Concentrações de soluções

Concentração de Soluções Profª Especialista Thaiza Montine http://quimilokos.blogspot.com Colégio da Polícia Militar de Goiás Unidades Polivalente Modelo Vasco dos Reis e Ayrton Senna

Você já deve ter observado, que determinado volume de água pode dissolver quantidades maiores ou menores de açúcar. Quando o açucar começa a se depositar no fundo do recipiente é porque saturamos a solução, na temperatura em que a realizamos.
É importante saber que, nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e consequentemente, devemos conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e de solução. A este procedimento chamamos de concentração das soluções.
Existem diversas maneiras de determinar a concentração de uma solução.
Concentração de Soluções

Concentração Comum
Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros.
Sendo: C = concentração comum m 1 = massa do soluto, em gramas. V = volume da solução, em litros.

Aplicação:
Qual a concentração de uma solução que contém 20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de solução?
m 1 = 20 g V = 0,5 litro
C = m 1 /V
C = 20g / 0,5 litro
C = 40 g / litro

Densidade
Densidade é a relação entre a massa da solução, em gramas e o volume da solução, em mililitros ou centímetros cúbicos.
Sendo: d = densidade
m = massa da solução, em gramas
V = da solução em mililitros ou
centímetros cúbicos.

Título em massa
Título é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.
Sendo:
T = título ( é um número puro,
isto é, não tem unidade ). m 1 = massa do soluto m 2 = massa do solvente m = massa da solução ( m 1 + m 2 ).

Aplicação:
10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução?
m 1 = 10 gramas (soluto A) m 2 = 90 gramas (solvente B)
T = m 1 / m 1 + m 2
T = 10 g / 100g
T = 0,1

Porcentagem em peso ou Título percentual
% em peso é a massa do soluto em 100 g da solução.
Aplicação:
Qual a percentagem em peso da solução anterior ?
(% em peso) = título x 100
(% em peso) = 0,1 x 100
(% em peso) = 10%

Molaridade
Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução, em litros. Sendo:
ഇ = molaridade ou concentração molar n 1 = número de mols do soluto. V = volume da solução, em litros. OBS.: Número de Mol é a relação entre a massa do soluto em grama e sua massa molar.

Relacionando a Molaridade com a Concentração Comum Aplicação:
Foram dissolvidos 4,9 g de H 2 SO 4 em água suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução ? Dado: massa molar de H 2 SO 4 = 98 g/mol
Cálculo da concentração molar ou molaridade:
n 1 = m 1 / M ഇ = n 1 / V (litros)
n 1 = 4,9 g / 98 g ഇ = 0,05 mol / 0,5 litros
n 1 = 0,05 mol ഇ = 0,1 molar ou mol/L

Cálculo da concentração comum:
C = ഇ . M
C = 0,1 mol/litro . 98 g/mol
C = 9,8g / litro
ou
C = m 1 / V
C = 4,9g/0,5 litros
C = 9,8g/litro

RELAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES
C = ഇ . M = 1000 . d . T

Bibliografia utilizada: http://www.virtualquimica.hpg.ig.com.br/concentacao.html

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by ProfªThaiza Montine on Jun 09, 2011

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