Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y otro elemento. Existen dos tipos: hidruros metálicos donde el hidrógeno tiene estado de oxidación -1, y hidruros no metálicos donde el hidrógeno tiene estado de oxidación 1+. Los hidruros no metálicos incluyen compuestos ácidos como los fluoruros y compuestos no ácidos como el amoníaco y metano.

1. Hidruro
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento
químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los
no metálicos (hidrácidos)
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es 1-; mientras que en un hidruro
no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es 1+.
Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma H3+O) y
H-. Sin embargo, el catión H2+ no puede existir físicamente ya que el hidrógeno sólo dispone
de un electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica
predice que el anión H2- tampoco puede existir, aunque por razones diferentes relacionadas
con el hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.
Hidruros no metálicos
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre
actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro
no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente.
Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro,
bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua,
amoníaco, metano, silanos, etc.
[editar]Hidruros no metálicos de carácter ácido
Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A
continuación se intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se
combinan con el hidrógeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen
con valencia 2.
Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no metal y especificando,
a continuación, de hidrógeno.
[editar]Ejemplos
HF → fluoruro de hidrógeno
HCl → cloruro de hidrógeno
HBr → bromuro de hidrógeno
HI → yoduro de hidrógeno
H2S → sulfuro de hidrógeno
H2Se → seleniuro de hidrógeno
H2Te → telururo de hidrógeno
[editar]Otros hidruros no metálicos

2. Se formulan indicando, primero el símbolo del elemento y, luego, el del hidrógeno. A
continuación, se intercambian las valencias.
Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que
habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son:
NH3 → amoníaco
CH4 → metano
[editar]Hidruros metálicos
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
[editar]Ejemplos
NaH → hidruro de sodio
LiH → hidruro de litio
CaH2 → hidruro de calcio
SrH2 → hidruro de estroncio
Los hidruros metálicos son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elemento metálico.
metal + hidrógeno → hidruro metálico
2 Na + H2 → 2 NaH
Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrógeno
funciona como número de oxidación de -1. Para escribir la fórmula de un hidruro metálico
primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el del
hidrógeno (parte negativa). Por ejemplo, la fórmula del hidruro que resulta al combinarse el
calcio con el hidrógeno es la siguiente:
Ca2+ H1-2
Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento
metálico. En el sistema de Ginebra se usan las terminaciones -ico y -oso para indicar el mayor y
el menor número de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de
IUPAC esos son números se señalan con números del hidruro es el mismo en ambos sistema.

3. ANFOLITO: es lo mismo que una sustancia anfotérica o anfótera, es decir tiene grupos ácidos y
básicos en la misma molécula comportandose tanto como ácido como base. Ejemplo común:
los aminoácidos. Con respecto a su uso es una pregunta muy general, y el uso depende de
cada sustancia en particular podrían haber miles de sustancias anfóteras cada una con sus
características individuales.
Ánodo Un error muy extendido es que la polaridad del ánodo es siempre positiva (+). Esto es a
menudo incorrecto y la polaridad del ánodo depende del tipo de dispositivo, y a veces incluso
en el modo que opera, según la dirección de la corriente eléctrica,basado en la definición de
corriente eléctrica universal. En consecuencia, en un dispositivo que consume energía el ánodo
es positivo, y en un dispositivo que proporciona energía el ánodo es negativo.
El término fue utilizado por primera vez por Faraday (serie VII de las Investigaciones
experimentales sobre la electricidad), con el significado de camino ascendente o de entrada,
pero referido exclusivamente al electrolito de una celda electroquímica. Su vinculación al polo
positivo del correspondiente generador implica la suposición de que la corriente eléctrica
marcha por el circuito exterior desde el polo positivo al negativo, es decir, transportada por
cargas positivas.
Parecería lógico definir el sentido de la corriente eléctrica como el sentido del movimiento de
las cargas libres, sin embargo, si el conductor no es metálico, también hay cargas positivas
moviéndose por el conductor externo (el electrolito de nuestra celda) y cualquiera que fuera el
sentido convenido existirían cargas moviéndose en sentidos opuestos. Se adopta por tanto, el
convenio de definir el sentido de la corriente al recorrido por las cargas positivas cationes, y
que es por tanto el del positivo al negativo (ánodo - cátodo).
En el caso de las válvulas termoiónicas, fuentes eléctricas, pilas, etc. el ánodo es el electrodo o
terminal de mayor potencial. En una reacción redox corresponde al elemento que se oxidará.
Catálisis
Esquema de la hidrogenación de un doble enlace C=C, catalizada por un metal. La catálisis es el
proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química, debido a la
participación de una sustancia llamada catalizador.
Las sustancias que reducen la velocidad de la reacción son denominados «catalizadores
negativos» o «inhibidores». A su vez, las sustancias que aumentan la actividad de los
catalizadores son denominados «catalizadores positivos» o «promotores», y las que desactivan
la catálisis son denominados «venenos catalíticos».
La elaboración de los productos químicos industriales más importantes implica a la catálisis.
Por ejemplo, en la reducción del etino a eteno, el catalizador paladio (Pd) es "envenenado"
parcialmente con acetato de plomo (II), Pb(CH3COO)2. Sin la desactivación del catalizador, el
eteno producido se reduciría posteriormente a etano