SoluçõEs - Completo

SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS DIRETORIA DE ENSINO, INSTRUÇÃO E PESQUISA COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR UNIDADE POLIVALENTE MODELO VASCO DOS REIS E UNIDADE AYRTON SENNA SÉRIE TURMA DISCIPLINA DATA 2ºs ANOS FÍSICO – QUÍMICA ______/______/10 PROFESSOR (A) THAIZA MONTINE AS SOLUÇÕES Aluno (a): ___________________________________nº:____ De acordo com os biólogos, a vida começou no mar, uma imensa solução aquosa de sais que cobre cerca de 75% da superfície do planeta e que corresponde a 97% de todas as nossas reservas de água. A grande quantidade de água presente em plantas e animais parece funcionar como uma espécie de memória biológica para atestar nossas primitivas origens. No ser humano adulto, por exemplo, a quantidade média de água corresponde a aproximadamente 70% de sua massa, mas essa taxa cresce espetacularmente para 93% no feto humano com um mês de vida. Valores médios de água % em massa Invertebrados marinhos 97 Feto humano 93 Peixe 82 Humano adulto 70 Mas, afinal, o que é uma solução? Se você colocar água mineral em um pires e deixar que ela se evapore completamente, notará que irão restar no fundo do pires poucos miligramas de sais, mal perceptíveis a olho nu. Esses sais, principalmente bicarbonato de cálcio, magnésio, sódio e potássio, estavam espalhados uniformemente na água, constituindo uma mistura homogênea, ou seja, uma solução. A medusa é constituída por 97% de água. Em uma solução, as substâncias dissolvidas recebem o nome geral de solutos e a substância que acolhe o soluto denominase solvente. Assim, a água mineral é uma solução aquosa em que a água é o solvente e os sais são os solutos. É importante repetir que a principal característica de uma solução consiste no fato de ela ser homogênea, isto é, uma mistura com propriedades iguais em todos os pontos. Os estados físicos das soluções

As soluções podem ser encontradas em qualquer estado físico. Solvente Soluto Classificação Exemplo Líquido Sólido Solução líquida Soro fisiológico Líquido Líquido Solução líquida Álcool 96°GL Líquido Gás Solução líquida Água mineral gasosa Gás Gás Solução gasosa Ar atmosférico Sólido Sólido Solução sólida Ouro 18 quilates(75%ouro + 25%cobre e prata) IMPORTANTE LEMBRAR!! SUSPENSÃO As partículas do disperso apresentam um tamanho médio superior a 100nm, sendo visíveis a olho nu. Nas suspensões, as partículas do disperso são constituídas por grandes aglomerados de átomos, moléculas ou íons. Tratase de uma mistura heterogênea. COLÓIDE As partículas do disperso apresentam um tamanho médio entre 1 a 100nm, sendo visíveis com o auxílio de um ultramicroscópio. Assim como a suspensão, também se trata de uma mistura heterogênea. Os colóides recebem nomes especiais de acordo com o estado físico do disperso e do dispersante: nome do colóide Fase dispersa Fase dispersante exemplo Sol Sólida Líquida Sangue Gel Líquida Sólida Geléia Emulsão Líquida Líquida Maionese Aerossol Sólida Gasosa Fumaça Aerossol Líquida Gasosa Neblina ☺ Solubilidade e curvas de solubilidade # Algumas observações importantes: • Quanto maior a quantidade de soluto em uma mesma quantidade de solvente, numa mesma temperatura, mais concentrada será a solução. • Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes, numa mesma quantidade de solvente, na mesma temperatura. • Coeficiente de solubilidade ( Cs ) é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvido em um determinado solvente a uma dada temperatura. # Tipos de Soluções: • Solução Insaturada → tipo de solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade. • Solução Saturada → tipo de solução que contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente. • Solução Saturada com Precipitado → tipo de solução que contém maior quantidade de soluto em relação ao coeficiente de solubilidade. Dissolverá o valor limite e o excesso precipitará em forma de corpo de fundo ou corpo de chão. • Solução Supersaturada → tipo de solução que contém maior quantidade de soluto em relação ao coeficiente de solubilidade, porém devido a fatores externos [aquecimento, agitação...]o excesso também poderá ser dissolvido. No entanto, ao cessar qualquer desses fatores, a solução em questão tornase saturada com ppt, o que a caracteriza como sendo extremamente INSTÁVEL. A solubilidade de uma substância numa massa fixa de solvente depende da temperatura. Em função desse fato, podemse construir tabelas que relacionam a solubilidade de uma substância em diferentes temperaturas. A

tabela a seguir mostra a solubilidade do cloreto de amônio (NH4Cl) em 100g de água em diferentes temperaturas: Temperatura 20 40 60 80 (°C) Massa de NH4Cl (em g/100g de 37,2 45,8 55,2 65,6 H2O) A maneira mais adequada de interpretar os dados fornecidos pela tabela é a seguinte: • A 20°C, a quantidade máxima (solubilidade) de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 37,2 g, originando uma solução saturada. • A 80°C, a quantidade máxima (solubilidade) de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 65,6 g, originando uma solução saturada. A partir dos dados da tabela, podese construir um diagrama: 70 g de NH4Cl/100g de 60 50 40 30 20 10 gua 0 á 20 40 60 80 Temperatura (°C) # A solubilidade de sais hidratados ( sal . x H2O ) Alguns sais apresentam, na sua constituição, um determinado número de moléculas de água agregadas, denominadas águas de cristalização. Um exemplo é o cloreto de cálcio hexahidratado ( CaCl2 . 6 H2O ) que, quando dissolvido em água, sofre uma alteração no número de moléculas de água de cristalização, à medida que aumenta a temperatura. Isso acarreta uma alteração na sua solubilidade, ocasionando a formação de pontos de inflexão na curva de solubilidade, o que pode ser visto pelo gráfico abaixo. Exercício Exemplo: O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B, C e D:

120 100 solubilidade(g de soluto 80 A B 60 por 100g de C 40 D gua) 20 á 0 20 40 60 80 100 120 Temperatura (°C) Com base no diagrama, resolva: 1) Qual das substâncias tem a sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura? 2) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100g de água a 20°C? 3) Considerando apenas as substâncias C e D, qual delas é amais solúvel em água? 4) Considerando apenas as substâncias A e C, qual delas é a mais solúvel em água? 5) Qual das curvas de solubilidade representa a dissolução de um sal hidratado? 6) Qual é a massa de D que satura 500g de água a 100°C? Indique a massa da solução obtida (massa do soluto + massa do solvente). 7) Uma solução saturada de C com 100g de água, preparada a 60°C, é resfriada até 20°C. Determine a massa de C que irá precipitar formando o corpo de fundo a 20°C. FONTE BIBLIOGRÁFICA: • Química, Realidade e Contexto – FísicoQuímica – Lembo – Editora Ática. • Química 2 – FísicoQuímica – Usberco e Salvador – Editora Saraiva.

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by ProfªThaiza Montine on Feb 09, 2010

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