Específica de Química Profª Especialista Thaiza Montine http://quimilokos.blogspot.com Colégio da Polícia Militar de Goiás Unidade Ayrton Senna

Você já deve ter observado, que determinado volume de água pode dissolver quantidades maiores ou menores de açúcar.    Quando o açucar começa a se depositar no fundo do recipiente é porque saturamos a solução, na temperatura em que a realizamos. É importante saber que, nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e consequentemente, devemos conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e de solução. A este procedimento chamamos de concentração das soluções. Existem diversas maneiras de determinar a concentração de uma solução. Concentração de Soluções

Você já deve ter observado, que determinado volume de água pode dissolver quantidades maiores ou menores de açúcar.    Quando o açucar começa a se depositar no fundo do recipiente é porque saturamos a solução, na temperatura em que a realizamos.

É importante saber que, nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e consequentemente, devemos conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e de solução. A este procedimento chamamos de concentração das soluções.

Existem diversas maneiras de determinar a concentração de uma solução.

Concentração Comum Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros. Sendo:  C = concentração comum           m 1 = massa do soluto, em gramas.            V = volume da solução, em litros.

Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros.

Sendo:  C = concentração comum           m 1 = massa do soluto, em gramas.            V = volume da solução, em litros.

Aplicação: Qual a concentração de uma solução que contém 20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de solução?     m 1 = 20 g  V = 0,5 litro C = m 1 /V  C = 20g / 0,5 litro C = 40 g / litro

Qual a concentração de uma solução que contém 20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de solução?

    m 1 = 20 g  V = 0,5 litro

C = m 1 /V

 C = 20g / 0,5 litro

C = 40 g / litro

Densidade Densidade é a relação entre a massa da solução, em gramas e o volume da solução, em mililitros ou centímetros cúbicos. Sendo: d = densidade m = massa da solução, em gramas V = da solução em mililitros ou centímetros cúbicos.

Densidade é a relação entre a massa da solução, em gramas e o volume da solução, em mililitros ou centímetros cúbicos.

Sendo: d = densidade

m = massa da solução, em gramas

V = da solução em mililitros ou

centímetros cúbicos.

Título em massa Título é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução. Sendo: T = título ( é um número puro, isto é, não tem unidade ).              m 1 = massa do soluto              m 2 = massa do solvente               m = massa da solução ( m 1 + m 2 ).

Título é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.

Sendo:

T = título ( é um número puro,

isto é, não tem unidade ).              m 1 = massa do soluto              m 2 = massa do solvente               m = massa da solução ( m 1 + m 2 ).

 Aplicação: 10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução?         m 1 = 10 gramas (soluto A)     m 2 = 90 gramas (solvente B)             T = m 1 / m 1 + m 2  T = 10 g / 100g  T = 0,1

10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução?

        m 1 = 10 gramas (soluto A)     m 2 = 90 gramas (solvente B)

            T = m 1 / m 1 + m 2 Â

T = 10 g / 100g Â

T =Â 0,1

Porcentagem em peso ou Título percentual % em peso é a massa do soluto em 100 g da solução. Aplicação: Qual a percentagem em peso da solução anterior ? (% em peso) = título x 100 (% em peso) = 0,1 x 100 (% em peso) = 10%

% em peso é a massa do soluto em 100 g da solução.

Aplicação:

Qual a percentagem em peso da solução anterior ?

(% em peso) = título x 100Â

(% em peso) =Â 0,1 x 100Â

(% em peso) =Â 10%

Molaridade Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução, em litros.  Sendo:  ഇ = molaridade ou concentração molar             n 1 = número de mols do soluto.             V = volume da solução, em litros. OBS.: Número de Mol é a relação entre a massa do soluto em grama e sua massa molar.

Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução, em litros.  Sendo: Â

ഇ = molaridade ou concentração molar             n 1 = número de mols do soluto.             V = volume da solução, em litros. OBS.: Número de Mol é a relação entre a massa do soluto em grama e sua massa molar.

Relacionando a Molaridade com a Concentração Comum Aplicação: Foram dissolvidos 4,9 g de H 2 SO 4 em água suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução ? Dado: massa molar de H 2 SO 4 = 98 g/mol Cálculo da concentração molar ou molaridade: n 1 = m 1 / M ഇ = n 1 / V (litros) n 1 = 4,9 g / 98 g ഇ = 0,05 mol / 0,5 litros n 1 = 0,05 mol ഇ = 0,1 molar ou mol/L

Foram dissolvidos 4,9 g de H 2 SO 4 em água suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução ? Dado: massa molar de H 2 SO 4 = 98 g/mol

Cálculo da concentração molar ou molaridade:

n 1 = m 1 / M à´‡ =Â n 1 / V (litros)

n 1 = 4,9 g / 98 g à´‡ =Â 0,05 mol / 0,5 litros

n 1 = 0,05 mol à´‡ = 0,1 molar ou mol/L

Cálculo da concentração comum: C = ഇ . M C = 0,1 mol/litro . 98 g/mol C = 9,8g / litro   ou   C = m 1 / V C = 4,9g/0,5 litros C = 9,8g/litro

C = à´‡ . M

C = 0,1 mol/litro . 98 g/mol

C = 9,8g / litro  Â

ou Â

 C = m 1 / V

C =Â 4,9g/0,5 litros

C = 9,8g/litro

RELAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES C = ഇ . M = 1000 . d . T

C = à´‡ . M = 1000 . d . T

Bibliografia utilizada: http://www.virtualquimica.hpg.ig.com.br/concentacao.html