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Tabla periódica y propiedades periódicas
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Tabla periódica y propiedades periódicas

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  • 1. LAVOISERDOBEREINER NEWLANDS HISTORIA MENDELEIV MOSELEY RADIO IÓNICO
  • 2. ORGANIZACIÓNSISTEMATIZADA DE LOSELEMENTOS QUÍMICOS ENFUNCIÓN CRECIENTE DE SUNÚMERO ATÓMICO
  • 3. 1868 DIMITRI MENDELEIEV 1863 JOHN A. NEWLANDS Ley de las Octavas 1814 JOHANN DOBEREINER Ley de las Tríadas1970 ANTOINE LAVOISIER Recopilación de unos 23 Elementos Químicos. 1870 LOTHAR MEYER 1894 WILLIAM RAMSAY 1914 MOSELEY
  • 4. El químico francés Antoine Lavoisier elaboró una lista de 33 elementosconocidos hasta ese momento. Estos eran representaciones en una sóladimensión mientras que los actuales se presentan en dos o tres dimensionescon filas y columnas ordenadas que permiten ubicar a todos los elementosconocidos y los que aún se descubrirán.Propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales ymetales de transición (metaloides).No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedadesquímicas y físicas de cada grupo.
  • 5. ANTIGUA TABLA DE LAVOISIER
  • 6. En 1829, clasificó algunos elementos engrupos de tres, que denominó triadas.Los elementos de cada triada teníanpropiedades químicas similares, asícomo propiedades físicas crecientes.
  • 7. Entre 1863 y 1866 J. A. R. Newlands publicó una serie de trabajos en que disponía a loselementos en orden ascendente de pesos atómicos, y notó que cada octavo elementosucesivo era una especie de repetición del primero.Según Newlands, los integrantes del mismo grupo están entre sí en la misma relaciónque los extremos de una o más octavas en música, y denominó provisionalmente a estarelación particular LEY DE LAS OCTAVAS.Newlands notó que los elementos que pertenecían al mismo grupo “usualmente”aparecían en la misma columna y declaró que todas las relaciones numéricas que sehabían observado entre los pesos atómicos (incluyendo las conocidas Tríadas), sonsimplemente resultados aritméticos.
  • 8. LA TABLA ORGANIZADAPOR MENDELEIEV ESSIMILAR A LA ACTUAL.ORGANIZÓ LOS 64ELEMENTOS CONOCIDOS LOS ELEMENTOS SITUADOSPARA LA ÉPOCA EN ORDEN EN UNA MISMA COLUMNACRECIENTE DE SUS MASAS POSEÍAN LAS MISMASATÓMICAS. PROPIEDADES.OBSERVÓ QUE LASPROPIEDADES DEDETERMINADOS AL ORDENARLOS DE ESTAELEMENTOS SE REPETÍAN FORMA QUEDARONPERIODICAMENTE. ALGUNOS ESPACIOS VACÍOS.ESTE FUE EL CRITERIOPARA REUNIRLOS ENGRUPOS. (Familias) PERMITÍA PREDECIR LA EXISTENCIA Y PROPIEDADES DE ELEMENTOS AÚN NO DESCUBIERTOS. (Sc, Ga, Ge)
  • 9. En (1870) construyó un grafico deperiodicidad del volumen atómico versusla masa atómica, que indicó que lasrelaciones entre propiedades sonperiódicas conrespecto a la masa atómica.Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyerpublicó su propia Tabla Periódica.Ambos dejaron espacios vacíos dondedeberían encajar algunos elementosentonces desconocidos
  • 10. Descubrió un gas que se denominó Argón. Esmonoatómico, no presenta reacciones químicasy carecía de lugar en la tabla. Inmediatamentesupuso que debían existir otros gases depropiedades similares y que todos juntosformarían un grupo. En efecto, poco después sedescubrieron los otros gases nobles y se lesasignó el grupo cero.
  • 11. INCONGRUENCIAS EXISTENTES EN LA TABLA DE MENDELEIEV, INSINÚARON LA NECESIDAD DE ORDENAR LOS ELEMENTOS QUÍMICOS RESPECTO A OTRA PROPIEDAD. 1914EL BOMBARDEO DE DIFERENTESELEMENTOS CON ELECTRÓNES Nº ATÓMICOENERGÉTICOS Y LOS RAYOS XRESULTANTES. ORDENÓ LAS FRECUENCIAS EN FORMA CRECIENTE, ASIGNANDO A CADA ELEMENTO UN VALOR ENTERO.LAS FRECUENCIAS DE LOSRAYOS X ERAN DIFERENTESPARA CADA ELEMENTO.
  • 12. La estructura general de la Tabla Periódica índica que en los grupos (Columnas Verticales) se encuentran Grupos los elementos con propiedades químicas similares, ya que contienen el mismo número de electrones en su nivel energético más externo. Según la nomenclatura actual, la tabla periódica consta de 18 grupos. En los períodos (Filas Horizontales) el número atómico varía de uno en uno hasta los metales, pasando por los semimetales, hasta culminar en lo noPeríodos metales. La Tabla Periódica se divide en 7 períodos.
  • 13. Orbitales S
  • 14. SODIO : Na1 S2 Z = 11 Grupo2 S2 2p6 1S2 2S2 2p6 3S13 S2 3p6 3d104 S2 4p6 4d10 4f14 Nivel más Externo 3 -----> PERÍODO 35 S2 5p6 5d10 5f14 Último Suborbital S REPRESENTATIVO METAL6 S2 6p6 6d10 Grupo en que se Ubica 1 Estado de Oxidación 17 S2 7p6
  • 15. Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del calor y la electricidad,maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, entre otros…No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la electricidad y el calor,no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S, F, entre otros…Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de metales, como de nometales. Ejemplo: Si, Ge, entre otros…
  • 16. Es la tendencia que tiene un elemento para perder sus electrones de valencia, el francio posee alto carácter metálico por posee baja EN y el flúor posee bajo carácter metálico por poseer alta EN Menor CM F Periódicamente el CM aumenta del F al Fr. En los grupos aumenta de arriba abajo.Mayor CM En los períodos aumenta de derechaFr a izquierda.Carácter no metálico (C nM) todo lo contrario a la propiedad anterior
  • 17. CONSTRUIR SOBRE CORCHO O ANIME ELMÉTODO DE LA LLUVIA O PRINCIPIO DECONSTRUCCIÓN DE AUFBAU.UTILIZAR CARTULINA, FOAMI, ANIME PARALA CONSTRUCCIÓN DE LOS SÍMBOLOS DELOS SUBORBITALES: s, p, d, f.HACER SEPARADAMENTE LAS FECHAS DELLENADO, Pequeñas de tal forma quepermitan, colocarse una a continuación deotra según se vayan llenando los Orbitales. REALIZAR DIVERSOS EJEMPLOS donde los estudiantes vayan construyendo sobre el tablero, la configuración deseada.
  • 18. Reacción del Na con el AguaLi = Litio. Rb = Rubido.Na = Sodio. Cs = Cesio.K = Potasio Fr = Francio Quema de una Cinta de MagnesioBe = Berillo. Sr = Estroncio.Mg = Magnesio. Ba = Bario.Ca = Calcio Ra = Radio.
  • 19. 1 2A 3A 4A 2 3 4 Li Be B Mg Al Si
  • 20. Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh,Fe, Ru, Os, Hs, Co, Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg.
  • 21. NOMBRE ESTADO/S GRUPO COMPUESTOS FAMILIA SÍMBOLOELEMENTO OXIDACIÓN T.P. USO QUE FORMA QUÍMICO
  • 22. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS TENDENCIAS PERIÓDICAS POTENCIAL AFINIDADRADIO ATÓMICO ELECTRONEGATIVIDAD IONIZACIÓN ELECTRÓNICA
  • 23. Zef, aproximadamente constante,aumento de I, A, disminución delRadio Atómico. del Radio Atómico. Aumento de Zef, I, A, disminución
  • 24. 6 82 14 C 50 32 SiPb Sn Ge Aumento del Radio Atómico
  • 25. Aumento del Radio Atómico11 12 13 14 15 16 17 18Na Mg Al Si P S Cl Ar
  • 26. CAPACIDAD DE UN ÁTOMO PARAACEPTAR UNO O MÁS ELECTRONES.
  • 27. Afinidad Electrónica (kJ/mol)Número Atómico (Z)
  • 28. CAPACIDAD RELATIVA DE UN ÁTOMO PARAATRAER ELECTRONES A UN ENLACE QUÍMICO.
  • 29. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA. PROPIEDADES PERIÓDICAS: RADIO ATÓMICO. PERIÓDOS. GRUPOS. RADIO FAMILIAS. IÓNICO.ESTRUCTURA DE LATABLA PERIÓDICA. ENERGÍA DE IONIZACIÓN. AFINIDAD ELECTRÓNICA. ELECTRONEGATIVIDAD.CONCEPTO CARÁCTER METALICO. MODIFICACIONES DE LA TABLA PERIÓDICA. CARÁCTER NO METALICO.
  • 30. Babor, J; Ibarz, J. (1974) Química General Moderna. Barcelona. Marín.Brown, T. (1993) Química la Ciencia Central. Mexico. Prentice- Hall.Chang, R. (2000) Química. Mexico. Mc. Graw – Hill.De la Cruz, C; Bifano, Cortéz, L y otros (1992) Estructura Atómica. Monografías deQuímica . Caracas. Miró.Fundación Polar. (2005) El Mundo de la Química.Gregg, K; Hainen, N y Wistron Ch. (2004) Química Materia y Cambio. Mexico. Mc.Graw – Hill.Guerra, J; Mulero, M y Vinagre, F (1998) Cuestiones curiosas de la Química. Madrid.Alianza.Sagan, C (1990) Cosmos.Trefil, J (1985) De los Átomos a los Quarks. Barcelona. Salvat.Witten, K. (1999) General Chemistry. Mexico. Mc. Graw – Hill.

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