicarbonato bajo las condiciones de una PCO2 disminuida que ocurre durante la alcalosis respiratoria. En respuesta a la alcalosis el túbulo proximal del riñón disminuye la reabsorción de bicarbonato. Esta respuesta renal a la alcalosis respiratoria es llamada acidosis metabólica compensatoria.
  29. 29. Manifestaciones clínicas Parestesias en extremidades Adormecimiento perioral Cefalea, confusión SNC: - Disminuye el flujo sanguíneo cerebral, vasoconstricción cerebral,disminuye la presión intracerebral,hipoxia cerebral, convulsiones, Cardiovascular:Taquicárdia,disminuye el volumen de eyección,aumenta el flujosanguíneo muscular, disminuye el flujo sanguíneo en piel, aumenta laresistencia vascular periférica, disminuye la función cardiaca.
  30. 30. CASO 1Paciente mujer de 70 años ingresa a emergencia porpresentar desde hace 2 dias alza térmica, tos conexpectoración y disnea. Al exámen se le encuentrasíndrome de consolidación , en su gasometría seevidencia: PH:7.50, PCO2:20,HCO3:191.-¿Que disturbio acido base se encuentra?PH: Alcalemia PH=HCO3 = 19 PCO2 20Alcalosis Respiratoria
  31. 31. 2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto? REGLA II PCO2 HCO3 cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L Agudo cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L Crónico cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L (>72 h) cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L PH=HCO3 = 18 PCO2 20Ha disminuído dos veces 10 entonces el HCO3 debe haber disminuídode 4 a 6 es decir : 24-4= 20 y 24-6= 18El bicarbonato para compensar debe estar de 18 a 20 y en este casoEstá en 18 , por lo tanto no hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnósticoSe mantiene : ALCALOSIS RESPIRATORIA
  32. 32. CASO 2Paciente varón de 70 años, fumador,ingresa por presentar disnea progresiva.Al exámen se le encuentra síndromeobstructivo bronquial crónico , en sugasometría se evidencia: PH:7.10, PCO2:80,HCO3: 281.-¿Que disturbio acido base seencuentra?PH: Acidemia PH=HCO3 = 42 PCO2 80Acidosis Respiratoria
  33. 33. 2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto? REGLA II PCO2 HCO3 cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L Agudo cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L Crónico cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L (>72 h) cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L PH=HCO3 = 42 PCO2 80El CO2 ha aumentado cuatro veces 10 entonces el HCO3 debe haberaumentadode 12 a16 es decir : 24+12=36 y 24+16= 40El bicarbonato para compensar debe estar de 36 a 40 y en este casoEstá en 42 ,es decir hay mas bicarbonato del que debería estar, por lo tantosi hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnósticoSería: ACIDOSIS RESPIRATORIA mas ALCALOSIS METABÓLICA
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