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  • 1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA Facultad de Biología QUÍMICA INORGÁNICA EL AGUA PROF. BERTHA MARÍA ROCÍOKEVIN ALEXIS CORTÉS HERNÁNDEZ ALEJANDRO TABAL CORTÉS 10/noviembre/2012 1
  • 2. Índice PáginasIntroducción 3Desarrollo Definición 4-6 Propiedades fisicoquímicas 6-14 Importancia Biológica 15-16 Causas de afectación 16-18 Medios de remediación 18-20Propuestas 20Conclusión 21Bibliografía 22 2
  • 3. IntroducciónEl agua, es el factor más indispensable para la vida en nuestro planeta, ya que sinella, prácticamente el mundo no sería como lo conocemos, tal vez ni estaríamospresentes aquí para contarlo. A pesar de ser un factor abiótico, esta tiene unarelación muy fuerte con el surgimiento de los seres vivos, con su subsistencia eincluso composición.La vida empieza en el agua, la cual es el depósito de calor y fuente de frío,transporte de los alimentos de cada célula del cuerpo por lo que de esta manerael agua es parte esencial de los seres vivos: hombre, animal y vegetal, cuyoscuerpos se componen de hasta un tercio de este líquido vital, esenicial enmuchísimos aspectos.“La vida ha utilizado el agua como medio de disolución y transporte interno de loselementos y sus combinaciones, que son necesarias para el desarrollo vital de losorganismos. El agua abunda en la tierra, es fundamental en la producción dealimentos, en el crecimiento y vida de las plantas, en el buen vivir del hombre, enla cría de animales, en la industria, en la construcción, en el movimiento ymanteniendo de máquinas, en la extinción de incendios, en el control de lasheladas, y en el aseo en general.”11 PRIETO, C. 2002, El agua ed. Fundación Universidad Central 3
  • 4. Desarrollo. DEFINICIÓN.El agua es un líquido incoloro, inodoro e insípido compuesto por oxígeno ehidrógeno (H2O) combinados, que ocupa tres cuartas partes de la superficieterrestre y es indispensable para el desarrollo de la vida.El agua es el constituyente más importante de los seres vivos en cuanto a masa yvolumen. En el ser humano equivale al 60 o 70% de su peso. El balance hídricocotidiano comporta pérdidas cutáneas y pulmonares (de 800 a 1000 ml), pérdidasurinarias (de 1000 a 1500 ml) y pérdidas fecales (100 ml), que debencompensarse con el agua de los alimentos.2 Los principales parámetros del agua son temperatura, sólidos suspendidos, pH,concentración de oxígeno disuelto, amonio, nitratos, CO2, y alcalinidad.3El agua es el compuesto químico que más funciones desempeña. Esto se debe asu poder solvente, a que químicamente es una sustancia neutra y a que laionización de la mayoría de los materiales se realiza con mayor libertad en el aguaque en cualquier otro medio. Las funciones que cumple el agua en los seres vivosson los siguientes:Solvente: El protoplasma celular es una mezcla íntima de cristaloides y coloides.El agua constituye el solvente de los cristaloides y el medio para la suspensión decoloides. Son solubles en la mayor parte de las sustancias biológicas, excepto lasgrasas y algunas vitaminas.Medio: Constituye un medio esencial para la digestión, absorción, metabolismo,secreción y excreción, procesos químicos y físicos que solo pueden realizarse enun medio acuoso. La asimilación de los alimentos, en forma disociada, se realiza através de membranas. El tracto intestinal de los animales absorbe soluciones.Debido al poder disolvente del agua, las sales minerales se disocian en iones, esdecir, partículas cargadas de electricidad que se mantienen separadas. Además,2 PASCUAL E. 2006. Diccionario Enciclopédico Larousse.3 TIMMONS M. 2002. Recirculating Acuaculture Systems. 4
  • 5. el agua constituye un solvente inerte, por cuanto no sufre modificación alguna porparte de la mayoría de las sustancias que en ella se disuelven.Transporte: Representa el elemento vehiculizador de los nutrientes, residuos,hormonas, gases y otros materiales.Hidrólisis: Interviene en las rupturas hidrolíticas que se producen durante ladigestión.Regulador de temperatura: Mantiene un valor constante de la temperatura delagua en todo el organismo. El agua por si sola dispone de ciertas cualidades queson esenciales para la regulación de la temperatura corporal. a) El calor específico del agua (1 cal/g), es considerablemente mayor al de cualquier otro líquido o sólido. Mediante la gran capacidad para almacenar calor se evitan los cambios bruscos de la temperatura corporal. b) El calor de vaporización del agua es de 0.58 cal/g. Este valor es más alto que el requerido para evaporar una cantidad equivalente de cualquier otro líquido. Esta propiedad permite perder calor al cuerpo mediante evaporación a través de los pulmones y piel, manteniendo una temperatura constante entre 37°c y 39°c. c) La conductividad térmica del agua es superior a la de cualquier otro líquido ordinario. Esto es importante para conseguir la disipación del calor desde regiones orgánicas profundas.Principales tipos de agua.Agua vertiente.Es el agua que surge naturalmente de la tierra, pudiendo o no correr ytransformarse ríos y arroyos. Los términos más comunes que se utilizan paradescribir a este tipo de agua son: ojo de agua, manantial, lloradero, pantano,mallín y vertiente.Ojo de agua, manantial y vertiente son sinónimos que son empleados paradesignar un lugar donde brota agua, que generalmente se mantiene cristalina y 5
  • 6. corre por un trecho más o menos largo, siendo absorbida en la tierra o entre laspiedras o contribuyendo a formar un arroyo o río.Agua viva.Es la que se encuentra en movimiento, corriendo por un cauce. Son los arroyos yríos.Agua muerta.Con este nombre conocemos a las aguas que no poseen movimiento, es decir,que no corren por cauces. Tienen los mismos problemas de contaminación que lasaguas vivas, agravados en sumo grado cuando son de poco volumen, ya que sonverdaderas aguas estancadas, en muchos casos con gran cantidad de materiaorgánica en descomposición. En los lagos o lagunas grandes, el problema esmenor, pues la acción del viento es mayor y permite una cierta oxigenación de lasmismas.4 PROPIEDADES FISICO-QUÍMICASPropiedades Físicas.Las propiedades físicas del agua son: Ser líquida incolora, inodora e insípida Tener un punto de congelación en 0°C (bajo una presión de 760 mm de Hg) y un punto de ebullición en 100°C (que varía con la presión atmosférica) Alcanzar una densidad de 1 g/ml a 4°C Tener una capacidad calorífica (en estado líquido) de 4.18 J/g °CUna propiedad interesante y poco frecuente es la variación de su volumen con elcambio de temperatura. El agua, al igual que la mayoría de los líquidos, se dilata amedida que la temperatura se eleva y se contrae a medida que desciende la4 BAVERA A. 1979. Aguas y aguadas. Ed hemisferio sur. 6
  • 7. temperatura, pero a partir de que el descenso de su temperatura supera los 4°C elagua actúa de manera anormal, lo que la hace un líquido totalmente diferente yespecial. En lugar de contraerse se dilata y al convertirse en hielo tiene lugar unanueva dilatación de aproximadamente 9% del volumen inicial. Por tanto, sudensidad es bastante más baja que el agua líquida, por eso el hielo flota.5 Ilustración 1. Iceberg, una evidencia de su densidadHay parámetros muy importantes del agua, a continuación serán mencionados losmás importantesColorLas aguas coloreadas son por lo común superficiales o las de pozos pocoprofundos. El color del agua puede deberse a la presencia de iones metálicos,como el hierro y el magnesio, o también a materia orgánica, plancton o desechosindustriales. Es decir, esta característica puede estar dada por sustancias ensolución y/o suspensiónLas características calorimétricas de las muestras recién obtenidas incluyen nosólo el color de las sustancias en solución sino también el que aportan losmateriales en suspensión. Se habla en este caso de color aparente, el cual sedetermina en muestras originales sin filtrar ni centrifugar.5 MONTAÑES, A. et al. 2009 GUÍA PRÁCTICA PARA EL EXAMEN DE INGRESO A LA UNIVERSIDAD. Ed. Pearson 7
  • 8. Cuando se habla de color en el sentido más estricto, se refiere al que se determinadespués de eliminar la turbiedad.La determinación del color se realiza por una comparación visual de la muestracon soluciones coloreadas de concentración conocida.Olor.La presencia de olor en las aguas naturales puede atribuirse a muy diversas causas. Noobstante, las más comunes son: desarrollo de microorganismos, descomposición derestos vegetales o animales y contaminación por residuos industriales o cloacales.En la mayoría de los casos, las sustancias responsables de los olores no pueden seraisladas ni identificadas mediante los análisis químicos corrientes. Su determinación sebasa y depende del sentido del olfato. Una misma persona no puede efectuar el análisisde olor con mucha frecuencia, dado que el sentido del olfato se fatiga rápidamente,pudiendo inducir a errores.Las altas temperaturas exaltan los olores que puedan existir en el agua, y por ello suelenusarse en los análisis de los mismos.En las aguas potables, los compuestos formados por la acción del cloro sobre la materiaorgánica son los principales responsables de los olores presentes. Ciertos compuestospueden comunicar olor al agua aún encontrándose en concentraciones de 1 mg/l. Elcrecimiento de microorganismos en el responsable de la aparición de los compuestosorgánicos que producirán olores al combinarse con cloro.Las aguas superficiales, y en especial las confinadas, son las que más frecuentementepresentan olor. Las de pozo, sobre todo cuando éste es profundo, suelen estar exentas deolores intensos y objetables.Sabor.Los sabores más comúnmente detectados, en aguas producidos por loscompuestos inorgánicos de hierro, manganeso, sodio, potasio, zinc, cloro y lasasociaciones del cloro con la materia orgánica. Los sabores desagradables, comolos producidos por el hierro y el manganeso y los compuestos del cloro con lamateria orgánica, pueden llegar a originar inconvenientes en las aguas de bebida.También puede ser producido por la acción de bacterias. 8
  • 9. El sabor puede utilizarse, según hemos visto, como una medida aproximada de lasalinidad de las aguas bebida.Turbiedad.La turbiedad en las aguas está dada por la presencia de sólidos suspendidos, deorigen orgánico e inorgánico, tales como arcilla, limo, materia orgánica finamentedividida, microorganismos, etc. Estas sustancias determinan modificaciones en elpasaje de los rayos luminosos, absorbiendo, refractando y reflejando parte de laluz incidente.Si bien la turbiedad no puede tomarse como medida de la cantidad de materia ensuspensión, tiene gran importancia desde el punto de vista sanitario.Es grande la variación en turbiedad que presentan las aguas naturales, segúnprovengan de ríos, arroyos, lagos, represas o de napas subterráneas. Los lagos yrepresas funcionan como inmensas cámaras de sedimentación natural y susaguas son sensiblemente menos turbias a las de los ríos y arroyos. Las aguassubterráneas son límpidas debido a la acción filtrante de los estratos por los quepasan. Sin embargo, su transparencia depende de las épocas de lluvias, y sobretodo, de la naturaleza del suelo que atraviesan y de la profundidad del pozo operforación. Cuando contienen hierro o manganeso, las aguas subterráneassuelen volverse turbias en contacto con el aire, por oxidación de dichos elementos,que forman compuestos coloreados.En el laboratorio, la turbidez se determina mediante el espesor de una columna deagua que hace desaparecer la imagen de una lámpara patrón, observada a travésdel líquido. Tanto en observaciones o a campo como en laboratorio, las muestrasdeben ser vigorosamente agitadas antes de examinarlas.Se recomienda determinar la turbiedad el mismo día de extraída la muestra, paraevitar cambios irreversibles en la misma. Hasta 24 horas de extraída, la muestrapuede ser conservada en un lugar oscuro, pero si se excede ese lapso, deberáagregarse 1 g de cloruro de mercurio por cada litro de muestra. Esta agua asítratada no sirve para otros análisis, para los cuales se deberá tomar una muestrapor separado. 9
  • 10. Las muestras extraídas directamente del caño de abastecimiento puedenpresentar mayor turbidez que las obtenidas en los depósitos; en estos últimos seda una decantación natural y en su fondo se depositan las sustancias de partículagrosera que acompañaban al agua en el momento del bombeo.Propiedades Químicas.Son las determinaciones más importantes de efectuar y las dividimos en: básicas,complementarias y combinaciones hipotéticas, Excepto el pH, todas las demásdeterminaciones pueden ser expresadas en mg/l, que es la unidad deconcentración que adoptamos por ser fácilmente comprensible para efectuar lainterpretación. Además, incluimos meq/l como segunda unidad de concentración,la cual es necesaria para calcular las combinaciones hipotéticas. Esta unidad sepuede obtener por cálculo o tablas de los mg/l.6Se pueden mencionar algunas propiedades químicas, entando a detalleposteriormente:Las propiedades químicas del agua son: Ser un buen disolvente para reacciones ácido-base Ser la fuente principal para la preparación de H2 Reaccionar con los óxidos solubles de los metales para formar soluciones alcalinas Reaccionar con los óxidos solubles de los no metales para formar soluciones ácidas7Determinaciones básicasSon aquellas imprescindibles de efectuar en todo análisis de agua para consumo,y en algunos casos las únicas que es necesario realizar.6 BAVERA A. 1979. Aguas y aguadas. Ed hemisferio sur.7 MONTAÑES, A. et al. 2009 GUÍA PRÁCTICA PARA EL EXAMEN DE INGRESO A LAUNIVERSIDAD. Ed. Pearson. 10
  • 11. Residuo seco a 105°c.Se denomina residuo seco a 105° c o residuo seco por evaporación, al peso de lassustancias disueltas en un litro de agua que no volatilizan a 105°c de temperatura.Los contenidos salinos están dados por la totalidad de las sales disueltas de unamuestra de agua previamente filtrada, para separar las sustancias en suspensión.Esta muestra secada a 105°c da el peso total aproximado de las sales disueltas yse considera el valor más importante para determinar la calidad del agua para lahacienda, conjuntamente con la naturaleza de sus componentes.Determinación de iones.Las sales que contiene el agua se encuentran disueltas en ellas y al mismo tiempodisociadas en sus iones (aniones y cationes). En la práctica, se determina elcontenido que tiene el agua de cada ion en particular, y no de las sales que podríaformar, las que se calcula en la forma aproximada a través de combinacioneshipotéticas. Se averigua el contenido de cloruro, sulfato, calcio, etc.,individualmente, y cuando abunda uno de ellos en particular, se dice que se tratade un agua clorurada, sulfatada o calcárea, respectivamente.Hay que destacar que la suma de los mg/l de cada ion de las determinacionesbásicas y complementarias siempre es menor que el residuo seco a 105°c. Estadiferencia es debida a que en la práctica nunca es necesario investigar la totalidadde los iones existentes en el agua.Aniones.El carbonato, bicarbonato, cloruro y sulfato son los aniones imprescindibles dedeterminar en un análisis de agua, En aguas que presentan alto contenido salino,se pueden apreciar que las concentraciones de cloruro y sulfato son por lo generalmás altas que las de los iones bicarbonato y carbonato. En contraposición, cuandoun análisis da como resultado bajo contenido salino, es común que el bicarbonatosea el anión que alcance el mayor valor de concentración.El orden de prevalencia de los aniones es: - Para agua de alto tenor salino: cloruro, sulfato, bicarbonato, carbonato. 11
  • 12. - Para aguas de bajo tenor salino: bicarbonato, carbonato, cloruro, sulfato.Cationes.Es imprescindible determinar el sodio, potasio, calcio y magnesio. Como el potasiogeneralmente está en pequeñas cantidades y sus propiedades son muysemejantes a las de sodio, se lo agrupa con éste en los análisis. Cuanto mayor esla salinidad total del agua, menor es el error al adoptar este criterio, y si lasalinidad es baja, su importancia en el agua de bebida es despreciable.El orden de prevalencia de los cationes es sodio, calcio o magnesio y potasio. Engeneral, esta prevalencia se nota en forma más manifiesta al aumentar la cantidadde sales totales en el agua.Determinaciones complementarias.Son aquellas que se realizan únicamente a solicitud del presentante de la muestrao por indicación del intérprete del análisis. Las dividimos en dos grupos1.- Se efectúan únicamente en el caso de que en la zona de la cual proviene lamuestra de agua, se conozca o sospeche la existencia de alguno de estos ionesen el agua en cantidades importantes. También se tendrá en cuenta para surealización la presencia de síntomas clínicos que hagan sospechar la existenciade alguno de los aniones o cationes enumerados. Excepto estos caso, en agua debebida no se justifican estas determinaciones2.- Estas cinco determinaciones no tienen utilidad para el juzgamiento de un aguade bebida, sino que son empleadas cuando se realizan tratamientos de la misma.pH.Expresa la acidez o alcalinidad y se mide con una escala de 0 (muy ácido) a 14(muy alcalino), con un valor medio de 7, que corresponde a la neutralidad. Por lotanto, de 0 a 7 la escala marca acidez y de 7 a 14 alcalinidad.Puesto que los términos alcalinidad y acidez expresan la capacidad buffer de unamuestra, el valor pH representa la actividad instantánea de iones hidrógeno. 12
  • 13. La mayoría de las aguas naturales presentan valores de pH entre 4 y 9 , comoresultado del equilibrio de disociación de ácidos y bases débiles, los que actúancomo reguladores. Las aguas subterráneas son más alcalinas que lassuperficiales.Acidez.No son comunes las aguas naturales ácidas y en casi todos los casoscorresponden a aguas subterráneas o superficiales contaminadas con desechosindustriales.La acidez también puede ser causada por la presencia de CO2 libre y otrassustancias ácidas naturales como el ácido sulfúrico, acompañado de sulfato dehierro, aluminio, manganeso, sodio, potasio, calcio y magnesio, y en este caso nodebe pensarse en contaminación.Alcalinidad.Por lo general la mayoría de las muestras de aguas presentan valores mayores a7, especialmente cuando la carga salina es reducida.La alcalinidad se debe a la presencia de bicarbonato, carbonato o hidróxidos, y enmenor medida le presencia de borato, silicato, fosfato y compuestos orgánicos.El valor del pH considerado en forma aislada como juicio para evaluar las aguasde bebida no tiene validez, pues es necesario contar con otros datos analíticos.La determinación del valor de pH debe hacerse en el menor tiempo posible desdela obtención de la muestra, ya que pueden producirse cambios. Por ejemplo, unamuestra con valor 7, a los pocos días puede pasar a 8. Estos cambios seproducen en aguas con poca cantidad de sales y se deben a fenómenos dehidrólisis y/o biológicos.El valor del pH permite obtener una idea del tipo de sal que da la alcalinidad.Valores menores de 4.2 de pH indican que las muestras no contienen bicarbonatoni carbonato, es decir, que no hay alcalinidad. Un pH comprendido entre 4.2 indicala presencia de dióxido de carbono; de 7 a 9 de bicarbonato y los superioresindican la presencia de carbonato y eventualmente, hidróxidos. 13
  • 14. El pH se emplea principalmente para comprobar la acidez que ha resultado en elagua tratada con algunos sistemas de permutación iónica, como ser la zeolita dehidrógeno, y decidir si la misma debe ser o no eliminada.Dureza total.Es el contenido total de calcio y magnesio expresado en términos de carbonato decalcio, y se mide en mg/l de carbonato de calcio. Esta definición, que deriva de lapropiedad que tienen dichos cationes de precipitar las soluciones jabonosas, bajola forma de sales de ácidos grasos superiores, debe ser ampliada en el sentido deincluir los demás cationes presentes en las aguas que también precipitansoluciones jabonosas. Estos cationes son el hierro, aluminio, manganeso, cobre,bario, plomo, zinc y los iones hidrógeno.Con excepción del calcio y magnesio, todos los demás se encuentran encantidades tan pequeñas que en casi todos los casos la dureza total es atribuible alos dos primeros. La dureza causada por los cationes mencionados esindependiente de los aniones presentes en la solución.La dureza total se puede dividir en dureza temporaria y dureza permanente. Ladureza temporaria es la debida a la presencia de bicarbonato, que porcalentamiento del agua precipita bajo la forma de carbonato de calcio o magnesioformando sales con sulfato, cloruro, nitrato y otros aniones menos importantes.Cuando la dureza total, empleando unidades equivalentes, es numéricamenteigual o menor a la alcalinidad debida a carbonato y bicarbonato, puede expresarsecon el nombre de dureza de carbonato. Cuando la dureza total es numéricamentemayor que la alcalinidad debida a carbonato y bicarbonato, la cantidad equivalentese denomina, como en el caso anterior, dureza de carbonato, y el exceso se ledesigna como dureza de no carbonato.La determinación de la dureza total, permanente y temporaria es importante, juntocon el valor de alcalinidad debida a carbonato y bicarbonato, para realizartratamientos de agua con cal y soda.88 BAVERA A. 1979. Aguas y aguadas. Ed hemisferio sur. 14
  • 15. Importancia Biológica.Todos los días, cada uno de nosotros utiliza grandes cantidades de agua. Es vitalno solamente para cocina y desde luego para beber, sino también para lavar laropa, las vajillas y para nuestra higiene personal, para la cisterna del baño, regarel jardín y cientos de otros usos en el hogar. La industria utiliza el agua encantidades ingentes para producir cualquier cosa, desde papel hasta montones deautomóviles, electricidad para los ordenadores, e incluso para construir nuestroshogares.Es el único artículo de consumo que todos necesitamos, y que todavía se toma sinvalorarlo. En muchas zonas áridas y semi áridas el agua se tiene que recoger adiario, frecuentemente por niños y mujeres, caminando muchos kilómetros hasta elpozo más cercano y regresar acarreando pesadas jarras o cubos llenos de agua.Una costumbre común en muchos países de África y Asia, todavía en vías dedesarrollo, donde esperamos poder abrir el grifo y obtener tanta agua comoqueramos y cuando queramos. No sólo eso, sino que esperamos que sea limpia ysaludables incluso a pesar de que una pequeña fracción será realmenteconsumida o utilizada para la preparación de alimentos.Para permitirnos disponer de tuberías de agua limpia hasta nuestras casas serequiere de una enorme inversión tanto en dinero como en experiencia. Tambiénse requiere un considerable compromiso por parte de aquellos cuyo trabajo essuministrarnos agua. Los países que disponen de un sistema de agua corrienteson minoritarios en el mundo. Incluso son menos donde uno espera poder beber elagua que sale por el grifo.El agua corriente se considera un lujo en muchos países. En el tercer mundo lafalta de agua ha contribuido a la muerte de 100 millones de niños en los últimos 20años. El agua es el único y más importante artículo que todos y cada uno denosotros necesita, sin el cual, la sociedad y la vida misma llegaría a su fin.99 GRAY N. 1996. Calidad del agua potable. Problemas y soluciones. Ed. Acribia. 15
  • 16. La importancia del agua se origina también por sus múltiples funciones en la vidade los seres vivos, siendo el principal componente de los mamíferos, el hábitat delos animales acuáticos, lugares donde anidan los animales como peces e insectos,lo que le da vida a las plantas y cultivos, donde nosotros podemos ser capaces decultivar alimento, principalmente la acuacultura, y su uso para bebida de ganadode todos los tipos.Causas de afectaciónLas causas de afectación del agua son muy variadas, pero casi todas preceden de la contaminación realizada por el hombre con cierto fin en específico, ya sea económico, industrial, social o incluso irracional. Por esto, existen por esto diferentes grados de contaminación del agua, según el uso que se le haya dado. “Los contaminantes en forma líquida provienen de la descarga, en las vías acuáticas, de desechos domésticos, agrícolas e industriales, al igual que la fuga de fosas sépticas, terrenos de alimentación para animales, tierras de relleno sanitario y drenajes ácidos de minas”10. Estos líquidos contienen minerales disueltos, desechos humanos y animales, compuestos químicos, obviamentehechos por el hombre y materia suspendida y coloidal. Entre los materiales sólidos más comunes podemos decir que se incluyen materiales como arena, arcilla, tierra, ceniza, desechos sólidos, materia vegetal agrícola, grasa, brea, basura, papel, hule, madera, metales, plásticos y muchos otros, que podríamos seguir10 MONTAÑES, A. et al. 2009 GUÍA PRÁCTICA PARA EL EXAMEN DE INGRESO A LAUNIVERSIDAD. Ed. Pearson 16
  • 17. nombrando si quisiéramos centrarnos en esto.Ilustración 2 Repercusiones en la vida y en el agua. Mueren los peces y el agua se encuentra en condiciones insalubresLos contaminantes se pueden clasificar en: Contaminantes físicos. Algunos son sólidos y tienen un origen natural; pero muchos otros son sustancias sintéticas que entrarn al agua como resultado de las actividades humanas. Otros contaminantes físicos son las espumas de varias especies, los residuos oleaginosos y el calor (contaminación térmica). Todos ellos afectan al aspecto del agua y cuando se sedimentan en el lecho o flotan en la parte superior, interfieren con la vida animal. Contaminantes químicos. Son compuestos orgánicos e inorgánicos disueltos o dispersos que provienen de descargas domésticas, agrícolas e industriales. Entre estos contaminantes están las sales metálicas solubles como cloruros, sulfatos, nitratos, fosfatos y carbonatos. También los desechos de ácidos, bases y gases tóxicos disueltos, tales como el dióxido de azufre, amoniaco, sulfuro de hidrógeno y cloro. Los ácidos pueden ser mortales para la vida acuática y originan la corrosión de metales y concreto. Su fuente inmediata la encontramos en los desechos animales, procesamiento de alimentos y desechos de madereros, compuestos químicos industriales y solventes, aceites, brea, tinturas y pesticidas 17
  • 18. Ilustración 3 Desecho de materia sólida y otros en el agua Contaminantes biológicos. Son las bacterias y virus que provocan enfermedades, algas y otras plantas acuáticas. Ciertas bacterias inofensivas participan en la descomposición de compuestos orgánicos del agua. Las bacterias y los virus indeseables son los que producen enfermedades como la tifoidea, la disentería, la hepatitis y el cólera.11Medios de remediación.Tratamiento del agua en el hogar.Durante los últimos 15 años los fabricantes y distribuidores de agua han crecidocomo setas. La diversidad de sistemas disponibles también ha aumentado. Lossistemas van desde simples pequeñas jarras con filtro las cuales producenalrededor de dos litros de una vez y que justamente eliminan del agua lossedimentos y sólidos finos, hasta los sistemas de línea que producen agua tanpura que se puede utilizar en la batería de un coche en vez de agua destilada. Lamayoría de los sistemas están basados en una filtración física, intercambio iónico,carbón activo, ósmosis inversa o radiación ultravioleta. Frecuentemente se utilizancombinaciones de estos métodos. La base de todos estos procesos ya ha sidodescrita en relación a las plantas de tratamiento completo del agua a gran escala.La misma tecnología ha sido reducida de escala para su aplicación en el hogar.1211 MONTAÑES, A. et al. 2009 GUÍA PRÁCTICA PARA EL EXAMEN DE INGRESO A LAUNIVERSIDAD. Ed. Pearson12 GRAY N. 1996. Calidad del agua potable. Problemas y soluciones. Ed. Acribia. 18
  • 19. Tratamiento del agua.La tecnología moderna permite realizar la extracción de sustancias del agua hastallevarlos a niveles máximos de pureza, pero muchos de los métodos no soneconómicos.No existe un tratamiento universal para todo tipo de agua sino que el mismodeberá ser programado en particular para cada agua, de acuerdo a los resultadosque arrojen los análisis de contenido salino.Sedimentación de maneras en suspensión.Las causas de la turbiedad de un agua pueden ser los sólidos suspendidos deorigen orgánico o inorgánico, microorganismos, arcilla, limo, etcétera. En otroscasos las aguas subterráneas que contienen hierro y/o manganeso suelenvolverse turbias después de un tiempo de contactar con el aire, debido a laoxidación de los compuestos ferrosos y/o manganosos.Las aguas de los lagos y presas son sensiblemente poco turbias, debido a que lasmismas funcionan naturalmente como cámaras de sedimentación. Por el contrario,los cursos de agua, excepto generalmente los que transcurren por cauces depiedra, son más turbios, situación que se acentúa en épicas de crecientes.Las aguas subterráneas en general son límpidas, debido a la acción filtrante de losestrados a través de los que pasa para alcanzar la napa. Sin embargo, en algunoscasos depende de las lluvias, la naturaleza del suelo que atraviesan y de laprofundidad de la napa.Filtración.Este proceso puede complementar a los anteriores o utilizarse en formaindependiente, y como ellos eliminan las sustancias en suspensión y no lasdisueltas en el agua.Se emplean filtros, que pueden ser lentos o rápidos, y que funcionan a gravedad opresión respectivamente, siendo el lento el más simple. En ambos tipos de filtros 19
  • 20. puede obtenerse agua muy limpia y transparente, similar a la extraída de unanapa.13PropuestasNosotros consideramos que una de las maneras para preservar este recurso escon el fomento de pláticas informativas, de ecoturismo relacionado estrechamentecon la hidrobiología para que la gente haga así de esta manera conciencia de lobonito que es el agua pero esto es un poco difícil ya que la propuesta no se realizapor sí sola, necesitaría ayuda de organizaciones sociales o políticas para que estose pudiera llevar a cabo. A su vez otra manera que propuesta es el uso de filtrospara utilizar al 100% el agua que llega a nuestras casas para uso personal, inclusopara beber, y de esta manera no promover la privatización del agua bebible porgrandes empresas que poco a poco lo van haciendo. Así es doble ganancia, yaque en nuestro país tenemos el privilegio de gozar en abundancia de este recurso,cosa de las cuales son privados muchos países Europeos y Africanos que tieneque realizar reformas y reglas muy estrictas para el uso de ésta solo cuando seanecesario, solo necesitamos hacer conciencia ante la sociedad de que en algúnmomento se puede terminar. Ilustración 4. Cuidado del agua para ayudar al planeta13 BAVERA A. 1979. Aguas y aguadas. Ed hemisferio sur. 20
  • 21. ConclusiónEn conclusión, podemos decir que el agua es un líquido muy especial, diferente acualquier otro conforme a sus características físicoquímicas, tan especiales que lohacen interesante, tanto que puede ser considerado el disolvente universal y ser elúnico menos denso en su estado sólido que en el líquido entre otras cosas.También lo que importa saber y resaltar es que es un factor determinante en lavida del hombre, en todas las actividades que realiza y de igual manerarelacionada con los procesos biogeoquímicos del planeta, los seres vivos e inclusosu relación con factores abióticos de suma relevancia; por lo que el cuidarla esuna parte muy crucial para la supervivencia de los sistemas y la estabilidad, yaque si seguimos abusando de los recursos que tenemos, el uso de energía fósilpromoviendo el calentamiento global, y el uso excesivo e irresponsable del aguapodría causar problemas que harían del planeta otro muy diferente al que loconocemos ya que tendríamos que limitar su uso, disminuirían las especies eincluso las probabilidades de la vida. Con el desarrollo de conciencia, y hechos deremediación tecnológicos, reformas políticas y el apoyo de las comunidades seráque haya un manejo sustentable de este recurso y así podamos seguir teniendo elprivilegio de tenerlo, todo consiste en respetar su ciclo y no contaminarla. 21
  • 22. Bibliografía.PRIETO, C. 2002, El agua ed. Fundación Universidad CentralPASCUAL E. 2006. Diccionario Enciclopédico Larousse.TIMMONS M. 2002. Recirculating Acuaculture Systems.BAVERA A. 1979. Aguas y aguadas. Ed hemisferio sur.MONTAÑES, A. et al. 2009 GUÍA PRÁCTICA PARA EL EXAMEN DE INGRESO ALA UNIVERSIDAD. Ed. PearsonGRAY N. 1996. Calidad del agua potable. Problemas y soluciones. Ed. Acribia. 22

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