Os metais e as suas propriedades
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Like this? Share it with your network

Share

Os metais e as suas propriedades

  • 27,649 views
Uploaded on

 

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
No Downloads

Views

Total Views
27,649
On Slideshare
27,649
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
199
Comments
0
Likes
1

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. Escola Secundária de Fafe Química 1º Turno, Grupo 2
  • 2. Os metais apresentam propriedades físicas macroscópicasque sugerem claramente um modelo especial para a ligação queune os seus átomos – a ligação metálica. Assim, surgiu o Modelode ligação metálica.
  • 3. • Este modelo tem os seguintes pressupostos: o A junção das nuvens eletrónicas dos átomos na rede metálica, permitindo que os eletrões mais externos não permaneçam apenas na nuvem eletrónica do seu átomo, mas movimentando-se nas nuvens eletrónicas dos átomos adjacentes. o A transformação dos átomos do metal em iões positivos. o A interação entre os eletrões periféricos deslocalizados que se movimentam entre “iões” cria uma força ligante que une os átomos entre si na rede metálica. o Como existem iões positivos e eletrões livres, a eletroneutralidade do metal mantém-se. http://www.youtube.com/watch?v=dyX5I_i o7bg&feature=related
  • 4. As propriedades físicas que caracterizam os metais são:o Elevada condutibilidade térmica.o Superfície de aspecto brilhante.o Maleabilidade e ductilidadeo Densidade, dureza e ponto de fusão.
  • 5. Os eletrões localizados nas superfícies dos objectos metálicos, absorvem eirradiam a luz, por isso os objetos metálicos, quando polidos apresentamum brilho caraterístico. o Se o metal refletir todas as cores do espetro eletromagnético a sua coloração será prateada; o Se o metal não refletir todas as cores do espetro eletromagnético, refletirá uma única cor das radiações absorvidas. Daí o ouro(Fig.1) ser amarelo e o cobre(Fg.2) avermelhado. Fig.1 - Ouro Fig.2 - Cobre
  • 6. Os metais possuem uma enorme capacidade de conduzir calor e correnteelétrica. Nos metais, a condutividade térmica está relacionada com acondutividade elétrica, uma vez que os eletrões de condução, além detransferirem corrente elétrica, transferem também energia térmica. No entanto, a correlação entre a condutividade elétrica e a térmica só valepara metais, devido a forte influência dos fotões no processo detransferência de calor.
  • 7. No estudo da transferência de calor, condução térmica é a transferênciade energia térmica entre átomos e/ou moléculas vizinhas em umasubstância devido a um gradiente de temperatura. Noutras palavras, é um modo do fenómeno de transferência térmicacausado por uma diferença de temperatura entre duas regiões em ummesmo meio ou entre dois meios em contato no qual não se percebemovimento global da matéria na escala macroscópica. Fig.3 – Demonstração da condutividade térmica
  • 8. Os metais possuem um bom ordenamento na sua estrutura cristalina, etambém eletrões livres que se podem locomover através da rede de átomos. Os eletrões movimentam-se em virtude das diferenças de potencialaplicadas nas extremidades deste material. Estas surgem devido à falta deeletrões em algumas regiões e à sobra de eletrões em outras regiões. A diferença de potencial está associada às forças de atração entre ascargas elétricas. Ou seja, a região de carga positiva, onde faltam eletrões,atrai os eletrões, de carga negativa.
  • 9. A densidade relaciona a massa com o volume. Nutras palavras, define a quantidade demassa contida por unidade de volume. Para iguais volumes de diferentes metais, quanto maior for a massa de um deles, maiorirá ser a sua densidade. Já se for para iguais valores de massa, o metal que apresentarmenor volume, irá ser o que possui maior densidade. Para os metais de transição, quantomaior for o número atómico, maior vai ser a massa da substância, mas como o volumedesta não vai variar de forma significativa, vai implicar um aumento da densidade. Pode-se calcular a densidade de um metal através da seguinte fórmula:
  • 10. A dureza é a propriedade caraterística dos metais (e de todos os materiaissólidos), que expressa a resistência a deformações, mas também a resistência aquando são riscados ou quando ocorre a corrosão desse metal. Esta propriedade dá a capacidade de resistência aos metais, de formapermanente, à deformação, quando sujeitos a uma força constante. Quanto maior a dureza de um metal, maior a capacidade de resistência adeformações. Existem várias escalas para a medição da dureza de metais taiscomo Rockwell (Fig.4) e a Escala de Mohs. Esta propriedade está diretamente relacionada com as forças de ligação dosátomos constituintes dos metais. Fig.4 – Método Rockwell
  • 11. O ponto de fusão de uma substância corresponde à temperatura segundo oqual essa substância passa do estado sólido para o estado líquido. Já o ponto de ebulição de uma substância corresponde à temperatura àqual a substância no estado líquido passa ao estado gasoso. Os metais podem apresentar variados pontos de fusão e de ebulição. Fig.5 – Aparelho para determinação de pontos de fusão
  • 12. No entanto, os metais apresentam valores elevados de fusão e de ebulição.Isto deve-se ao facto de as ligações metálicas serem muito fortes, ou seja, osátomos estão intensamente unidos. Deste modo é preciso um valor elevadode energia térmica para superar as forças de atração entre os átomos. Fig.6 – Aparelho para determinação de pontos de ebulição
  • 13. A ductilidade consiste na capacidade de um material, especialmente certosmetais como o ouro, sofre deformação plástica, em contraposição com adeformação elástica. Os metais são substâncias extremamente dúcteis, podendo ser estriadosem fios, martelados ou laminados em finas folhas, sem se partirem. Fig.7 – Filigrana de ouro
  • 14. Esta propriedade permite que os corpos sejam moldados e deformados, sem queo material se rompa. Os metais apresentam assim elevada maleabilidade, sendo que o ouro é o maismaleável, conseguindo-se obter folhas com uma espessura muito fina (10 milésimosde milímetro). Outro exemplo é o alumínio com destaque como envoltórioconservante de alimentos. Esta propriedade nos metais explica-se pelo facto destes apresentarem umanatureza não direcional, que não se rompe com a distorção, pois o deslocamento dosátomos não altera, significativamente, as forças de ligação. Normalmente, a maleabilidade dos metais aumenta com o aumento datemperatura, pelo que estes são mais facilmente trabalhados a quente.
  • 15. Fig.8 – Folha de alumínio aconservar alimentos http://www.youtube.com/watch?v=DZ26-jlLWVo
  • 16. As ligações entre os átomos de um metal são explicadas pelo modelo de ligaçãometálica. Os metais apresentam propriedades macroscópicas, como: Densos e duros; Boa condutividade térmica e elétrica; Maleáveis e dúcteis; Elevados pontos de fusão e ebulição (para a grande maioria); Brilho. E também apresentam propriedades microscópicas, como: Pequeno número de eletrões de valência; Baixos valores de energia de primeira ionização; Baixos valores de afinidade eletrónica.
  • 17.  http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_met%C3%A1licahttp://www.infopedia.pt/$ligacao-metalicahttp://sites.poli.usp.br/d/pqi2110/aulas/patricia/Lig%20Metalicas%20-%20Patricia.pdfhttp://www.infoescola.com/quimica/propriedades-dos-metais/http://livroevt2.no.sapo.pt/central/materiais_materias_primas/metais/metais.htm