Tabla Periodica

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En este informe de investigación se puede apreciar el origen de la Tabla Periódica y su evolución hasta la fecha. además de su organización de elementos y se detallan otras curiosidades.. les invito a …

En este informe de investigación se puede apreciar el origen de la Tabla Periódica y su evolución hasta la fecha. además de su organización de elementos y se detallan otras curiosidades.. les invito a leer un poco.

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  • 1. Instituto Politécnico Universitario Santiago Mariño Extensión Valencia Autor: Alex Izaguirre #42
  • 2. Los seres humanos siempre hemos estados tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio de los tiempos se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo se fueron descubriendo nuevos elementos fue entonces cuando los científicos sintieron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos, la primera manera, fue la de clasificarlos por masas atómicas, adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 2
  • 3. Triadas de “Döbereiner” (1817) Triada El científico Johann Wolfgang Döbereiner (1780 – 1849). Este científico Intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos y de sus compuestos con los pesos atómicos observando una gran analogía entre ellos y una variación gradual del primero al ultimo. En la clasificación de las triadas Döbereiner , explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento del medio. Cl Br I Peso Atómico 36 80 127 P.A. (Na) = 36 + 27 = 31.5 2 Es aproximadamente 80 y el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el Bromo (Br) lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triada Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 3
  • 4. Octavas de “Chancourtois y Newlands” En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada. John Alexander Newlands Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 4
  • 5. “Julius Lothar von Meyer” Meyer, químico Alemán, en 1869 pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico, lo que quiere decir que los elementos similares poseen un volumen atómico similar en relación a los otros elementos, midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión, supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro. Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870 Julius Lothar von Meyer Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 5
  • 6. “Dmitri Ivánovich Mendeléiev” que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180; No lo estarían más, y los Este científico ruso, en 1869 presentó en descubrimientos siguientes lo confirmaron Alemania su celebre tabla periódica en ella ordenó los elementos conocidos hasta el momento, ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios: 1) Peso Atómico de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha siguiendo líneas horizontales. 2) Similitud entre las propiedades: los elementos que tienen propiedades similares (por ejemplo la valencia), se colocan en columnas verticales. Para poder aplicar su ley tubo que dejar ciertos huecos vacios. El estaba Dmitri Ivánovich Mendeléiev convencido de que un día esos huecos Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 6
  • 7. La tabla periódica diseñada por Mendeléiev condujo a la tabla periódica actual, la cual fue diseñada por químico alemán J. Werner, en base a la ley de moseley y a la distribución electrónica de los elementos. Ley de Henry Moseley: Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos. Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 7
  • 8. Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el número atómico creciente en 7 periodos y 18 grupos 9= A Y 9= B; Siendo el primer elemento el Hidrógeno (Z=1) y el ultimo reconocido hasta el momento es el Copérnico (Z=112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118. (Traducción): Unión Internacional de Química Pura y Aplicada Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 8
  • 9. Como se explicaba anteriormente la tabla periódica actual cuenta con 7 periodos y 18 grupos. Periodos: son las líneas que se disponen en forma horizontal en la tabla (fig. 1), estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. Número de periodos = Número de niveles del átomo. (Fig. 1). Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia Periodos 9
  • 10. Y los grupos se identifican por estar colocados de forma vertical (fig. 2), estos elementos presentan similar disposición de sus electrones; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares. --Grupos “A” 1) Están situados en los extremos de la tabla periódica. 2) Nos indica el numero de electrones de la ultima capa y se representan en números romanos. 3) Terminan en el subnivel “s y p” --Grupos “B” 1) Se sitúan en la parte central de la tabla. 2)El número de electrones de la ultima capa no nos indica el grupo; Ya que la valencia es variable. 3) La configuración electrónica termina en el subnivel “d” 4) Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f” (Fig.2). Grupos Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 10
  • 11. Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 11
  • 12. Los metales tienen una serie de características que lo diferencian de los demás materiales. 1) Todos a acepción del Mercurio son sólidos. 2) Poseen un brillo especial y característico. 3) Son buenos conductores eléctricos. 4) La estructura electrónica de los átomos metálicos se caracterizan por la existencia de pocos electrones en su capa externa. 5) Representan el 80% del total de los elementos. 6) Son buenos conductores de calor. 7) Son de densidad variable. 8) Son reductores ( se oxidan). Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 12
  • 13. 1) La mayoría de ellos en estado elemental son gases: Hidrogeno, Oxígeno, Nitrógeno, Flúor, Cloro y los Gases Nobles, Solo el Bromo (Br) es liquido. 2) Todos los demás son metales son sólidos a temperatura ambiente. 3) Son malos conductores de calor y electricidad. 4) Pueden tener números de oxidación ya sean positivos y negativos. 5) Representan el 20% del total de los elementos. 6) No son maleables ni dúctiles. 7) Son buenos aislantes térmicos. 8) Son Oxidantes (Se reducen) Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 13
  • 14. 1) Elemento: Son sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples mediante cambios químicos. 2) Metales: Elementos que son buenos conductores del calor y la electricidad y tienen tendencia a formar iones positivos en los compuestos iónicos. 3) No metales: Elemento que por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. 4) Compuesto: Son sustancias puras formadas por dos o más elementos diferentes, combinados en una proporción constante. 5) Enlace químico: Es la fuerza de unión que existe entre dos átomos, para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables. 6) Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en enlace químico. 7) Valencia: La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que pueden combinarse o ser sustituidos, por un átomo de dicho elemento. 8) Configuración electrónica: Es la forma como están distribuidos los electrones entre los distintos orbítales atómicos. Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 14
  • 15. Autor: Alex Ivan Izaguirre Peroza. escuela #42 Instituto Politécnico Santiago Mariño (IPUSM) Extensión Valencia 15