As Soluções

Slide 1: AS SOLUÇÕES Thaiza Montine G. Santos Cruz Licenciada em Química pela UEG Especialista em Ensino de Química pela UEG

Slide 2: De acordo com os biólogos, a vida começou no mar, uma imensa solução aquosa de sais que cobre cerca de 75% da superfície do planeta e que corresponde a 97% de todas as nossas reservas de água. A grande quantidade de água presente em plantas e animais parece funcionar como uma espécie de memória biológica para atestar nossas primitivas origens. No ser humano adulto, por exemplo, a quantidade média de água corresponde a aproximadamente 70% de sua massa, mas essa taxa cresce espetacularmente para 93% no feto humano com um mês de vida.

Slide 3: Valores médios de % em massa água Invertebrados marinhos 97 Feto humano 93 Peixe 82 Humano adulto 70

Slide 4: Mas, afinal, o que é uma solução? Se você colocar água mineral em um pires e deixar que ela se evapore completamente, notará que irão restar no fundo do pires poucos miligramas de sais, mal perceptíveis a olho nu. Esses sais, principalmente bicarbonato de cálcio, magnésio, sódio e potássio, estavam espalhados uniformemente na água, constituindo uma mistura homogênea, ou seja, uma solução.

Slide 5: Em uma solução, as substâncias dissolvidas recebem o nome geral de solutos e a substância que acolhe o soluto denomina-se solvente. Assim, a água mineral é uma solução aquosa  em que a água é o solvente e os sais são os solutos. É importante repetir que a principal  característica de uma solução consiste no fato de ela ser homogênea, isto é, uma mistura com propriedades iguais em todos os pontos.

Slide 6: Os estados físicos das soluções As soluções podem ser encontradas em qualquer estado físico. Solvente Soluto Classificação Exemplo Líquido Sólido Solução líquida Soro fisiológico Líquido Líquido Solução líquida Álcool 96°GL Líquido Gás Solução líquida Água mineral gasosa Gás Gás Solução gasosa Ar atmosférico Sólido Sólido Solução sólida Ouro 18 quilates(75%our o + 25%cobre e prata)

Slide 7: IMPORTANTE LEMBRAR!! SUSPENSÃO  As partículas do disperso apresentam um tamanho médio superior a 100nm, sendo visíveis a olho nu. Nas suspensões, as partículas do disperso são constituídas por grandes aglomerados de átomos, moléculas ou íons. Trata-se de uma mistura heterogênea.  COLÓIDE As partículas do disperso apresentam um tamanho médio entre 1 a 100nm, sendo visíveis com o auxílio de um ultramicroscópio. Assim como a suspensão, também se trata de uma mistura heterogênea.

Slide 8: Os colóides recebem nomes especiais de acordo com o estado físico do disperso e do dispersante: nome do Fase dispersa Fase exemplo colóide dispersante Sol Sólida Líquida Sangue Gel Líquida Sólida Geléia Emulsão Líquida Líquida Maionese Aerossol Sólida Gasosa Fumaça Aerossol Líquida Gasosa Neblina

Slide 9: ☺ Solubilidade e curvas de solubilidade # Algumas observações importantes: Quanto maior a quantidade de soluto em uma mesma  quantidade de solvente, numa mesma temperatura, mais concentrada será a solução. Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades  diferentes, numa mesma quantidade de solvente, na mesma temperatura. Coeficiente de solubilidade ( Cs ) é a quantidade  máxima de um soluto que pode ser dissolvido em um determinado solvente a uma dada temperatura.

Slide 10: # Tipos de Soluções: Solução Insaturada → tipo de solução com quantidade de  soluto inferior ao coeficiente de solubilidade. Solução Saturada → tipo de solução que contém a máxima  quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente. Solução Saturada com Precipitado → tipo de solução que  contém maior quantidade de soluto em relação ao coeficiente de solubilidade. Dissolverá o valor limite e o excesso precipitará em forma de corpo de fundo ou corpo de chão. Solução Supersaturada → tipo de solução que contém maior  quantidade de soluto em relação ao coeficiente de solubilidade, porém devido a fatores externos [aquecimento, agitação...]o excesso também poderá ser dissolvido. No entanto, ao cessar qualquer desses fatores, a solução em questão torna-se saturada com ppt, o que a caracteriza como sendo extremamente INSTÁVEL.

Slide 11: A solubilidade de uma substância numa massa fixa de solvente depende da temperatura. Em função desse fato, podem-se construir tabelas que relacionam a solubilidade de uma substância em diferentes temperaturas. A tabela a seguir mostra a solubilidade do cloreto de amônio (NH4Cl) em 100g de água em diferentes temperaturas: Temperatur 20 40 60 80 a (°C) Massa de NH4Cl 37,2 45,8 55,2 65,6 (em g/100g de H2O)

Slide 12: A maneira mais adequada de interpretar os dados fornecidos pela tabela é a seguinte: A 20°C, a quantidade máxima (solubilidade)  de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 37,2 g, originando uma solução saturada. A 80°C, a quantidade máxima (solubilidade)  de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 65,6 g, originando uma solução saturada.

Slide 13: A partir dos dados da tabela, pode-se construir um diagrama. [diagrama] 70 g de NH4Cl/100g de água 60 50 40 30 20 10 0 20 40 60 80 Temperatura (°C)

Slide 14: # A solubilidade de sais hidratados ( sal . x H2O ) Alguns sais apresentam, na sua constituição, um determinado número de moléculas de água agregadas, denominadas águas de cristalização. Um exemplo é o cloreto de cálcio hexa-hidratado ( CaCl2 . 6 H2O ) que, quando dissolvido em água, sofre uma alteração no número de moléculas de água de cristalização, à medida que aumenta a temperatura.

Slide 15: Isso acarreta uma alteração na sua solubilidade, ocasionando a formação de pontos de inflexão na curva de solubilidade, o que pode ser visto pelo gráfico abaixo. [Gráfico]

Slide 16: Exercício: O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B, C e D: [gráfico] 120 solubilidade(g de soluto por 100 100g de água) A 80 B 60 C 40 D 20 0 20 40 60 80 100 120 Temperatura (°C)

Slide 17: Com base no diagrama, resolva: Qual das substâncias tem a sua solubilidade  diminuída com a elevação da temperatura? Qual a máxima quantidade de A que  conseguimos dissolver em 100g de água a 20°C? Considerando apenas as substâncias C e D,  qual delas é amais solúvel em água? Considerando apenas as substâncias A e C,  qual delas é a mais solúvel em água?

Slide 18: Qual das curvas de solubilidade representa a  dissolução de um sal hidratado? Qual é a massa de D que satura 500g de água  a 100°C? Indique a massa da solução obtida (massa do soluto + massa do solvente). Uma solução saturada de C com 100g de  água, preparada a 60°C, é resfriada até 20°C. Determine a massa de C que irá precipitar formando o corpo de fundo a 20°C.

Slide 19: FONTE BIBLIOGRÁFICA: Química, Realidade e Contexto – Físico-  Química – Lembo – Editora Ática. Química 2 – Físico-Química – Usberco e  Salvador – Editora Saraiva.

Slide 20: FIM !!! Obrigada pela atenção.