As Soluções

AS SOLUÇÕES Thaiza Montine G. Santos Cruz Licenciada em Química pela UEG Especialista em Ensino de Química pela UEG

De acordo com os biólogos, a vida começou no mar, uma imensa solução aquosa de sais que cobre cerca de 75% da superfície do planeta e que corresponde a 97% de todas as nossas reservas de água. A grande quantidade de água presente em plantas e animais parece funcionar como uma espécie de memória biológica para atestar nossas primitivas origens. No ser humano adulto, por exemplo, a quantidade média de água corresponde a aproximadamente 70% de sua massa, mas essa taxa cresce espetacularmente para 93% no feto humano com um mês de vida.

70 Humano adulto 82 Peixe 93 Feto humano 97 Invertebrados marinhos % em massa Valores médios de água

Mas, afinal, o que é uma solução?
Se você colocar água mineral em um pires e deixar que ela se evapore completamente, notará que irão restar no fundo do pires poucos miligramas de sais, mal perceptíveis a olho nu. Esses sais, principalmente bicarbonato de cálcio, magnésio, sódio e potássio, estavam espalhados uniformemente na água, constituindo uma mistura homogênea , ou seja, uma solução .

Em uma solução, as substâncias dissolvidas recebem o nome geral de solutos e a substância que acolhe o soluto denomina-se solvente.
Assim, a água mineral é uma solução aquosa em que a água é o solvente e os sais são os solutos.
É importante repetir que a principal característica de uma solução consiste no fato de ela ser homogênea, isto é, uma mistura com propriedades iguais em todos os pontos.

Os estados físicos das soluções As soluções podem ser encontradas em qualquer estado físico. Ouro 18 quilates(75%ouro + 25%cobre e prata) Solução sólida Sólido Sólido Ar atmosférico Solução gasosa Gás Gás Água mineral gasosa Solução líquida Gás Líquido Álcool 96°GL Solução líquida Líquido Líquido Soro fisiológico Solução líquida Sólido Líquido Exemplo Classificação Soluto Solvente

IMPORTANTE LEMBRAR!!
SUSPENSÃO
As partículas do disperso apresentam um tamanho médio superior a 100nm, sendo visíveis a olho nu. Nas suspensões, as partículas do disperso são constituídas por grandes aglomerados de átomos, moléculas ou íons. Trata-se de uma mistura heterogênea.
COLÓIDE
As partículas do disperso apresentam um tamanho médio entre 1 a 100nm, sendo visíveis com o auxílio de um ultramicroscópio. Assim como a suspensão, também se trata de uma mistura heterogênea.

Os colóides recebem nomes especiais de acordo com o estado físico do disperso e do dispersante: Neblina Gasosa Líquida Aerossol Fumaça Gasosa Sólida Aerossol Maionese Líquida Líquida Emulsão Geléia Sólida Líquida Gel Sangue Líquida Sólida Sol exemplo Fase dispersante Fase dispersa nome do colóide

☺ Solubilidade e curvas de solubilidade
# Algumas observações importantes:
Quanto maior a quantidade de soluto em uma mesma quantidade de solvente, numa mesma temperatura, mais concentrada será a solução.
Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes, numa mesma quantidade de solvente, na mesma temperatura.
Coeficiente de solubilidade ( Cs ) é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvido em um determinado solvente a uma dada temperatura.

# Tipos de Soluções:
Solução Insaturada -> tipo de solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade.
Solução Saturada -> tipo de solução que contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente.
Solução Saturada com Precipitado -> tipo de solução que contém maior quantidade de soluto em relação ao coeficiente de solubilidade. Dissolverá o valor limite e o excesso precipitará em forma de corpo de fundo ou corpo de chão .
Solução Supersaturada -> tipo de solução que contém maior quantidade de soluto em relação ao coeficiente de solubilidade, porém devido a fatores externos [aquecimento, agitação...]o excesso também poderá ser dissolvido. No entanto, ao cessar qualquer desses fatores, a solução em questão torna-se saturada com ppt , o que a caracteriza como sendo extremamente INSTÁVEL .

A solubilidade de uma substância numa massa fixa de solvente depende da temperatura. Em função desse fato, podem-se construir tabelas que relacionam a solubilidade de uma substância em diferentes temperaturas. A tabela a seguir mostra a solubilidade do cloreto de amônio (NH4Cl) em 100g de água em diferentes temperaturas: 65,6 55,2 45,8 37,2 Massa de NH4Cl (em g/100g de H2O) 80 60 40 20 Temperatura (°C)

A maneira mais adequada de interpretar os dados fornecidos pela tabela é a seguinte:
A 20°C, a quantidade máxima (solubilidade) de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 37,2 g, originando uma solução saturada.
A 80°C, a quantidade máxima (solubilidade) de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 65,6 g, originando uma solução saturada.

A partir dos dados da tabela, pode-se construir um diagrama.
[diagrama]

# A solubilidade de sais hidratados ( sal . x H2O )
Alguns sais apresentam, na sua constituição, um determinado número de moléculas de água agregadas, denominadas águas de cristalização . Um exemplo é o cloreto de cálcio hexa-hidratado ( CaCl2 . 6 H2O ) que, quando dissolvido em água, sofre uma alteração no número de moléculas de água de cristalização, à medida que aumenta a temperatura.

Isso acarreta uma alteração na sua solubilidade, ocasionando a formação de pontos de inflexão na curva de solubilidade, o que pode ser visto pelo gráfico abaixo.
[Gráfico]

Exercício: O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B, C e D:
[gráfico]

Com base no diagrama, resolva:
Qual das substâncias tem a sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura?
Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100g de água a 20°C?
Considerando apenas as substâncias C e D, qual delas é amais solúvel em água?
Considerando apenas as substâncias A e C, qual delas é a mais solúvel em água?

Qual das curvas de solubilidade representa a dissolução de um sal hidratado?
Qual é a massa de D que satura 500g de água a 100°C? Indique a massa da solução obtida (massa do soluto + massa do solvente).
Uma solução saturada de C com 100g de água, preparada a 60°C, é resfriada até 20°C. Determine a massa de C que irá precipitar formando o corpo de fundo a 20°C.

FONTE BIBLIOGRÁFICA:
Química, Realidade e Contexto – Físico-Química – Lembo – Editora Ática.
Química 2 – Físico-Química – Usberco e Salvador – Editora Saraiva.

FIM !!!
Obrigada pela atenção.

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by ProfªThaiza Montine on Mar 20, 2007

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