Practica 4 quimica

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  • 1. UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE TECNOLOGÍA MÉDICA ESCUELA DE LABORATORIO Y ANATOMÍA PATOLÓGIA Practica N°4 Enlace químico Docente: Q.F. Carmen Fernández Arroyo INTRODUCCION
  • 2. El enlace químicoestá relacionado directamente con las fuerzas químicas y tenemos los siguientes tipos: 1.EnlaceIonico o electrovalente: El enlace de los compuestos iónicosestá dado por simples fuerzas electrostáticas de atracción que se ponen en manifiesto cuando los atomos adquieren cargas opuestas. Así por ejemplo: En el cloruro de sodio, el sodio está cargado positivamente (Na+ ) y el cloro esta cargado negativamente(Cl- ), se atraen por tener cargas opuestas y se ordenan en rígidos cristales. Estos cristales están compuestos por un conjunto de iones y no por un conjunto de átomos. Si tales cristales se disuelven en agua, la unión entre los iones se ve debilitada y pueden eventualmente separarse. En estas condiciones, estos iones pueden conducir la corriente eléctrica de agua a través del agua por el proceso de conductividad 2.Enlace Covalente: Se representa cuando dos átomos comparten electrones entre sí. Esto es, los electrones no se separan de sus orbitas, sino que son compartidos para adquirir estabilidad. Los compuestos con enlaces covalentes se caracterizan por ser moléculas estables, no ionizables, no conductoras y por estar formada por átomos con ligera diferencia de electronegatividad. 3. Enlace Covalente Coordinado: Se presenta cuando el par de electrones compartidos del enlace pertenecen a un solo átomo. El átomo que contribuye con un par de electrones recibe el nombre de ‘’donador’’ mientras que el otro recibe el nombre de ‘’aceptor’’ OBJETIVOS: Comprender la naturaleza del enlace químico y los factores que lo afectan. Reconocer en forma experimental, los tipos de enlaces de los compuestos, por medio de la conductividad eléctrica de sus soluciones. Establecer una relación entre la solubilidad de una sustancia química y la polaridad de un solvente determinado. MATERIALES Y REACTIVOS - Vasos precipitados - Sustancias químicas sóliudas diferentes
  • 3. - Probeta - Soluciones de diferentes sustancias. - Tubo de vidrio con dos orificios - Aparato de conductividad PARTE EXPERIMENTAL EXPERIMENTO N°1 1. Colocar aproximadamente 50 ml de agua destilada en un vaso de 100 ml de capacidad y ensayar la conductividad eléctrica introduciendo los electrodos en la solución. Repetir el experimento con agua de caño, comprar los resultados y dar una explicación a ese comportamiento. 2. Colocar en un vaso de precipitado 1g de NaCl (sólido) e introducir lentamente los electrodos desde la superficie hasta el fondo. ¿Qué observa? 3. Con las sustancias proporcionadas para los experimentos. Completar el cuadro siguiente: En el agua destilada:Cuando sumergimos los electrodos el foco no enciende porque no tiene electrolitos. E En el agua destilada: Cuando se sumergió los electrodos el foc el foco encendió, ligeramente, porque tiene el l agua tiene electrolitos NaCl(sólido): El cloruro de sodio (sal) no genera la luz por que no está en un medio acuoso, solo
  • 4. necesita agua, para para la activación de los electrolitos. NaCl(líquido): este producto: NaCl + H2O => Al sumergir los electrodos, en efectivamente, dió luz al foco es por la abundancia de electrolitos en la solución Solución de Sacarosa: Esta solución no produce el encendido del foco, quiere decir que no contiene electrolitos. ÁcidoMuriático: Lo usamos en reemplazo del HCl Al mínimo contacto, electrodos y solución, encendió el foco.
  • 5. Sol. Äcido Benzoico:No se disuelve con el agua para poder disolverlo se necesitaría benceno, se enciende el foco, es parcial. Gaseosa: El foco se enciende debido a que la gaseosa posee electrolitos los cuales conducen la electricidad Jugo de Fruta:El foco se enciende ante el Frugos ya que posee electrolitos los cuales conducen la corriente eléctrica Sustancia solvente solubilidad Conduce la CE Tipo de enlace
  • 6. Agua destilada - - No Covalente Agua de caño - - Si Covalente NaCl sólido - - No Iónico Solución de NaCl H2O Si Si Iónico Sol. De sacarosa H2O Si NO covalente Sol. De HCl H2O Si SI Covalente Sol. Acido Benzoico H2O No Si Covalente Gaseosa - - Si Covalente Jugo de Fruta - - Si Covalente
  • 7. EXPERIMENTO N°2 DETERMINACION DEL ENLACE COVALENTE COORDINADO Para este experimento se debe contar con un tubo de vidrio que tenga aberturas en ambos extremos. Con la ayuda de una pinza sostener el tubo de ensayo en forma horizontal y colocar un tapón de algodón saturado de HCl a un extremo y en el otro colocar un tapón saturado de hidróxido de amonio. Observarla reacción dentro del tubo siempre con el tubo en posición horizontal. Utilizamos el NH4OH y HCl 1. Empapamos el algodón con el NH4OH, colocarlo al, extremo del tubo 2. Empapamos también un algodón con HCl. 3. Observamos que el gas se va más para el lado del HCl formando un anillo debido a que es él quien capta los electrones. 4. Se observa con más claridad el anillo. CUESTIONARIO 1. ¿Cómo es la corriente eléctrica respecto a la polaridad del solvente utilizado?
  • 8. En este caso la polaridad del solvente es la constante que mide Hidrofobicidad de dicho solvente frente a un soluto. En general, las reacciones químicas tienen lugar en fase homogénea, ya que, para que dos especies enten en contacto, deben estar en la misma fase. En disolución las especies reactivas gozan de mayor libertad de movimiento y se difunden en el volumen total del disolvente, aumentando así la probabilidad de colisión entre ellas. La constante dieléctrica y el momento dipolar son propiedades complementarias de una sustancia. Con frecuencia se utilizan ambas constantes físicas para caracterizar su polaridad, aunque el momento dipolar no presenta la polaridad de un disolvente. Cuando Se dice que un disolvente depende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas. 2. Define polaridad y de ejemplos. Esunapropiedaddelasmoléculas covalentesquerepresentalaseparacióndelascargas eléctricasenla misma.Estapropiedadestáíntimamenterelacionadaconotraspropiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzasintermoleculares,etc. UnamoléculapolarpuedeserNaClqueesmuypolarypuededisociarconaguaquealavezes sumamentepolar. ElaguaH2O.Loselectronesenlosátomosdehidrogenodelaguasonfuertementeatraídosporel átomodeoxigenoquelosdelhidrogeno.Poresto,lamoléculadeaguatieneunacarganegativaenel centroyunacargapositivaensusextremos 3. Menciones y defina cada uno de los tipos de enlace que conoce Enlace iónico No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características: Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en solventes polares como el agua
  • 9. Enlace covalente Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten. Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son: Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso. Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua Tipos de Enlace Covalente a) Enlace covalente puro o apolar: Los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los electrones enlazantes se compartan por igual. Todos los ejemplos vistos hasta ahora son de este tipo. b) Enlace covalente polar: En un enlace covalente entre dos átomos iguales, los electrones del enlace se hallan igualmente compartidos, y el caso del enlace iónico constituye el otro extremo en el que los e se transfieren totalmente. Enlace Metálico Tienen pocos electrones de valencia (electrones de la última capa No pueden formar enlaces covalentes, pues compartiendo electrones no pueden llegar a adquirir la estructura de gas noble.
  • 10. La estabilidad la consiguen de otro modo, los electrones de valencia de cada átomo entran a formar parte de "un fondo común", constituyendo una nube electrónica que rodea a todo el conjunto de iones positivos, dispuestos ordenadamente, formando un cristal metálico. 4. En el enlace coordinado covalente, del experimento ¿Qué es lo que se formó? Se formó un anillo de gas que será el NH4Cl. Ademas se forma un vapor de agua que oscila de un lado a otro. ¿Quién donó los electrones del enlace? El NH4OH fue quién donoó los electrones de enlace ¿ Hacia qué extremo se forma el anillo? ¿Por qué? El anillo se forma hacia el lado del HCl, debido a que es él quien capta los electrones. Escriba la ecuación química: NH4OH + HCl→ NH4Cl (gas) + H2O(vapor)
  • 11. 5. ¿Será posible establecer la diferencia entre un ácido fuerte y uno débil mediante la conductividad eléctrica? Explique por que ÁCIDO DÉBIL:Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos .F orma un equilibrio ácido-base.La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:, • El ácido hipobromoso (HBrO), • El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (H2S). • También algunas sales, como el fosfato de amonio ACIDO FUERTE: Se llama ácido fuerte, aquel ácido que se disocia completamente en solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H3O+). La ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte (HA) 6. ¿de qué factores depende la intensidad de la luz? Depende de estos factores: Color, intensidad, Dirección, fuentes de iluminación y origen natural o artificial. 7. Mediante un ejemplo describa el enlace puente de hidrogeno Los puentes de hidrógeno se forman en el agua cuando el oxígeno negativamente polarizado, atrae el polo positivo formado por los hidrógenos de otra molécula de agua. Los puentes de hidrógeno afectan la estructura del H2O y son responsables por algunas de sus propiedades peculiares, como el hecho de que el agua aumenta de volumen cuando pasa de estado líquido al sólido. También son los puentes de hidrógeno que confieren al agua la capacidad de disolver sales y otras sustancias polares, cuyas moléculas o iones se separan de su formación original para alinearse siguiendo la atracción electroestática de los polos negativo y positivo del oxígeno. Por esto el agua es conocida como el solvente universal
  • 12. CONCLUSION Se pudo determinar deacuerdo a todo lo experimentado que soluciones contienen electrolitos y como conducen la elecricidad y a la vez aprendimos con el NH4OH unido con el HCl quien dona y capta electrones. BIBLIOGRAFIA http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080324191727AAiXS6Z http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materia les/enlaces/enlaces1.htm - - - http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html Nunca imagine enamorarme tanto. Fue a primera vista. Cosas así pasan pocas veces en un literato, pero no soy uno. Tú complementas mi todo y llenas un espacio gigante en mi vida. Tú te mereces todo pero sé que doy poco. FELIZ DÍA MAMÁ! ...