Logam alkali dan alkali tanah
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Logam alkali dan alkali tanah

on

  • 263 views

logam alkali dan alkali tanah

logam alkali dan alkali tanah

Statistics

Views

Total Views
263
Views on SlideShare
263
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
14
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Logam alkali dan alkali tanah Logam alkali dan alkali tanah Presentation Transcript

  • Disusun oleh: Nurul anisha hakim Nita sari dewi Seprinaldo Mikko aprillio XII.IPA3
  • Dalam Sistem Periodik Unsur, unsur-unsur yang terletak pada golongan IA yaitu litium(Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs) dan fransium (Fr) disebut logam alkali.
  • SIFAT FISIKA Semua unsur berwujud padat pada suhu ruangan. Khusus Sesium (Cs) berwujud cair pada suhu di atas 28°  Warna Nyala Logam Alkali Ketika dibakar litium menghasilkan warna merah, natrium menghasilkan warna kuning, kalium menghasilkan warna pink atau lilac, rubidium menghasilkan warna merah lembayung dan sesium menghasilkan warna merah lembayung.  SIFAT KIMIA Logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. Kereaktifan meningkat dari litium ke fransium. Kereaktifan logam alkali berkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah, sehingga mudah melepas elektron. Hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air.
  • konduktor panas yang baik  memiliki titik leleh rendah  densitas rendah  sangat lunak  titik didih tinggi   Dapat membentuk senyawa basa kuat
  • Dari atas ke bawah secara berurutan semakin besar :  jari-jari atom dan jari-jari ion  massa atom dan massa jenisnya  keelektropositifan  sifat reduktor  Sementara itu, Dari atas ke bawah secara berurutan semakin kecil :  energi ionisasi  afinitas elektron  keelektronegatifan  titik leleh  titik didih
  •    Na, K terdapat dalam jumlah yang cukup banyak di air laut , kerak bumi, dan komponen dari tumbuh-tumbuhan. Li, Rb, Cs terdapat dalam jumlah yang relatif sedikit di air laut dan kerak bumi. Fr jarang ditemukan karena merupakan hasil peluruhan bahan radioaktif 227Ac dengan waktu paro 21 menit.
  • Logam alkali tanah adalah unsur-unsur golongan IIA, yaitu berilium, magnesium, kalsium, strontium, barium, dan radium.
  • SIFAT FISIKA SIFATKIMIA Semua unsurnya berwujud padat pd suhu ruangan  Kerapatan logam alkali tanah lebih besar, shg logam alkali Tanah lebih keras  Warna: Kalsium (Ca) : jingga, merah Stronsium (Sr) : Merah bata Barium (Br) : Hijau   Mudah bereaksi dengan unsur non logam  Reaktif  Dari berilium ke barium : - Jari-jari atom meningkat - Energi pengionan dan keelektronegatifan menurun - Potensial elektrodenya meningkat dari kalsium ke barium, akan tetapi berilium menunjukkan penyimpangan
  • Berilium. Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisa dikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat bersenyawa menjadi Mineral beril [Be3Al2(SiO 6)3], dan Krisoberil [Al2BeO4]. 
  • Magnesium. Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O]. 
  • Kalsium Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Bahkan kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat [CaCO3], Senyawa Fospat [CaPO4], Senyawa Sulfat [CaSO4], Senyawa Fourida [CaF]. 
  • Stronsium. Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah 0,03%. Di alam strontium dapat membuntuk senyawa Mineral Selesit [SrSO4], dan Strontianit . 
  • Barium Barium berada di kerak bumi sebanyak0,04%. Di alam barium dapat membentuk senyawa : Mineral Baritin [BaSO4], dan Mineral Witerit[BaCO3] 